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（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷4 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23k 39fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()a切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致b铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀c高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒d误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒ca项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经so2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；b项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；c项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；d项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a25 时，向1 l 0.1 moll1的nh4cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中nh的数目为0.1nab常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3na个共价键c标准状况下，2.24 l no与1.12 l o2混合后的气体分子数为0.1nad含有0.2na个阴离子的na2o2与co2完全反应，转移0.4na个电子a根据电荷守恒可知n(nh)n(cl)0.1 mol，a正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7na 个共价键，b错误；标准状况下，2.24 l no与1.12 l o2 混合后生成2.24 l二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1na，c错误；含有0.2na个阴离子的na2o2的物质的量为0.2 mol，与co2完全反应，转移0.2na个电子，d错误。3下列说法错误的是()ah2o2使氯水浅黄绿色褪去，体现了h2o2的漂白性b用稀硫酸和锌粒制取h2时，加几滴cuso4溶液以加快反应速率c向naalo2和na2sio3的混合溶液中通入过量的co2，可以得到两种沉淀d浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性kmno4溶液中，气体不可能完全被吸收答案a4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ac(fe3)0.1 moll1的溶液：no、na、cl、cob中性溶液中：al3、fe3、no、soc水电离出的c(h)11012 moll1的溶液：so、nh、no、cldph12的溶液：na、no、s2、sodfe3能与co发生相互促进的水解反应，a错误。fe3、al3均能发生水解反应使溶液呈酸性，b错误。水电离出的c(h)11012 moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，so不能大量存在于酸性溶液中，nh不能大量存在于碱性溶液中，c错误。ph12的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，d正确。5从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。下列关于海带制碘的说法不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室也可以用酒精代替ccl4萃取碘水中的i2b向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为2hh2o22i=2h2oi2c向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 d实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬a酒精与水互溶，因而不能代替ccl4作萃取剂，a错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，b正确。淀粉遇碘单质变蓝，c正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，d正确。6由分子式为c5h12o的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)()a5种b6种c7种 d8种a分子式为c5h12o的醇发生消去反应得到分子式为c5h10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：ch2=chch2ch2ch3、ch3ch=chch2ch3、ch2=chch(ch3)2、ch3ch=c(ch3)2、。7图甲表示的是h2o2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向h2o2溶液(20 gl1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5 moll1的不同溶液，反应中h2o2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()图甲图乙ah2o2的分解反应为放热反应b断裂共价键所需的能量：2e(oo)1e(o=o)c加入相同物质时，温度越高，h2o2分解的速率越慢d相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，h2o2分解的速率越慢c根据图乙可知，温度越高，反应越快，c错误。8已知化学反应：no2conoco2，当t250 时，vkc(no2)c(co)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是()a当no2和co的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变b因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变c增大no2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍d当温度低于250 时，改变co的浓度，反应速率基本不变d升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，a项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，b项错误；增大no2的浓度为原来的2倍，若t250 ，根据vkc(no2)c(co)可知，反应速率变为原来的2倍，c项错误；当温度低于250 时，根据vkc2(no2)可知，一定温度下，反应速率只与c(no2)有关，改变co的浓度，反应速率基本不变，d项正确。 9下列离子方程式书写错误的是()a侯氏制碱法中nahco3的制备：nanh3co2h2o=nahco3nhb向fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2：2fe3ba2so22h2o=baso42fe24hc向fecl2溶液中滴加nahco3溶液：fe22hco=feco3co2h2od少量过氧化钠溶于水：2o2h2o=4oho2d侯氏制碱法中发生反应：nh3naclh2oco2=nahco3nh4cl，由于nahco3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时nahco3写化学式，a项正确；向该混合溶液中通入so2，发生反应：2fe3so22h2o=2fe2so4h、ba2so=baso4，两个反应相加可得总反应，b项正确；向fecl2溶液中滴加nahco3溶液，hco存在电离平衡hcohco，fe2与co结合为feco3沉淀，c(co)减小，促使hco的电离平衡正向移动，c(h)增大，hco与h反应生成h2o、co2，c项正确；少量过氧化钠与水反应：2na2o22h2o=4na4oho2，d项错误。10下列关于有机物的说法正确的是()a三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值b最多能与4 mol naoh反应c2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为31d分子式为c4h4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键c三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，a项错误；与3 mol naoh发生水解反应生成和1 mol hoch2coona，酚羟基能与naoh溶液反应，但醇羟基不能与naoh溶液反应，故1 mol 最多能与5 mol naoh反应，b项错误；2甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为31，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为31，c项正确；分子式为c4h4的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，d项错误。11已知反应：as2s3hno3xh3aso4h2so4no，下列关于该反应的说法不正确的是()ax为h2ob参加反应的hno3全部被还原c氧化产物为h2so4和h3aso4d生成1 mol h3aso4转移2 mol e答案d12短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的s电子与p电子数目之比为35。下列说法正确的是()a金属w既能与酸反应，又能与碱反应bx、z形成的化合物为离子化合物cz原子的价电子排布式为3s23p4d元素x与氢形成的原子个数比为11的化合物只有两种c根据金属w是制备手机电池的常用材料可知，w为li；由x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，x为c；根据元素y是地壳中含量最丰富的金属元素可知，y为al；由z原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，z为s。13某同学结合所学知识探究na2o2与h2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是()a装置a气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好b装置b中盛放硅胶，目的是除去a中挥发出来的少量水蒸气c装置c加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度d装置a也可直接用于cu与浓硫酸反应制取so2c检查a装置气密性时，应先关闭活塞k1，再加水检查，a错误；b装置应盛碱石灰吸收h2o(g)和hcl，b错误；cu与浓硫酸反应制取so2时需加热，d错误。14工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：kfhf=khf2，电解熔融的氟氢化钾(khf2)和无水氟化氢的混合物制备f2的装置如图所示。下列说法错误的是()a钢电极与电源的负极相连b电解过程中需不断补充的x是kfc阴极室与阳极室必须隔开d氟氢化钾在氟化氢中可以电离b根据装置图，khf2中氢元素显1价，钢电极上析出h2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，a正确；根据装置图，逸出的气体为h2和f2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的x是hf，b错误；阳极室生成氟气，阴极室产生h2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，c正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，d正确。15常温下，向10 ml 0.1 moll1的cucl2溶液中滴加0.1 moll1的na2s溶液，滴加过程中溶液中lg c(cu2)随滴入的na2s溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()a常温下ksp (cus)的数量级为1035bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液cb点溶液中c(na)2c(cl)dd点溶液中c(na)c(cl)c(s2)c(oh)c(h)d根据图像，v10 ml时，二者恰好完全反应生成cus沉淀，cuscu2s2，平衡时c(cu2)c(s2)1017.6 moll1，则ksp(cus)c(cu2)c(s2)1017.6 moll11017.6 moll11035.2，ksp(cus)的数量级为1036，a错误；cu2单独存在或s2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成cus沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，b错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 moll10.005 l20.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 moll10.01 l20.002 mol，则c(cl)2c(na)，c错误；d点溶液中nacl和na2s的浓度之比为21，且溶液显碱性，因此c(na)c(cl)c(s2)c(oh)c(h)，d正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)丙酰氯(ch3ch2cocl)是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为3ch3ch2coohpcl33ch3ch2coclh3po3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。已知：相关数据如下表所示：物质密度/ gml1沸点/性质ch3ch2cooh0.99141易溶于水、乙醇、乙醚pcl31.5776.1与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚ch3ch2cocl1.0680与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚h3po31.65200(分解)白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化图1图2回答下列问题： (1)仪器a的作用为_。(2)用图1所示装置制备ch3ch2cocl。向三颈瓶中加入18.5 ml ch3ch2cooh，通入一段时间n2，加入8.7 ml pcl3。通入一段时间n2的作用为_。水浴加热，其优点为_。充分反应后，停止加热，冷却至室温。(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。仪器b的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。若最终所得ch3ch2cocl的体积为18.0 ml，则ch3ch2cocl的产率为_(保留三位有效数字)。 c的作用为_；若无c，将导致所测ch3ch2cocl的产率_(填“偏高”或“偏低”)。解析(1)由信息知，仪器a的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。(2)由表中信息知，pcl3和ch3ch2cocl易与水反应，故通入一段时间n2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与pcl3和ch3ch2cocl反应。水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。(3)由装置图知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。18.5 ml ch3ch2cooh的物质的量为0.247 5 mol，8.7 ml pcl3的物质的量为0.099 3 mol，由反应方程式可知，pcl3过量。ch3ch2cocl的理论产量为0.247 5 mol；实际产量为18.0 ml，物质的量为0.206 27 mol，则ch3ch2cocl的产率为83.3%。由信息知，ch3ch2cocl易水解，故c的作用为防止空气中的水蒸气进入使ch3ch2cocl水解。若无c，将导致所测ch3ch2cocl的产率偏低。答案(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率(2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与pcl3和ch3ch2cocl反应使反应物受热均匀，容易控制温度(3)蒸馏烧瓶b83.3%防止空气中的水蒸气进入使ch3ch2cocl水解偏低17(12分)碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。(2)加入少量nahco3的目的是调节ph在_范围内。(3)反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2可部分水解生成fe2(oh) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2及no。为检验所得产品中是否含有fe2，应使用的试剂为_。a氯水bkscn溶液cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液(6)为测定含fe2和fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用 0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2 2s2oi2=2is4o则溶液中铁元素的总含量为_gl1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液ph生成al(oh)3，避免生成fe(oh)2沉淀，则应控制溶液ph在4.47.5之间；(6)根据所给反应可得关系式fe3s2o，所以n(fe3)n(na2s2o3)0.100 0 moll10.020 l0.002 0 mol，溶液中铁元素的总含量为0.002 0 mol56 gmol10.020 l5.6 gl1；若滴定前溶液中h2o2没有除尽，则h2o2也可氧化i得到i2，消耗的na2s2o3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。答案(1)玻璃棒、烧杯(2)4.47.5(3)2hfe2no=fe3noh2o(4)2fe(oh)22h2ofe2(oh)2h(5)d(6)5.6偏高18(11分)研究煤的合理利用及co2的综合应用有着重要的意义。请回答下列问题：.煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131 kjmol1co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g)ha kjmol1查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表：化学键cohhhchoe/(kj/mol)1 072436414465(1)则反应中a_。(2)煤直接甲烷化反应c(s)2h2 (g)ch4(g)的h为_kjmol1，该反应在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。.合成低碳烯烃在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和2.5 mol h2，发生反应： 2co2(g)6h2(g)c2h4(g)4h2o(g)h128 kjmol1，测得温度对催化剂催化效率和co2平衡转化率的影响如图所示： (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但co2的平衡转化率却反而降低，其原因是_。(4)250 时，该反应的平衡常数k值为_。.合成甲醇在恒温2 l容积不变的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g) h2o(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80(5)反应前1小时内的平均反应速率v(h2)为_mol/(lh)，该温度下co2的平衡转化率为_。解析(1)根据反应方程式co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g)ha kjmol1，可知h(1 072343644142465)kjmol1206 kjmol1；(2)，整理可得：c(s)2h2 (g)ch4(g)的h131 kjmol1206 kjmol175 kjmol1；该反应是气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式ghts，若反应自发进行，则ghts0，所以温度较低时g0，反应自发进行；(3)由图分析可知在250 时催化剂活性最大，在低于该温度时，升高温度，催化剂活性增强；而co2的平衡转化率却随温度的升高反而降低，是由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物co2转化率降低； (4)在250 时co2转化率为50%，根据起始时加入的物质的物质的量及反应2co2(g)6h2(g)c2h4(g)4h2o(g)中各种物质的转化关系可知，达到平衡时各种物质的平衡浓度分别为c(co2)0.5 moll1；c(h2)1.0 moll1；c(c2h4)0.25 moll1；c(h2o)1.0 moll1，则该温度下的化学平衡常数k1；(5)化学反应： 2co2(g)6h2(g)c2h4(g)4h2o(g)n(开始)/mol 1 3001 hn/mol x 3x x xn(平衡)/mol y 3y y y在1 h时气体的总物质的量n(1x)(33x)xx(42x) mol，开始时总物质的量为4 mol，根据0.90，解得x0.2 mol，所以h2改变的物质的量为30.2 mol0.6 mol, v(h2)0.3 mol/(lh)；在平衡时气体的总物质的量n(1y)(33y)yy(42y)mol，开始时总物质的量为4 mol，根据0.80，解得y0.4 mol，所以co的平衡转化率(0.4 mol1 mol