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文档简介
沪教版中考化学一模试卷 A卷 一、 选择题 (共5题;共10分)1. (2分)下列物质中铁的质量分数最小的是( )A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . FeS22. (2分)下列对实验现象的描述正确的是( )A . 向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液不变色B . 向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸,出现黑色固体C . 加热盛有鸡蛋清溶液的试管,出现黄色沉淀D . 灼烧一根棉纱线,闻到烧焦羽毛的气味3. (2分)碳元素有金刚石、石墨和无定形等多种单质,下列关于碳单质的叙述正确的是( )A . 都是黑色固体B . 碳原子的排列反式都相同C . 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D . 都能使红墨水褪色4. (2分)下列实验操作中,正确的是( ) A . 过滤B . 称量固体C . 稀释浓硫酸D . 加热5. (2分)下列说法中正确的是( )A . 只要是澄清、透明的液体就可直接饮用B . 日本大地震中的核泄漏事件,引起人类反思要更安全可靠地利用核能C . 有人认为,为了食品安全,应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品D . 有人认为,食品添加剂对人体都有害,所以要禁止生产和使用任何食品添加剂二、 填空题 (共4题;共15分)6. (3分)现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)(1)步骤中通过观察_,可以鉴别出硫酸铜溶液。 (2)步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。7. (6分)下列物质都是初中化学中常见的物质:氧气氧化铜碳酸钙盐酸碳酸钠 氢氧化钠碳氧化铁氯化钡硝酸钾按要求回答下列问题:(1)按物质分类属于盐的有_(填序号) (2)两种物质能发生中和反应的化学方程式:_(3)与盐酸反应有气体生成的物质有_(填序号) (4)能发生罝换反应的化合物有_(填序号) (5)十种物质中能发生复分解反应的个数是 (填字母代号)个 A . 10B . 8C . 6D . 48. (3分)在化合物中元素的化合价的代数和为_,所有单质中元素的化合价均为_,在MgO中Mg元素的化合价为为_ 9. (3分)有一工业流程如下图所示:(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+_;(2)有关物质常温下的溶解度如下表:物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末,KCl与_(填化学式)发生了复分解反应得到KClO3晶体,该过程得到KClO3晶体的原因是_。三、 实验探究题 (共2题;共15分)10. (5分)某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究请你参与探究并回答有关问题: (1)二氧化碳对生活和环境的影响如图1说明了CO2与“温室效应”的关系能产生“温室效应”的 气体除CO2外,还有臭氧、甲烷、氟利昂等空气中CO2的主要来源是_,自然界中的绿色植物可通过_作用消耗CO2 (2)该同学设计了一套验证碳酸具有酸性,而二氧化碳没有酸性的实验他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸,晒干后折成纸花,然后按如图2所示分别进行: 紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色 在C实验中,当加入水后,紫色石蕊纸花不变色,C实验的作用是_ 在D实验中,紫色石蕊纸花变红色,这一实验结果说明_通过以上实验,尚未达到验证的目的,若要达到验证的目的,你的改进方法是:_11. (10分)安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠安多夫可促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究 【查阅资料】碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440时完全分解白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色(1)【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究(1)小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用图2实验装置进行验证装置导气口连接顺序:气体样品_ (2)小于对二氧化碳的来源作了两种猜测: 猜测:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与_发生化学反应产生的;猜测:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为_针对以上猜测,小于设计了以下实验:实验步骤实验现象实验1_实验2取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末实验结论:猜想、都正确(3)【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量 实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如下实验方案:沉淀A的化学式是_,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?_(写出解题程)(4)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (5)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,如图4所示,设计思路如下: 电子天平调零检查装置气密性在锥形瓶内装入M克安多夫样品,分液漏斗内装入足量浓盐酸称药品和装置的总质量W1克滴入浓盐酸无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克(W2W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是_四、 解答题 (共3题;共28分)12. (3分)氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放,无污染”载运工具,是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。 (1)氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源,其中“绿色”是指_。 (2)氢气可以通过煤的气化得到,其主要反应的微观示意图如下:画出图中微粒_,并写此反应的化学方程式为_。13. (10分)向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算:(1)所用碳酸钙的质量;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%)14. (15分)100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%) 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共5题;共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共4
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