沪教版2020年中考化学一模考试试卷B卷.doc

沪教版2020年中考化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 衣服晒干B . 冰块融化C . 蔬菜榨汁D . 葡萄酿酒2. （2分）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）A . 教科书循环使用B . 多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C . 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D . 提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式3. （2分）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸 。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）A . 醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的B . 醋酸中碳元素的质量分数为40%C . 醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的D . 每个醋酸分子中有8个原子核4. （2分）保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，错误的是（ ） A . 减少煤炭资源的过度开采B . 为方便出行，提倡多开私家车C . 碳和二氧化碳在高温下的反应，是吸热反应D . 城市公交系统和出租车用CNG作燃料，主要是防止有毒污染物的产生5. （2分）下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A . 煤、石油、天然气B . 生铁、二氧化碳、液氧C . 氧化铜、酒精、水银D . 冰水混合物、食盐水、氢气6. （2分）下列各组离子在pH= 1的硫酸溶液中能大量共存的是（ ）A . Na+、Cl-、OH-B . NO3-、Mg2+、Cu2+C . Ag+、Na+、Cl-D . K+、Ca2+、CO32-7. （2分）为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是（ ）选项物质(杂质)操作方法ACO2(H2O)将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管BFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤CNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DCu(CuO)通入足量氧气并加热A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共48分)8. （4分）（2012南宁）据2012年4月15日中央电视台每周质量报告报道，一些不法厂商使用重金属铬超标的工业明胶代替食用明胶来生产药用胶囊 （1）如图所示，根据铬元素在元素周期的部分信息，铬元素原子的核电荷数是_，相对原子质量是_ （2）铬是一种银白色金属，在自然界中主要以铬铁矿（FeCr2O4）形式存在已知FeCr2O4中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为_ （3）铬可与浓硫酸反应，形成硫酸铬Cr2（SO4）3、二氧化硫和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是_ 9. （5分）为解决环境污染问题，我区已全面禁止燃煤取暖，大力推行天然气取暖。 （1）煤、_、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是_。 （2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是_。请再举出2种清洁能源：_、_。 10. （4分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于_种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_（填序号）；（3）D中x=_；（4）A与C形成化合物的化学式是_11. （20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于 （填序号）。A . 无机材料B . 合成材料C . 复合材料D . 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。 （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。 （6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并v；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。请将上述实验步骤补充完整_；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（8）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。12. （11分）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。【知识准备】：（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：_； （2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：_、_； （3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：_。 （4）、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是_。甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液。（5）、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【设计方案】小明同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0. 5g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”,小明同学认为可以,小刚思考后,觉得不妥,理由是:_。（6）【解决问题】：小刚同学重新设计方案：称取10g样品配成溶液，向其中滴加7.3的稀盐酸，直至无气泡放出，共用去稀盐酸100g，只放出0.88g二氧化碳气体。请根据小刚的方案,求：样品中氢氧化钠的质量分数？13. （4分）阅读以下材料，回答下列问题： 材料1：某市酒吧发生一起特大火灾该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡材料2：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂当温度达到380时，氢氧化镁会分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 （填序号） A . 提供氧气B . 提供可燃物C . 使可燃物的温度达到着火点（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因_，（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为_ 三、 实验探究题 (共2题；共13分)14. （5分）CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品工业上以辉铜矿（主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl22H2O 晶体的工艺流程如图1： 请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_ （2）酸浸时发生的化学方程式为_（写出一种）为加快反应速率，以下措施无法 达到目的是_ A延长酸浸时间B将辉铜矿粉碎 C适当增加盐酸浓度（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl22H2O 晶体的色光 度范围为0.50.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是_ 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法_ 15. （8分）张存浩、程开甲获2013年度国家最高科学技术奖，上世纪50年代，张存浩与合作者研制出水煤气合成液体燃料的高效熔铁催化剂，乙烯及三碳以上产品产率超过当时国际最高水平某兴趣小组同学想对炭和水蒸气高温下生成的水煤气成分展开探究【提出问题】水煤气的成分是什么？（1）【猜想与假设】CO CO2H2 _（2）【查阅资料】无水CuSO4是白色固体，遇水变成蓝色【设计与进行实验】同学们通过讨论设计了如下的装置图检验CO2：A装置中出现的现象是_，说明水煤气中有C02发生反应的化学反应方程式_（3）检验H2：D中盛放浓硫酸的作用是_，当观察到F中现象时_，说明水煤气中有H2 （4）检验CO：C中澄清的石灰水的作用是_，当观察到现象_，说明水煤气中有CO综合以上探究你得出的结论是_四、 计算题 (共1题；共15分)16. （15分）现有80g质量分数为10的KNO3溶液， （1）溶液里含有多少克KNO3？ （2）向溶液里加入10g KNO3后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）要把这80g溶液稀释成5%的稀溶液，需要加多少水？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共7题