高一化学下学期期中考试试卷.doc

公安县南闸中学20132014学年度下学期期中考试高一化学试卷制卷：蔡宜波 审核：刘克华 时间：2014-4-15本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）A自2008年6月1日起，实行塑料袋有偿使用B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材的使用量C进一步推广使用乙醇作为汽车的燃料D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂2、下列叙述正确的是（ ）A伴有能量变化的过程都是化学变化B在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C化学变化中的能量变化大小与物质键能大小无关D放热反应不加热就可以发生3、下列反应中，符合右图能量变化特点的非氧化还原反应是（ ）EABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B甲烷与O2的燃烧反应C高锰酸钾受热分解 D氢氧化钠溶液与稀盐酸反应4、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A135 53I与137 53I互为同素异形体 B135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 C135 53I是一种新发现的元素 D135 53I位于元素周期表中第4周期A族5、下列说法正确的是（ ）A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵列B金属性最强的是Li，非金属性最强的是FCFe在第四周期第B族D同周期的元素原子最外层电子总是从1到8重复出现6、下列递变规律正确的是（ ）AO、S、Na、K原子半径依次增大BK、Na、Mg、A1与水反应的剧烈程度依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7、锗是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）酸性强于碳酸8、下列说法正确的是（ ）ANH4Cl中不含有离子键 BH2O中含非极性键CCO2的电子式为： DNaCl的电子式为：9、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AFe | H2SO4(稀) | Fe BCu | 酒精 | AgCZn | CuSO4| Cu DCu | H2SO4(稀)| C10、如上图：电流计的指针会偏转，M极上有红色物质析出，N极变细符合这种情况的是（ ）AM是铜，N是锌，R是稀硫酸溶液BM是银，N是锌，R是硝酸银溶液CM是铜，N是锌，R是硫酸铜溶液DM是锌，N是铜，R是硝酸铜溶液11、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，电子由D流向B。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）AABCD BACBD CACDB DBDCA12、在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A)0.5mol/(Ls) B(B)0.3mol/(Ls) C(C)0.6mol/(Ls) D(D)1mol/(Ls)13、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A B C D14、某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况能够说明反应已达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成1molH2的同时生成2molHI 温度和体积一定时，混合气体的压强不再变化H2、I2(g)、HI浓度比为1:1:2 温度和体积一定时，HI的浓度不再变化A B C D15、以下现象或应用与原电池原理无关的是（ ）A、用粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应制H2 B、一般用黄铜(铜锌合金)制作铜锣C、铁质器件附有铜质配件在接触处容易生锈 D、银质奖牌久置后表面变暗16、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时正极反应如下：O22H2O4e4OH。下列说法错误的是（ ）A氢气通入负极，氧气通入正极 B负极反应式为：2H24e4HC供电时的总反应为：2H2O22H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括3小题，共20分）17、（4分）指出下列变化中能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭： ；（2）给手机的电池充电： ；（3）用蓄电池点亮灯泡： ；（4）电解水得到O2和H2： 。18、（6分）断裂1mol HH键，1mol ClCl键，1mol HCl键分别需要吸收的能量为436kJ，243kJ，431kJ；对于反应H2Cl22HCl：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；（2）若1molH2参与反应，吸热或放热 kJ。（3）若生成1mol HCl，吸热或放热 kJ。19、（10分）适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Fe2Fe33Fe2：（1）画出装置图，并指出正极、负极（包括电极材料）、电解质溶液：（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）溶液中阳离子向 极移动（填电极材料）。三、推断题（本题包括2小题，共22分）20、（8分）已知118号元素的离子A3、B、C2、D都具有相同的电子层结构，按要求回答下列问题。（1）请用元素符号在周期表中标出A、B、C、D的位置：IA01AAAAAA23（2）原子序数：C D；离子的半径：C2 D；氢化物的稳定性：H2C HD；原子半径：B A。（填“”或“”）21、（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知C、D、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素最低负价为2，无正价，E在第A族。（1）A的元素名称为 ，C的元素符号为 ，E元素的原子结构示意图为 。（2）写出下列物质的电子式：B的氢化物 ，C2B 。（3）C2B2中含有的化学键有 。（a离子键 b极性共价键 c非极性共价键）（4）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。四、计算题（本题包括1小题，共10分）22、（10分）往容积为2L的密闭容器内通入8molN2和24molH2在一定条件下进行合成氨反应，经2min后达到平衡状态，平