湘教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算C卷.doc

湘教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ ）A . 反应后Z的质量为9gB . 反应中Y与W发生改变的质量比为1：1C . 反应生成Y的质量为11gD . Z在该反应中作催化剂2. （2分）一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl2(气) + H2(气)。下列说法正确的是A . 容器1中的温度为600 B . 容器2中的固体是纯净的CoC . 该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D . 固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化3. （2分）硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则 X的化学式是（ ）A . H2B . H2OC . H2O2D . HNO34. （2分）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A . Zn和FeB . Cu和AuC . Zn和CuD . Mg和Al5. （2分）“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O + 4CrO3 + 6H2SO42X + 2CO2+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物，则的化学式为（ ）A . Cr2O3 B . CrSO4 C . Cr2(SO4)3 D . Cr2S36. （2分）分析下列化学反应,所得结论错误的是（ ）2C+O2 2COC+O2 CO2 2CO+O2 2CO2A . 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B . 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C . 上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D . CCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实现7. （2分）有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）A . 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B . 无色溶液B中一定含有两种溶质C . 白色粉末中一定含有氯化钠D . 步骤生成的气体质量可能是4.4g8. （2分）分析下列化学方程式，错误的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 反应中CaO为催化剂B . 该反应是化合反应C . 反应后容器中固体的质量减少D . 反应后容器中氧元素的质量分数增大10. （2分）由化学方程式不能得到的信息（ ）A . 哪些物质参加反应B . 通过什么条件反应C . 参加反应的各粒子的相对数量D . 反应的快慢11. （2分）下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ） A . 用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3C . 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2 H2+O2D . 高炉炼铁的反应原理: Fe2O3+3CO Fe+3CO212. （2分）钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2 ， 则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A . 123B . 321C . 632D . 42113. （2分）一定条件下，在密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（ ）A . x的值是0B . M与N的质量变化比为14:3C . Q可能是单质D . 该反应一定是分解反应14. （2分）相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（ ）A . KClO3最多B . H2O2最多C . H2O最多D . 一样多15. （2分）下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（ ）A . 用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOHNa2SO3+H2OB . 植物的光合作用C6H12O6+6O26CO2+6H2OC . 碳酸饮料中碳酸的形成原理CO2+H2OH2CO3D . 利用一氧化碳的还原性得到金属铁2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2二、 填空题 (共5题；共14分)16. （6分）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（_） A一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D._17. （2分） （1）写出水通电时生成氢气和氧气的符号表达式_，属于_反应（选填“分解”或“化合”）。 （2）水分子的分解过程可用如下示意图表示： 请描述你从示意图中所获取的信息：（只要写出3点即可）_；_；_。18. （3分）书写化学方程式的原则： （1）以_的事实为依据； （2）以_为根据。 19. （2分）用化学用语回答：（1）煤气的主要成分_；（2）三个铝离子_；（3）氧化铁中铁元素的化合价_（4）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），溶于水后形成氢硫酸硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4SO2+S+2X写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式_硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为_20. （1分）（2015海南）铝是生活中常见的金属（1）金属铝常用做导线是利用它的_性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为_g三、 综合题 (共5题；共24分)21. （6分）（2016桂林）如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，常用来收集氧气的装置是_（填字母序号）（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用要完成该实验，如图中还缺少的仪器是_（填名称）该实验过程中，玻璃棒的作用是_（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，_，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）22. （4分）阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、NO2、SO3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（1）甲醛（CH2O）属于_（填“无机物”或“有机物”）。 （2）一氧化碳的污染源是_。 （3）下列说法正确的是_（填序号）。A甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。 23. （2分）为测定某铁的合金中碳的质量分数，化学兴趣小组进行了以下实验（假设铁的合金中的其他成分都不与稀硫酸反应）。该合金是_（选填“生铁”、“钢”）。24. （6分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示求： （1）生成CO2的质量_（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 25. （6分）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触 时，分别发生如下反应：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH+H2ONaOH+H2。 （1）若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少？ （2）向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。 （3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因。 第 14 页