湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷C卷 .doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）生活生产中的很多现象与变化有关，下列属于化学变化的是（ ） A . 干冰升华B . 食物变质C . 石油炼制D . 蜡烛融化2. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 混合物中一定含有不同种元素C . 最外层电子数相同的原子的化学性质有差异很大D . 化学变化中，分子种类一定改变3. （2分）如图所示的基本实验操作中错误的是（ ） A . 滴加少量液体B . 检查装置气密性C . 过滤液体D . 稀释浓硫酸4. （2分）下列哪组气体都属于空气污染物（ ）A . CH4、CO2、H2B . CO2、HCl、N2C . SO2、CO、NO2D . HCl、N2、O25. （2分）阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（ ）A . 无色B . 有臭鸡蛋气味C . 比空气重D . 能燃6. （2分）下图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A . X属于金属元素B . 该原子最外电子层达到了稳定结构C . 该元素的原子易形成阴离子D . 该原子的核外电子数为77. （2分）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A . H2SB . SO2C . N2D . NO28. （2分）国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为A . -2B . +2C . -4D . +49. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 收集二氧化碳 B . 玻璃管插入橡胶塞 C . 木炭在氧气中燃烧 D . 一氧化碳还原氧化铁 10. （2分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B . 降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C . t时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D . 60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液11. （2分）下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（ ）A . 稀H2SO4B . CuSO4溶液C . FeSO4溶液D . ZnSO4溶液12. （2分）下列物质的转化过程不符合ABC的是（ ）A . COCO2CaCO3B . CO2C6H12O6H2OC . O2H2OH2D . CuCuOCu（OH）2二、 填空题 (共9题；共53分)13. （4分）有液氧；冰；5%的过氧化氢溶液；铁从中选择适当的物质用序号填空（每空只填一个序号）： （1）属于混合物的是_； （2）属于氧化物的是_； （3）属于金属单质的是_； （4）含有氧分子的是_ 14. （4分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_ ， 该操作中用到的玻璃仪器有_ 操作b的名称是_ （2）写出流程中有关反应的化学方程式：_15. （9分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： （1）反应后溶液中含有的溶质是_。(写化学式)。 （2）通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号)。 A . 反应后溶液的总质量B . 参加反应的氯化钙的质量C . 样品中碳酸钠的质量分数D . 氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为多少?(写出计算过程，结果保留到0.1%) 16. （5分）玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的骄傲。请回答下列问题： （1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是_(用“”表示转化) （2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_(填字母)。 A . 硬度小B . 强度高C . 熔点高（3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_， 反应前后硅元素的化合价变化为_。 17. （8分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化水程度最高的方法是_；除去水中难溶性固体杂质的操作是_ ， 此操作中要用到玻璃棒，其作用是_。（2）生活中可以采用_区分硬水和软水，可以通过加入_来吸附水中有异味的物质。（3）如图是电解水实验装置。下列关于电解水实验的叙述中，正确的是_（填序号）。A该实验可证明水由氢元素和氧元素组成B试管a中收集的气体是氧气C试管a和试管b中收集的两种气体的质量比是2:1D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性（4）用氯化钠固体加水溶解，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，若量取水时俯视读数，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若用上述配好的6%的氯化钠溶液（密度为104g/cm3）来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要其体积为_（计算结果精确到01）。18. （3分）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示 （1）P 点表示的含义是_ （2）40时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 20%，则 B 的饱和溶液中溶质的质量分数_（填“一定是”或“不一定是”）20% （3）将 40时三种物质的饱和溶液降温到 20，其溶质的质量分数由大到小的顺序是_ 19. （6分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力 （1）维生素C含有_种元素； （2）维生素C含有_种元素； （3）维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于_（最简比）； （4）维生素C的相对分子质量为_ （5）维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于_（最简比）； （6）维生素C的相对分子质量为_ 20. （6分）如图装置有多种功能，如干燥、检验、收集气体等，试回答： （1）若用向上排空气法收集氧气，则氧气应从_导管口通入；你收集气体的依据是_ （2）若用排水法收集氧气，瓶内装满水，则氧气应从_导管口通入； （3）若用向上排空气法收集氧气，需要检验是否收集满气体，可将带火星的木条放在_导管口若收集较纯净的氧气，可用_法 （4）若瓶中应盛放澄清的石灰水，气体从a导管口通入，此时观察到_则该气体是二氧化碳 21. （8分）某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器请填空：（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_（2）配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_（3）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_（填“左盘”或“右盘”）的纸片上（4）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_（填“左盘”或“右盘”）的纸片上（5）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_（填仪器名称）（6）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_（填仪器名称）（7）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_（填仪器名称）（8）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_（填仪器名称）三、 简答题 (共2题；共17分)22. （7分）实验室现有双氧水、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及如图仪器，请综合所学知识回答下列问题： （1）若要用如图仪器和药品制取并收集少量比较纯净的氧气，应选择的仪器组装序号为_，反应的化学方程式是_； （2）实验室为了获得二氧化碳，可以根据物质的性质，选择合适的物质，通过控制反应条件来实现，气体发生装置的选择与_有关； （3）在制取二氧化碳的研究中，有如下实验： 甲乙丙丁大理石M克块状块状粉末状粉末状盐酸（足量）N克稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照（填编号）；除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_综合分析，你认为反应最剧烈的是_（填编号），在实验室吸收二氧化碳的方法是_（用化学方程式表示）23. （10分）某课外小组设计了测定空气中氧气含量的实验，按下图进行实验：（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是_（2）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的主要现象是_（3）反应完全后，冷却到室温打开止水夹，观察到进入集气瓶中的水与理论值有较大的偏差，造成这一现象的可能原因是：_（答一点）（4）写出磷在空气中反应的文字表达式：_（5）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功_（填“能”或“否”）（6）该实验中，红磷需稍过量，目的是_（7）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的主要现象是_（8）反应完全后，冷却到室温打开止水夹，观察到进入集气瓶中的水与理论值有较大的偏差，造成这一现象的可能原因是：_（答一点）（9）写出磷在空气中反应的文字表达式：_（10）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功_（填“能”或“否”）第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共9题；共53分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、15-1、15