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第一节 化学反应与能量的变化【本节检测】1同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是( )AC(s) O2(g) CO(g) ；H Q1C(s) O2(g) CO2(g) ；H Q2BS(g) O2(g) SO2(g) ；H Q1S(s) O2(g) SO2(g) ；H Q2C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ；H Q12H2(g) O2(g) 2H2O(l) ；H Q2DH2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ；H Q1H2(g) Cl2(g) HCl(g) ；H Q22已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热，则CO燃烧的热化学方程式可以表示为为 ( )A2CO(g)O2(g)2CO2(g) H141.3 kJ/molBCOO2CO2 H141.3 kJ/molCCO(g)O2(g)CO2(g) H282.6 kJ/molDCO(g)O2(g)CO2(g) H141.3 kJ/mol4一定量的无水乙醇完全燃烧时，放出的热量为Q kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收时可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时所放出的热量是( )A0.5Q kJ BQ kJ C2Q kJ D5Q kJ5人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800.6kJ/mol如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 ( )A806g B1000g C1250g D1500g6实验室测得4 mol SO2参加下列反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于 ( )A40% B50% C80% D90%7已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) O2(g) CO2(g)；H 393.51kJ mol1C(金刚石) O2(g) CO2(g)；H 395.41kJ mol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应 B由石墨制备金刚石是放热反应C等质量石墨的能量比金刚石的低 D等质量石墨的能量比金刚石的高8在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2的圆形容器中，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280 时，发生如下反应：3 A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) H180 kJmol若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热的速率为400 J(mincm2)，为了维持恒温280 ，平均每分钟需用加热器向反应容器提供 千焦的热量？若将的小型实验扩大为工业生产：将反应容器底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为p，然后加热到280 使反应开始，为了维持恒温280 ，反应开始后，应继续加热还是进行冷却？ 。平均每分钟用加热器向容器提供或用冷却器吸收 千焦的热量？(假设容器表面散热速率不变)在相同条件下，达到平衡时，、中C的体积分数 (填“相同”或“不同”)。9某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管，甲装置浸在7080的水浴中。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1min后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。气唧乙镀银铜丝乙醇甲丙丁水请填写下列空白：乙醇的催化氧化反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。若鼓气速度过快则会_，若鼓气速度过慢则会_。10已知：CO(g)O2(g)CO2(g) H282.9kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol某氢气和一氧化碳混合气完全燃烧，可生成3.6g液态水，并放出113.74kJ热量，则原混合气体中可含一氧化碳多少克？【本节检测】1AC 2C 3CD 4C 5A 6D 7AC8按1 min计算，生成0.5 molC，产生热量180 kJ0.2545 kJ，而容器散热300 cm21 min0.4 kJ(mincm2)120 kJ，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ45 kJ75 kJ。 容器底面半径和高度都扩大为原来10倍，则表面积变为原来100倍，容积变为原来1 000倍。平均每分钟生成C 0.5 mol1000500 mol，放出45 000kJ热量，而容器散热12 000 kJ，故应用冷却器每分钟吸收掉45 000 kJ12 000 kJ33 000 kJ的热量。 相等9放热 带走过多热量，难以保证反应所需温度 由于反应放热太少，不能达到反应所需温度10氢气完全燃烧生成3.6 g 液态水时，可放