湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷D卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是（ ） A . 高梁酸造食醋B . 焚烧垃圾发电C . 在一定条件下将石墨转化为金刚石D . 分离液态空气制氧气2. （1分）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（ ） 家用保鲜袋不锈钢淀粉尼龙布汽车轮A . B . C . D . 只有3. （1分）硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-），则在硒酸根离子中，硒元素的化合价是（ ） A . +4B . -2C . -4D . +64. （1分）碳酸钠的俗称是（ ）A . 烧碱B . 石灰石C . 纯碱D . 熟石灰5. （1分）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ） A . X的数值为5B . 该 粒子的相对原子质量是35C . 该粒子容易失去电子D . 该原子的化学性质和氯原子相似6. （1分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味B . 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，生成黄色沉淀C . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色D . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色7. （1分）学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（ ） A对除杂的认识B.对环境保护的认识用稀硫酸除去Fe中混有的Zn用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳二氧化碳排放过多会导致温室效应生活污水排放对水质影响不大C.对物质的鉴别D.对化学史的认识硬水和软水：观察是否澄清黄金和假黄金(铜锌合金) ：滴加稀盐酸，看是否有气泡产生门捷列夫发现了元素周期律拉瓦锡提出了质量守恒定律A . AB . BC . CD . D8. （1分）控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（ ） A . 甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B . 甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C . 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D . 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触9. （1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应B . 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物10. （1分）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。下列选项与图像相符的是（ ） A . X表示二氧化锰的质量，Y表示反应时间B . X表示剩余氯酸钾的质量，Y表示反应时间C . X表示产生氧气的质量，Y表示消耗的氯酸钾质量D . X表示产生的氧气质量，Y表示加热时间二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）近期，央视焦点访谈的节目秸秆去哪儿了?介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5)n。 （1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为_。 （2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将_能转化为热能。 （3）将秸秆还田，作为农家肥料。 施用农家肥的优点是_(写一条）。某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是_(填标号）。aKCl bCO(NH2）2 cNH4NO3 dNH4H2PO4（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于_（选填“合成”或“复合”材料。 （5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O6 2C2H6O+2X，则X的化学式为_。 12. （4.0分）空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氮气的沸点196，氧气的沸点183，在蒸发的过程中_（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。 （3）从微粒的角度分析，引起物质状态改变的原因是_。 13. （3分）化学就在我们身边，请你用所学化学知识回答下列问题。 （1）在生日晚宴上，妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，白酒的主要成分是_(用化学式表示)小斌点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是_。 （2）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_性。 （3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （4）用铝制水壶在煤炉上烧水是利用了铝的_性。 （5）板鸭之乡，板鸭采用真空包装可延长保质期，其原理是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）从古到今，人们对空气成分的研究一直都在进行。 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1所示装置，定量测定了空气中氧气的含量，他把少量的汞放在密闭容器中加热12天。其目的是_。其反应的化学方程式为2Hg+O2 2X，则X的化学式为_。 （2）目前，我们用图2所示装置来测定空气中氧气的含量，反应的化学方程式为_，红磷燃烧的现象为_。 若操作不当。会产生实验误差。写出集气瓶内液面上升不足约 的一个原因是_（3）测定空气中氧气含量的装置还有很多，图3装置能达到实验目的是_。 15. （4分）25时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_（2）图2中一定为饱和溶液的是_（填“甲”或“乙”）（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_16. （3.0分）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素。（填元素符号） （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_。 （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有_。 （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_。 17. （3.0分）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应） （1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）2溶液中，溶液呈_色。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为_。 （3）图中M所属的物质类别是_。 （4）由性质可知Ca（OH）2溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：_。 （5）为了验证性质，可选择的物质是_（填序号）。 ANa2CO3 BHCl CKCl DCuSO4四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）在实验室用以下装置进行气体的制取实验。 （1）仪器的名称是_。 （2）选择装置A制氧气时反应的化学方程式_装置末端管口应位于液面以下的目的是_，用向上排空气法收集是依据氧气_。 （3）选择装置B制氧气的化学方程式为_，该装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 19. （7.0分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液请回答有关问题：（1）按下面步骤提纯粗盐：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过_操作将泥沙除去；将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器_（填名称），它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，步骤的目的是_ ， 步骤的目的是_；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、_溶解、装瓶；量取所需的水应选用_mL的量筒五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算： （1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为_； （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_？（要求根据化学方程式进行计算） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、三、 简答题（每空1分，化学方程式2