（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（七） 水溶液中的离子平衡.doc

专题检测（七） 水溶液中的离子平衡1(2019海安高级中学期初模拟)25 ，c(hcn)c(cn)0.1 moll1的一组hcn和nacn的混合溶液，溶液中c(hcn)、c(cn)与ph的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()a将0.1 moll1的hcn溶液和0.1 moll1nacn溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(cn)c(na)c(hcn)c(oh)c(h)bw点表示溶液中：c(na)c(h)c(hcn)cph8的溶液中：c(na)c(h)c(hcn)0.1 moll1c(oh)d将0.3 moll1 hcn溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(cn)3c(oh)2c(hcn)3c(h)解析：选cd a项，据图知，w点表示溶液中c(hcn)c(cn)0.05 moll1，溶液的ph9.317，说明溶液呈碱性，则nacn水解程度大于hcn电离程度，所以将0.1 moll1的hcn溶液和0.1 moll1nacn溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(cn)c(na)c(hcn)，错误；b项，w点表示溶液中c(hcn)c(cn)0.05 moll1，溶液中电荷守恒关系式为c(na)c(h)c(cn)c(oh)c(hcn)c(oh)，错误；c项，由电荷守恒关系c(na)c(h)c(cn)c(oh)可得，c(na)c(h)c(hcn)c(cn)c(oh)c(hcn)0.1 moll1c(oh)正确；d项，将0.3 moll1 hcn溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中物料守恒式为3c(na)2c(hcn)2c(cn)，电荷守恒式为c(na)c(h)c(cn)c(oh)，所以得c(cn)3c(oh)2c(hcn)3c(h)，正确。2(2018苏锡常镇二调)常温下，ka(hcooh)1.77104，ka(ch3cooh)1.75105，kb(nh3h2o)1.76105，下列说法正确的是()ac(nh)相等的hcoonh4溶液、ch3coonh4溶液、nh4hco3溶液：c(nh4hco3)c(ch3coonh4)c(h)c(nh)c0.1 moll1的ch3cooh与0.05 moll1 naoh溶液等体积混合：c(h)c(ch3cooh)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选b由于酸性hcoohch3coohh2co3，越弱的越水解，则水解程度hcooch3cooc(ch3coonh4)c(hcoonh4)，a错误；浓度均为0.1 moll1的hcoona和nh4cl两种溶液，电荷守恒分别为c(na)c(h) c(hcoo)c(oh) 、c(nh)c(h)c(cl) c(oh) ，两溶液中c(na)c(cl)，已知ka(hcooh)1.77104，kb(nh3h2o)1.76105，说明hcoo的水解程度没有nh大，则hcoona溶液中c(oh)小于nh4cl溶液中c(h)，反之hcoona溶液中的c(h)大于nh4cl溶液中c(oh)，c(na)c(h)c(cl)c(oh)，所以c(oh)c(hcoo)c(h)c(nh)，b正确；0.1 moll1的ch3cooh与0.05 moll1 naoh溶液等体积混合得到等物质的量的ch3cooh和ch3coona，由电荷守恒得：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)、物料守恒得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，两式相减即可得到c(ch3cooh)c(h)c(na)c(oh)，c错误；含等物质的量的ch3coona和ch3cooh的混合溶液中，na的浓度在ch3coo与ch3cooh的浓度之间，正确的关系为c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，d项错误。3.常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3coo)c(h)c点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d点和点所示溶液中都有：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析：选ca项，从图中知，在未加入naoh之前，ch3cooh的ph小于hcn，则hcn的酸性弱于ch3cooh，两溶液中均加入10.00 ml naoh时，生成等量的ch3coona和nacn，根据“越弱越水解”知，cn的水解程度大，所以c(cn)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)bph9的nahco3溶液中：c(oh)c(h2co3)c(h)c(hco)c向0.01 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)dph11的氨水和ph3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)解析：选ac0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中，nh、fe2均水解，溶液呈酸性，c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)，a正确；ph9的nahco3溶液中，电荷守恒式为c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)，物料守恒式为c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)，得到c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)，b错误；向0.01 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，则有c(h)c(oh)，此时溶液中所含溶质为na2so4、(nh4)2so4和nh3h2o，由电荷守恒得c(na)c(nh)2c(so)，由物料守恒得c(so)c(nh)c(nh3h2o)，则有c(na)c(so)c(nh)，c正确；ph11的氨水和ph3的盐酸等体积混合，所得溶液呈碱性，应c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，d错误。5常温下，向1 l 0.1 moll1nh4cl溶液中不断加入固体naoh，nh与nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()am点溶液中水的电离程度比原溶液大b在m点时，n(oh)n(h)(a0.05)molc当n(naoh)0.05 mol时，溶液中有：c(cl)c(na)c(nh)c(oh)c(h)d随着naoh的加入，一定存在c(cl)c(oh)c(nh3h2o)0.1 moll1解析：选bd原溶液是nh4cl水解促进水的电离，加入naoh生成nh3h2o抑制h2o的电离，所以m点水的电离程度减小，a错误；由电荷守恒可知n(h)n(na)n(nh)n(cl)n(oh)，m点n(na)a mol，n(nh)0.05 mol，n(cl)0.1 mol，故n(oh)n(h)n(na)n(nh)n(cl)(a0.050.1)mol(a0.05)mol，b正确；当加入0.05 mol naoh时，溶液中溶质为等浓度的nacl、nh3h2o、nh4cl，溶液中nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故离子浓度顺序为c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)，c错误；c(cl)0.1 moll1不变，d正确。6(2018连云港、宿迁、徐州三模)常温下将0.100 0 moll1盐酸分别逐滴加入到20.00 ml 0.100 0 moll1的三种一元碱moh、xoh、yoh溶液中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()a分别加入盐酸10 ml时：c(x)c(m)c(y)c(cl)b分别加入盐酸15 ml时：c(cl)c(x)c(moh)c(yoh)c分别加入盐酸至ph7时：c(x)c(m)c(y)d将分别加入盐酸20 ml后的三种溶液混合：c(h)c(y)c(oh)c(x)c(moh)解析：选ad由图像的起点ph可知，碱性xohmohyoh，且只有xoh是强碱，当加入10 ml盐酸时，恰好将溶液中的碱中和掉一半，三种混合溶液的溶质，分别为等物质的量xoh、xcl，moh、mcl，yoh、ycl，由图像可知三种混合溶液此时的ph均大于7，显碱性，moh、yoh的电离程度大于m、y的水解程度，a正确；加入15 ml盐酸时，由于xoh是强碱，故溶液中c(x)c(cl)，b错误；由电荷守恒式可知，ph7时每种碱对应的阳离子浓度等于cl浓度，由于三种碱的电离程度不同，故当中和溶液至中性时，加入盐酸的体积不同，故溶液中c(x)c(m)c(y)，c错误；加入盐酸20 ml时，恰好完全反应生成盐，由物料守恒知c(m)c(moh)c(cl)c(x)，混合溶液的电荷守恒式为c(h)c(x)c(m)c(y)c(cl)c(oh)，由可知d正确。7(2018南通、泰州、扬州三模)已知nahc2o4溶液的phc(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)cc点：c(na)c(hc2o)c(c2o)c(cl)dd点：c(oh)c(cl)c(h)2c(h2c2o4)解析：选ada点是na2c2o4溶液，a项式子是溶液中的质子守恒式，a正确；当加入与na2c2o4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(cl)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比na2c2o4溶液的体积小，即c(cl)c(clo)c(cl)c(hclo)解析：选c点表示cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，a错误；点表示cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，hclo是弱酸，部分电离，c(hclo)c(clo)，则有c(h)c(cl)c(hclo)c(clo)，b错误；点溶液ph7，电荷守恒式：c(h)c(na)c(clo)c(cl)c(oh)，则c(na)c(clo)c(cl)，溶液中c(cl)c(clo)c(hclo)，所以c(na)c(clo)c(cl)c(clo)c(clo)c(hclo)2c(clo)c(hclo)，c正确；点表示饱和氯水与naoh溶液反应得到nacl、naclo、naoh，naclo部分水解，则c(cl)c(clo)，d错误。10(2018南京、盐城一模)已知：25 时h2c2o4的pka11.22，pka24.19，ch3cooh的pka4.76(电离常数k的负对数lg kpk)。下列说法正确的是()a浓度均为0.1 moll1 nh4hc2o4和ch3coonh4溶液中：c(nh)前者小于后者b0.1 moll1 khc2o4溶液滴加氨水至中性：c(nh)c(na)c(hc2o)c(c2o)c(ch3coo)解析：选bc由已知数据分析可得，hc2o的水解程度小于ch3coo的，hc2o对nh水解的促进作用小于ch3coo，故c(nh)前者大于后者，a错误；0.1 moll1 khc2o4溶液滴加氨水至中性，由电荷守恒得c(k)c(h)c(nh)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，由物料守恒得c(k)c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，综合两式并结合c(oh)c(h)，可得c(nh)c(h2c2o4)c(c2o)，则c(nh)1，所以c(c2o)c(hc2o)，d错误。11.(2018苏锡常镇三模)20 时，在c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 moll1的h2c2o4、naoh混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数 随溶液ph变化的关系如图所示。下列说法正确的是()a0.100 moll1nahc2o4溶液中：c(oh)c(h)2c(c2o)c(h2c2o4)bq点：c(h2c2o4)c(c2o)c(hc2o)cp点：c(na)c(h2c2o4)0.100 moll1c(c2o)d该温度下h2c2o4的电离常数ka21104.2解析：选cdnahc2o4溶液中的质子守恒式为c(oh)c(h)c(c2o)c(h2c2o4)，a错误；由图示可看出，表示h2c2o4、表示hc2o、表示c2o，在q点时c(h2c2o4)c(c2o)c(oh)，故c正确；ka2，在p点时c(c2o)c(hc2o)、ph4.2，故ka2c(h)104.2，d正确。12.(2018南通三模)常温下，用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3coona溶液和nacn溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是()a溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点b点所示溶液中：c(cn)c(hcn)2c(cl)c点所示溶液中：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)d点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(h)0.10 moll1解析：选bd图中点和点处所加盐酸的体积不同，使溶液中c(na)不同，ph相同，c(h)相同，则溶液中阳离子的物质的量浓度之和不相等，a错误；点处加入10 ml盐酸，发生反应hclnacn=hcnnacl，且溶液中n(nacn)n(hcn)n(nacl)，根据物料守恒得到c(cn)c(hcn)2c(cl)，b正确；点处发生反应hclch3coona=ch3coohnacl，且溶液中ch3coona多于ch3cooh和nacl，溶液呈酸性，说明ch3cooh的电离大于ch3coo的水解，则溶液中：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)，c错误；点所示溶液中加入20 ml盐酸，hclch3coona=ch3coohnacl，两者恰好反应，溶液中生成等物质的量的ch3cooh和nacl，c(na)0.05 moll1，由质子守恒c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(ch3cooh)c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(oh)0.05 moll1c(oh)，故c(ch3cooh)c(h)0.05 moll1，故溶液中c(na)c(ch3cooh)c(h)0.10 moll1，d正确。13已知h2x为二元弱酸，25 时，用na2x溶液吸收h2x，且最终吸收h2x的量小于溶液中na2x的物质的量，其吸收液的ph随变化的关系如图所示。以下离子浓度关系的判断正确的是()anahx溶液中：c(h)c(oh)bna2x溶液中：c(na)c(x2)c(hx)c(oh)c(h)c当吸收液呈中性时，c(na)c(x2)c(hx)c(oh)c(h)d当吸收液呈中性时，c(na)c(hx)2c(x2)解析：选ad由图中可看出，当溶液中时，ph6.2，说明nahx溶液应呈酸性，a正确；na2x溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(x2)c(oh)c(hx)c(h)，b错误；由图中1时，ph7.2，则当吸收液呈中性时，应有c(hx)c(x2)，c错误；溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(hx)2c(x2)c(oh)，当吸收液呈中性时，c(h)c(oh)，则有c(na)c(hx)2c(x2)，d正确。14实验室将nh4cl和ca(oh)2各0.1 mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和ca(oh)2皆为0.05 mol(假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若ca(oh)2为强碱，下列说法正确的是()an(hcl)0.1 mol，c(h)c(nh)c(oh)bn(hcl)0.15 mol，2c(h)2c(nh)c(ca2)2c(oh)cn(hcl)0.20 mol，c(h)c(nh)c(ca2)c(oh)d残渣的组成为nca(oh)20.05 mol，n(cacl2)0.05 mol解析：选bcnh4cl和ca(oh)2固体混合共热发生的反应为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和ca(oh)2皆为0.05 mol，开始nh4cl和ca(oh)2物质的量都为0.1 mol，则反应后的残渣中含有nh4cl、ca(oh)2和cacl2；反应后的残渣溶于水时发生的反应为2nh4clca(oh)2=cacl22nh3h2o，生成0.05 mol的氨，残渣中有0.05 mol nh4cl，加热时反应的nh4cl为0.05 mol、消耗的ca(oh)2为0.025 mol、生成的cacl2为0.025 mol，残渣的组成为0.05 mol nh4cl、0.075 mol ca(oh)2和0.025 mol cacl2，残渣溶于水后得到的溶液中含0.05 mol氨、0.05 mol ca(oh)2和0.05 mol cacl2，向溶液中加入盐酸时ca(oh)2先反应。n(hcl)0.1 mol，0.05 mol ca(oh)2 恰好完全反应该，生成0.1 mol cacl2和0.05 mol氨的混合溶液 ，溶液呈碱性 ，c(oh)c(h)，a错误；n(hcl)0.15 mol，ca(oh)2和氨都完全反应得到含0.1 mol cacl2和0.05 mol nh4cl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(ca2)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)和物料守恒2.5c(ca2)c(cl)两式整理得到2c(h)2c(nh)c(ca2)2c(oh)，b正确；n(hcl)0.20 mol，得到含0.1 mol cacl2、0.05 mol nh4cl和0.05 mol hcl的混合液，溶液中的电荷守恒2c(ca2)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)和物料守恒3c(ca2)c(cl)两式整理得到c(h)c(nh)c(ca2)c(oh)，c正确；根据上述分析残渣的组成为0.05 mol nh4cl、0.075 mol ca(oh)2和0.025 mol cacl2，d项错误。15(2019南京、盐城二模)草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸。常温下，向h2c2o4溶液中逐滴加入naoh溶液，混合溶液中lg x与ph的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()a曲线表示lg与ph的变化关系bph1.22的溶液中：2c(c2o)c(hc2o)c(na)c1.22ph4.19的溶液中：c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)dph4.19的溶液中：c(na)3c(hc2o)解析：选c草酸是二元弱酸，其k1k2，当溶液的ph相同时，c(h)相同，lg x：，则曲线表示lg与ph的变化关系，曲线表示lg与ph的变化关系，故a正确。ph1.22时，溶液呈酸性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)可知，2c(c2o)