（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第二类 非选择题专练 “5＋1”增分练（七）.doc

“51”增分练(七)16(12分)(2019盐城三模)用含砷氧化铜矿含cuo、cu2(oh)2co3、as2o3及重金属盐等制取cu2(oh)2so4的工艺流程如下：(1)步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，ph约为9.5，含铜化合物转化为cu(nh3)4so4溶液。cuo被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是_。cu2与nh3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(nh3)的对数值的关系如图所示。若用1 l浸取液(由等物质的量nh3和nh组成)将a mol cu2(oh)2co3全部浸出为cu(nh3)42(co转变为hco，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(nh3)应满足的条件是_。(2)“除aso”时，feso4需过量，一方面使aso沉淀完全，另一目的是_。(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4)为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。解析：(1)氨浸时，cuo与nh3、nh反应生成cu(nh3)42，离子方程式为cuo2nh32nh=cu(nh3)42h2o。由于氨易挥发，若浸取温度过高，会加速nh3的挥发。相关离子方程式为cu2(oh)2co35nh33nh=2cu(nh3)42hco2h2o，a mol cu2(oh)2co3共消耗5a mol nh3，根据图示可知，当溶液中lg c(nh3)0，c(nh3)1 moll1时，cu2(oh)2co3完全转化为cu(nh3)42，所以c(nh3)至少为(5a1)moll1。(2)硫酸亚铁过量，可以生成fe(oh)3或fe(oh)3fe(oh)2絮状沉淀，吸附feaso4等含砷微粒。(3)“蒸氨”过程中，反应物为cu(nh3)4so4，生成物为cu2(oh)2so4和nh3，另一产物为(nh4)2so4，化学方程式为2cu(nh3)4so42h2ocu2(oh)2so46nh3(nh4)2so4。(4)为了实现生产过程中物质的循环利用，可用步骤蒸出的nh3与步骤的滤液配制步骤所需的nh3(nh4)2so4浸取液。答案：(1)cuo2nh32nh=cu(nh3)42h2o温度过高，会加速nh3的挥发c(nh3)(5a1)moll1(2)生成的fe(oh)3或fe(oh)3fe(oh)2絮状沉淀吸附feaso4等含砷微粒(3)2cu(nh3)4so42h2ocu2(oh)2so46nh3(nh4)2so4(4)用步骤蒸出的nh3与步骤的滤液配制步骤所需的nh3(nh4)2so4浸取液17(15分)(2019南京三模)有机物g是一种医药中间体。其合成路线如下：(1)b中含氧官能团名称为_和_。(2)bc反应类型为_。(3)d的分子式为c10h11ocl，写出d的结构简式：_。(4)写出满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢原子。18(12分)(2019南通七市三模)硫化亚铁(fes)是一种常见的还原剂。用fes处理模拟含铬废水的流程如下：(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为_。(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。说明：()780 以上的残留固体为fe2o3、cr2o3的混合物。()有关物质的摩尔质量如下表：物质k2cro4cr(oh)3cr2o3fesfeoohfe2o3m/(gmol1)1941031528889160ab固体质量增加是由滤渣中_(填化学式)发生反应引起的。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。解析：(1)分析废水处理流程可知，在“还原”过程中，fes和k2cro4反应生成cr(oh)3、feooh、k2so4和koh，根据原子守恒得方程式：fes3k2cro47h2o=feooh3cr(oh)3k2so44koh，故离子方程式为fes3cro7h2o=feooh3cr(oh)3so4oh。(2)在ab的过程中，fes在空气中加热，发生氧化反应：fes2o2feso4，导致固体质量增加。1 l模拟废水中含n(k2cro4)3.000102 mol，设2.210 0 g固体中含有x mol fes、y mol feooh，则根据反应“fes3k2cro47h2o=feooh3cr(oh)3k2so44koh”可知，2.210 0 g固体中cr(oh)3为3y mol。根据fe、cr原子守恒有，灼烧所得的1.740 0 g固体中fe2o3为 mol，cr2o3为1.5y mol。所以由质量关系，x mol88 gmol1y mol89 gmol13y mol103 gmol12.210 0 g， mol160 gmol11.5y mol152 gmol11.740 0 g，解得x2.500103 mol、y0.500102 mol，故ncr(oh)33y1.500102 mol，废水中6价cr的去除率为100%50%。答案：(1)fes3cro7h2o=feooh3cr(oh)3so4oh(2)fes1 l模拟废水中含n(k2cro4)3.000102 mol设2.210 0 g固体中含有x mol fes、y mol feooh，则2.210 0 g固体中cr(oh)3为3y mol，灼烧所得的1.740 0 g固体中fe2o3为 mol，cr2o3为1.5y mol。则有：x mol88 gmol1y mol89 gmol13y mol103 gmol12.210 0 g mol160 gmol11.5y mol152 gmol11.740 0 g解得x2.500103 moly0.500102 mol故ncr(oh)33y1.500102 mol废水中6价cr的去除率为100%50%19(15分)(2019苏锡常镇三模)连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对na2s2o4的性质与制备进行了如下探究。(1)测定0.05 moll1 na2s2o4溶液在空气中ph的变化如图所示。写出0t1段发生反应的化学方程式：_。t2t3段溶液的ph变小的原因是_。(2)已知：s2o2h=so2sh2o。na2s2o4固体在隔绝空气的条件下加热至75 以上完全分解得到na2so3、na2s2o3和so2，检验产物中是否含有na2so4，实验方法是_。(3)由工业废气制备na2s2o4的实验原理如下：向装置中加入ce4的目的是_。写出装置中发生反应的离子方程式：_。(4)由锌粉法制备na2s2o4的实验装置如图所示。主要步骤如下：步骤1：将so2通入锌粉的水悬浮液中，于3545 下反应生成连二亚硫酸锌。步骤2：加入过量烧碱溶液，于2835 下反应生成na2s2o4和氢氧化锌悬浮溶液。由上述实验进一步提纯得到na2s2o4(s)的实验方案是：取一定量的na2s2o4和氢氧化锌悬浮溶液，_。(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。解析：(1)据图可知，0.05 moll1 na2s2o4溶液在空气中ph的变化，发现开始时ph快速减小，说明生成了酸性物质(0 t1)，保持一段时间(t1t2)后ph又快速减小(t2t3)，说明生成更稳定、酸性更强的物质。0t1段发生反应的化学方程式为2na2s2o4o22h2o=4nahso3；t2t3段溶液的ph变小是因为nahso3被氧化为nahso4使溶液酸性增强。(2)检验产物中是否含有na2so4，实验方法是取少量固体溶于足量稀盐酸(排除na2so3、na2s2o3的干扰)，向上层清液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产物中含na2so4。(3)由工业废气制备na2s2o4的实验原理图可知，向装置中加入的ce4被还原为ce3，no则转化为no和no，因此ce4的作用是将no氧化为no和no；装置中发生反应的离子方程式：2so2ce32h2os2o2ce44oh。(4)进一步提纯得到na2s2o4(s)的实验方案是：取一定量的na2s2o4和氢氧化锌悬浮溶液，过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗涤固体，置于真空干燥箱中干燥，即得。答案：(1)2na2s2o4o22h2o=4nahso3nahso3被氧化为nahso4使溶液酸性增强(2)取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产物中含na2so4(3)将no氧化为no和no2so2ce32h2os2o2ce44oh(4)过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗涤固体，置于真空干燥箱中干燥20(14分)(2019南通七市二模)铊(tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种tl3、tl(oh)2、tl(oh)、tl(oh)3、tl(oh)分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与ph的关系如图甲所示。当ph1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是_(填化学式)。(2)铁盐、铁炭混合物、纳米mno2均可作为去除废水中tl和tl3的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是_。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是_。用纳米mno2去除水体中的tl和tl3，测得铊的去除率随mno2投加量的变化关系如图乙所示。在纳米mno2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是_。(3)通过沉淀法也可以去除工业废水中的tl和tl3。利用硫酸盐还原菌(srb)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以ch2o表示)、so、tl去除(原理如图丙所示)。写出该反应的离子反应方程式：_。工业污水铊的污染物排放限值为2.5108 moll1。已知：ksp(tl2s)51021，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(s2)_。向含铊废水中加入溴水，使tl充分氧化成tl3，调节溶液ph，沉淀去除铊元素。若ph过大，铊元素去除率下降的原因是_。解析：(1)由图像可知，ph为0时tl3浓度最大，ph为1时tl(oh)2浓度最大，ph为1.5时tl(oh)浓度最大，ph为311时tl(oh)3浓度最大，ph为14时tl(oh)浓度最大。(2)由题给信息“铁盐可作为去除废水中tl和tl3的吸附剂”可知，铁炭混合物除铊原理是铁炭微电池中铁失去电子变成fe2，fe2被氧化生成fe3，fe3水解形成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体吸附废水中tl和tl3。若铁炭混合物中加入少量铝，去除速率明显加快，是因为al比fe更易失电子，形成胶体的速率更快。由图乙可知相同条件下tl3去除率比tl高，在纳米mno2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是利用氧化剂将tl氧化为tl3。(3)由图丙可知，ch2o被氧化为hco，hco与h生成co2，so被还原为h2s，h2s与tl形成沉淀，离子方程式为2ch2oso2tltl2s2co22h2o。ksp(tl2s)c2(tl)c(s2)，当c(tl)2.5108 moll1时，c(s2)8106 moll1。由图甲可知ph为311时tl(oh)3浓度最大，ph为14时tl(oh)浓度最大，所以调节ph使tl3形成tl(oh)3沉淀时，若ph过大，tl(oh)3沉淀又转化成tl(oh)进入溶液，铊元素去除率下降。答案：(1)tl(oh)(2)铁炭微电池中铁失去电子变成fe2，被氧化生成fe3水解形成fe(oh)3胶体铝较铁更易失电子(或形成胶体的速率更快)利用氧化剂将tl氧化为tl3(3)2ch2oso2tltl2s2co22h2o8106 moll1tl(oh)3沉淀又转化成tl(oh)进入溶液21(12分)(2019海安高级中学期初模拟)纳米级tio2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：ch3ch2ohch3choh2。(1)ti原子基态核外电子排布式为_。(2)ch3cho分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol ch3cho分子中含有 键的数目为_。(3)与no互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。(4)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(5)一种tio2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为_。解析：(1)ti是22号元素，所以ti原子基态核外电子排布式为ar3d24s2；(2)ch3cho分子中甲基上饱和碳是sp3 杂化，而醛基上是不饱和碳，是