沪教版中考化学模拟试卷（1） （I）卷.doc

沪教版中考化学模拟试卷（1） （I）卷一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）A . 用活性炭吸附有色物质B . 用金刚石做钻头C . 用石墨做铅笔芯D . 用焦炭冶炼金属2. （2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子下列说法不正确的是（ ） A . 此反应有单质生成B . 原子在化学变化中是不可分的C . 图中生成物全部是化合物D . 参加反应的两种分子的个数比为1：13. （2分）用化学方程式解释生活中现象，其化学方程式书写和反应基本类型均正确的是（ ） A . 照明弹，发出耀眼的白光：Mg+O2 MgO 化合反应B . 打开汽水瓶，有气泡产生：H2CO3=H2O+CO2 分解反应C . 成语“百炼成钢”：C+O2 CO2 化合反应D . 用过量盐酸除水垢时，铝壶损坏：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 置换反应4. （2分）2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现并研究青蒿素（化学式C15H22O5）治疗疟疾的成果而被授予诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素说法正确的是（ ） A . 属于有机物B . 其中氧元素质量分数最高C . 含有11个氢分子D . 由42个原子构成5. （2分）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，错误的是（ ） A . 图示中x的数值为4B . 乙、丁微粒个数比5:2C . 反应前后氧元素的化合价发生了改变D . 甲、乙两物质参加反应的质量比为13：106. （2分）下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 （ ）选项物质目的主要实验操作ACO、H2鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BKNO3（NaCl）提纯加90水溶解，降温结晶、过滤CH2（HCl）除杂通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集DMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶A . AB . BC . CD . D7. （2分）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+X=TiO2+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（ ） A . 该物质由碳、氢、氧三种元素组成B . 该物质的化学式为H2O2C . 该物质中氢、氧元素的质量比为8：1D . 该物质中氢元素的质量分数是11%二、 填空题 (共6题；共25分)8. （4分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式：_。 （2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaCl+3X NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应的反应方程式为：_。 （4）该流程中可以循环利用的物质是NaCl，从微观角度探析NaCl是由_ 构成(用化学用语表示)。 9. （5分）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）己知：五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B； X溶液与铁反应可得到A； X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成； D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E结合信息推断： （1）B的化学式是_ （2）DE 的反应基本类型是_； E与某种酸反应可实现EX转化，该酸的名称是_ （3）写出以下转化的化学方程式： XA：_；XD：_10. （4分）某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：试回答：加入的固体a是（写化学式）_。固体乙的成分有_。步骤中将滤液1与固体甲分离的操作名称是_。写出步骤中发生反应的化学方程式_ 。11. （3分）某年6月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板切割原理是：利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属请回答： （1）乙炔属于_（填序号）；单质 化合物 （2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为_； （3）已知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水该反应的化学方程式式为_；12. （5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关 （1）塑料袋属于_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它们在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成_ （2）关闭燃气开关灭火，运用的原理是_ （3）喝了汽水后常常会打嗝，原因是_ （4）自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是_ 13. （4分） （1）写出含有氮元素的常见化合物的化学式。氧化物或酸：_，碱或盐：_。（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,在氢化钠中氢元素的化合价为_，遇水后放出氢气并生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_。 三、 实验探究题 (共2题；共8分)14. （3分）二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： 当打开K，反应一段时间后：（1）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，具有的化学性质是_ （2）B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊写出C处发生变化的化学方程式_ 15. （5分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验方案一样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_；（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_（3）方案二样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是_，然后再接上装置C和D（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）若没有装置D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）四、 计算题 (共1题；共4分)16. （4分）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1两物质的溶解度关系为b_c（填“”、“”或“=”） （2）t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_ （3）t2时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_ （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_结晶的方法 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共25分