人教版选修三 2.1.2共价键的键参数与等电子原理 作业.doc

第二课时共价键的键参 数与等电子原理基础巩固1nh键键能的含义是()a.由n和h形成1 mol nh3所放出的能量b.把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的热量c.拆开约6.021023个nh键所吸收的热量d.形成1个nh键所放出的热量答案：c解析：nh键的键能是指形成1 mol nh键放出的能量或拆开1 mol nh键所吸收的能量,不是指形成1个nh键释放的能量。1 mol nh3中含有3 mol nh键,拆开1 mol nh3或形成1 mol nh3吸收或放出的能量应是1 mol nh键键能的3倍。2关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()a.键角是描述分子立体结构的重要参数b.键长的大小与成键原子的半径和两个原子间的成键数目有关c.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定d.键角的大小与键长、键能的大小无关答案：c解析：键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故c项错误。3下列说法正确的是()a.键能越大,表示该分子越容易受热分解b.共价键都具有方向性c.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长d.hcl键的键能为431.8 kjmol-1,hbr键的键能为 366 kjmol-1,说明hcl比hbr稳定答案：d解析：键能越大,分子越稳定,a项错,d项正确;hh 键没有方向性,b项错;形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,c项错。4下列微粒属于等电子体的是()a.12co2和14cob.h2o和nh3c.no+和cn-d.no和co答案：c解析：根据等电子体原子总数相同、最外层电子数之和相等判断,no+和cn-属于等电子体。5根据等电子原理,下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()a.pf4+b.sih4c.so42-d.sio44-答案：b解析：a、c、d三项为等电子体。四个选项均为由5个原子构成的微粒,其中a、c、d三项的价电子总数均为32个,而b项只有8个。6下列说法中不正确的是()a.键长和键角决定分子的空间结构b.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键c.气体单质中,一定有键,可能有键d.键长和键能决定分子的稳定性答案：c解析：稀有气体为单原子分子,不存在化学键。7下列分子中,最难分裂成原子的是()a.hfb.hclc.hbrd.hi答案：a解析：本题考查键长对键能大小的影响。一般来说,原子半径越小,其原子形成的共价键越短,键能越大,就越难断键。原子半径:fclbri,所以键长:hfhclhbre(hcl)e(hbr)e(hi),即hf最难分裂成氟原子和氢原子。8从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:oo键数据o22-o2-o2o2+键长/10-12 m149128121112键能/(kjmol-1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是()a.成键的电子数越多,键能越大b.键长越长,键能越小c.成键所用的电子数越少,键能越大d.成键时电子对越偏移,键能越大答案：b解析：研究表中数据发现,o2与o2+的键能大者键长短。按此规律,o22-中oo键长比o2-中的长,所以键能小。按键长(oo)由短到长的顺序为o2+o2o2-zyx。9在白磷(p4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是()a.白磷分子中的键角为10928b.分子中共有4对共用电子对c.白磷分子中的键角为60d.分子中有6对孤电子对答案：c解析：白磷分子中共有6对共用电子对,键角为60,有4对孤电子对。10科学家常用“等电子原理”来预测不同物质的结构,例如ch4与nh4+有相同的价电子数和空间结构。依此原理填出下表空格中相应的微粒:;。ch4co32-nh4+n2h62+n2答案：c2h6no3-co解析：等电子体要求原子数目及各原子价电子数目之和均相等。111919年,美国物理化学家朗缪尔(langmuir,18811957)提出等电子原理:原子总数相同、价电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是和;和。(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与no2-互为等电子体的分子有、。答案：(1)n2coco2n2o(2)so2o3解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子,即c、n、o、f组成的共价分子中,n2与co均有10个价电子,co2与n2o均有16个价电子。(2)依题意,只要原子总数相同,各原子最外层电子数之和也相同,可互称等电子体,no2-为三原子粒子,各原子最外层电子数之和为5+62+1=18,so2、o3也为三原子粒子,各原子最外层电子数之和为63=18。12根据氢气分子的形成过程示意图,回答问题。氢气分子的形成过程示意图(1)hh键的键长为,中,体系能量由高到低的顺序是。(2)下列说法中正确的是。a.氢气分子中含有一个键b.由到,电子在核间出现的概率增加c.由到,必须消耗外界的能量d.氢气分子中含有一个极性共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示:化学键siohooosisisic键能/(kjmol-1)460467498176x请回答下列问题:比较sisi键与sic键的键长大小可知:x176 kjmol-1(填“”“124 500 kj解析：(1)直接从图上有关数据可以看出,hh键的键长为0.074 nm;体系能量由高到低的顺序是。(2)氢气分子中含有一个键,选项a错误;共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用,选项b是正确的;已经达到稳定状态,选项c是正确的;氢气分子中含有一个非极性共价键,选项d错误。(3)sisi键的键长比sic键的键长大,键能小。从题图上读出,hh键的键能为436 kjmol-1,每千克h2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol-1(467 kjmol-12-436 kjmol-1-498 kjmol-112)=124 500 kj。能力提升1已知氢分子中共价键的键能为436 kjmol-1,氧分子中共价键的键能为497.3 kjmol-1,氯分子中共价键的键能为242.7 kjmol-1,氮分子中共价键的键能为946 kjmol-1,则下列叙述正确的是()a.nn键的键能为13946 kjmol-1=315.3 kjmol-1b.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短c.氧分子中氧原子是以共价单键结合的d.氮分子比氯分子稳定答案：d解析：nn键由一个键和两个键构成,nn 键为键,比键牢固,键能大于键,所以a项不正确;nn键的键能比hh键的键能大,但由于氢原子的原子半径小,所以nn键的键长大于hh键的键长,b项不正确;o2分子中氧原子间以双键结合,c项不正确;键能越大,分子越稳定,d项正确。2n2的结构可以表示为,co的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()a.n2分子与co分子中都含有三键b.co分子与n2分子中的键并不完全相同c.n2与co互为等电子体d.n2与co的化学性质相同答案：d解析：从题图可以看出,n2分子与co分子中均含有一个键和两个键,所以二者都含有三键,a正确;n2分子中的两个键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的,而co分子中的一个键是氧原子单方面提供电子对形成的,b正确;n2与co的原子总数和价电子总数均相同,为等电子体,性质相似,但并不完全相同,c正确,d错误。3意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 molnn键放出942 kj热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()a.n4属于一种新型的化合物b.n4分子中存在非极性共价键c.n4分子中nn键角为10928d.1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量答案：b解析：n4是由氮元素形成的一种单质,a选项错误;氮元素为活泼非金属元素,氮原子之间形成的是非极性共价键,b选项正确;n4是正四面体结构,键角为60,c选项错误;已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 mol nn键放出942 kj热量,则1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量,d选项错误。4o3能吸收大气中紫外线,保护人类赖以生存的空间。o3的分子结构如图,呈v形,两个oo键的夹角为116.5。三个原子以一个o原子为中心,与另外两个o原子分别构成非极性共价键;中间o原子提供两个电子,旁边两个o原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个o原子均等地享有这四个电子。请回答:(1)题中非极性共价键是键,特殊的化学键是键。(2)臭氧与氧气的关系是。(3)下列分子中与o3分子的结构最相似的是(填序号)。a.h2ob.co2c.so2d.becl2(4)分子中某原子有一对或几对没有与其