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酸碱盐知识总结范文 酸碱盐知识总结江苏省灌云县初级中学王步峰 一、物质的分类 二、各类物质的主要化学性质（见下图。 短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质1）金属2）非金属+氧气氧化物2氧化物1）酸性氧化物2）碱性氧化物3）水3酸4碱5盐 三、化学反应的基本类型1）化合反应（有单质时化合价改变）0+2FeFe氧气氧化物金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐+水碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+金属Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物CO 2、SO 2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物H2O、CO、Fe3O4无氧酸HCl、H2S含氧酸H2SO 4、HNO 3、H2CO 3、H3PO4化合物酸物质碱盐混合物空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐K+、Na+、NH4难溶盐AgCl、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag2CO3+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)可溶碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH)2难溶碱Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH)2可溶K2O、Na2O、BaO、CaO难溶CuO、Fe2O 3、MgO固态非金属C、S、P气态非金属H 2、O 2、Cl 2、N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐单质+单质化合物Mg+O2P+O2单质+化合物化合物C+CO2化合物+化合物化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反应（有单质时化合价改变）氧化物分解H2OHgO酸分解H2CO3盐分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置换反应（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4酸+碱盐+水NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4不属于四种基本类型的反应金属氧化物+CO金属+CO2Fe2O3+CO碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2有机物+O2H2O+CO2C2H5OH+O2氧化还原反应得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 常见的原子团及其化合价铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件1.金属活动性顺序K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu判断金属与酸反应时金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 判断金属与盐反应时必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件可溶的反应物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O+1-1-2-2-1NH4Cl NaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根复分解反应生成的沉淀 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离检验物质的试剂被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ClAgNO3+HNO32-Ba2+BaCl 2、Ba(NO3) 2、Ba(OH)2+HNO3CO3Ca2+Ca(OH) 2、CaCl 2、Ca(NO3)2；HCl鉴别鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法鉴别Na2CO3和CaCO3鉴别Na2SO4和NaCl鉴别H2和CH 4、鉴别Na2CO3和NaCl鉴定（检验）检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法盐酸、Fe2(SO4) 3、除杂除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法除去MnO2中的KCl除去NaOH中的Na2CO3提纯提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl、从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl 2、分离分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法分离KCl与MnO2的混合物；分离BaCl2与NaCl的混合物。 六、气体的干燥中性气体H 2、O 2、CH 4、CO-SO42-注意酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 七、其他1物质的学名、俗名及化学式水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。 酸性干燥剂浓硫酸、P2O5干燥剂碱性干燥剂固体CaO、固体NaOH中性干燥剂无水CuSO4酸性气体CO 2、SO 2、H2S、HCl气体碱性气体NH3干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分煤C；石油C、H、O元素天然气CH4水煤气H 2、CO石灰石、大理石CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆Ca(OH)23常见物质的颜色白色固体MgO、P2O 5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO 3、NaCl、无水CuSO4银白色镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4红色固体Cu、Fe2O 3、HgO、红磷蓝色晶体CuSO45H2OKMnO4为紫黑色硫淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺