09一模考化学模拟试卷.doc

2009届上海高三化学模拟考试卷本试卷分为第卷（第14页）和第卷（第58页）两部分。全卷共8页。满分150分。考试时间120分钟。第I卷（共66分）可能用到的相对原子量: H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Si28；S32；Cl35.5；Cu64；Ba137一、选择题（本题共10分）：每小题2分，每小题只有一个选项符合题意1下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为：2.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH4气体法 B.I沉淀法 C.Fe3显色法 D.Ca2气体法3下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 A. B. C. D.4阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023B.0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210235下列说法中正确的是A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖二、选择题（本题共36分：每小题3分，只有一个正确选项）6.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是AnVBnVCnVDnV7某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极8 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol9下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O10下列说法正确的是：A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔NaOH溶液点燃H2ONa2CO3溶液在空气中点燃CuO NaOH溶液 11在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是AgNO3溶液AC CO CO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2SO4溶液CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液12 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存14现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液15常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAtT2 P1T1 P2T2 P2nZD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+17、反应2X（g）Y（g）2Z(g)热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P1c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)第卷（共84分）四、（本题共24分）23、（8分）现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号 ab cdefghij原子半径/pm11177701041439911718616064最高化合价或最低化合价+243+6+31+4+1+21(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。主族 周期AAAAAAA0123(2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_ _。(3) i在b的氧化物中燃烧的方程式为 。(4) h和d所形成的化合物的电子式为 。(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式_。24、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反式：NO34H3e=NO2H2O ; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 25、（8分）工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92 kJmol1。请回答：在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_ 该反应的化学平衡常数表达式K=_，当温度升高时，K值_（增大、减小、无影响），其原因是_。(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_。五、（本题共24分）26、（10分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比27、（14分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 _、_。此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。六、（本题共20分）28、（8分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如： 500 CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6复分解Br2/CCl4BA（分子式C4H8）CCl2 500 EDNaOH水溶液F乙醇G氧化氧化H IK催化剂浓硫酸请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构29、（12分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：ClClNH2ABCE(C3H6O2) )F(C9H9Cl2NO)呈酸性DFe ,HCl, H2OCl2/催化剂已知：RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：CH3、NH2、X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：COOH、NO2等。请结合上述所给信息，回答问题：反应的化学反应方程式： 。有人认为：若将、两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。反应的化学反应方程式： 。请你设计DE（C3H6O2）的合成路线。要求：合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；合成反应流程图表示方法示例如下：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB七、（本题共16分）30、（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。31、（10分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，消耗的HNO3的物质的量是 (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。参考答案：题号1234567891011121314答案CDCDDDDBBCDCDC题号1516171819202122答案BBCACADCBCD23、(8分)（1）（每空0.5分，共5分）主族周期AAAAAAA012abcj3hiegdf(2)HF、NH3 （各1分，共2分） （3）2Mg+CO22MgO+C （2分） (4) （2分） (5) （2分）24(8分)(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (5)MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O25、（共8分）（1）可做氮肥等；（2）,在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500,所以放出的热量小于92.4kJ； CEF（答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止）。（3）4NH3+5O24NO+6H2O， K= ， 减小。因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K会减小。（4）30% （2分）26、(10分)B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分)27、(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连