湘教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷B卷.doc

湘教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共32题；共104分)1. （2分）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的是（ ）A . 该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的B . 每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子C . 盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为1218D . 盐酸克伦特罗的相对分子质量为2772. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（ ）A . 燃烧B . 爆炸C . 升华D . 发热3. （2分）（2015宿迁）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A . 溶液不一定都是混合物B . 将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC . 常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和变为不饱和D . 从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%4. （2分）（2017济宁）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ） 常见酸、碱、盐的溶解性表（20）OHNO3ClSO42CO32Ca2+微溶溶微不A . 绘制表格的依据是物质的溶解度B . 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C . Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD . Ca2+、NO3、Cl三种离子在溶液中能大量共存5. （2分）（2017哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ） A . 80%B . 64%C . 16%D . 96%6. （3分）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A . NaOH溶液B . 水C . K2SO4溶液D . Na2CO3溶液7. （2分）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A . 配制步骤为称量、溶解、装瓶B . 称量10g氯化钠固体，量取90mL水C . 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D . 需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶8. （2分）某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A . FeB . MgC . AgD . Cu9. （2分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2X根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（ ）A . H2B . H2OC . H2O2D . HClO10. （2分）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ） A . H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B . BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C . Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D . H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)211. （2分）下列各组混合物，可用结晶法分离的是（ ）A . 石灰石粉末与水的混合物B . 木炭粉与水的混合物C . 汽油和植物油的混合液D . 食盐和硝酸钾的混合液12. （2分）下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ） A . SB . SO2C . H2SD . H2SO413. （2分）（2011深圳）下图是分子结构模型示意图（图中“”“”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为（ ）A . 20gB . 100gC . 180gD . 200g15. （2分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质B . 同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素C . Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 金刚石、石墨物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同16. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32B . 某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D . 验证烧碱中是否含Cl ， 先加盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则含Cl17. （2分）关于甲烷的说法正确的是（ ）A . 具有助燃性B . 氢元素以化合态存在C . 摩尔质量为16D . 碳元素质量分数为20%18. （2分）某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为X、Y、Z；（2）取样分别加入到CuSO4溶液中，发现现X、Z的表面出现了红色物质，而Y表面没有；（3）取X、Z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现X表面产生的气泡的速度比Z的快，则这三种金属活动性之间的关系为（ ）A . XYZB . ZXYC . ZYXD . XZY19. （2分）除去氧化铜粉末中少量炭粉的方法是（ ） A . 加足量水，过滤B . 在氧气流中加热C . 在氢气流中加热D . 加热混合物20. （2分）在反应A+3B=3C+2D中，已知4.6gA和9.6gB恰好完全反应，生成5.4gC，又知D的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（ ）A . 16B . 32C . 48D . 9621. （5分）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）22. （5分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？ 23. （5分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数 24. （10分）实验室可选用如图所示装置进行多种气体的制取和性质验证的实验 回答下列问题：（1）写出带有标号仪器的名称：_；_ （2）利用A装置制取O2 ， 写出发生反应的化学方程式_，收集装置应选用_ （3）制取H2应选用_装置，收集装置应选用_ （4）某同学选用C装置制得的CO2 ， 并将制得的CO2通过澄清的石灰水中，未见浑浊分析原因可能有下列两种情况： a可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体，使生成的沉淀溶解，沉淀溶解的化学方程式为_；b可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2 ， 此反应类型为_，为了判断是否是a种原因，应选用上述_装置（填装置编号）为了判断是否是b种原因，他将未见浑浊的溶液加热，出现了沉淀，同时产生了气泡，写出产生此现象的化学反应化学方程式_25. （4分）下图是初中化学中的几个实验，根据下列示意图回答相关问题： （1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的_； （2）B实验中的错误是_； （3）C实验玻璃棒的目的是_； （4）图中a是_（填“浓硫酸”或“水”） 26. （9分）同学们发现有一种“氮气灭火装置”能利用液氮(沸点为-196)产生的大量氮气来灭火。他们用氮气进行如右图所示实验，却发现蜡烛未熄灭。 （查阅资料）氮气密度略小于空气；压强不变时，气体温度越低，密度越大。（1）结合氮气性质分析，右图蜡烛未熄灭的原因可能是_。 实验1：探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料，下同) 实验编号1-11-21-3实验内容实验现象蜡烛持续燃烧蜡烛缓慢熄灭蜡烛熄灭（2）实验前有同学提出，由液氮汽化产生的氮气温度低，密度足够大，会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断，这种假设_(填“成立”或“不成立”)。 （3）有同学根据实验1提出新假设，氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_(填实验1中的实验编号)。 实验2：探究灭火与氮气含量是否有关实验编号2-12-22-3实验内容实验现象蜡烛没有熄灭蜡烛缓慢熄灭（4）实验2中，蜡烛所在位置氮气含量最高的是_(填实验编号)。 （5）推测实验2-3的现象是_。 （6）反思实验2，除氮气含量外，影响蜡烛燃烧的其它可能因素是_。 （7）结合上述实验，下列关于 “氮气灭火装置”使用的说法中，合理的是_(填字母序号)。 A . 从高处向低处喷洒使用B . 可燃物火焰熄灭后，还需持续通气一段时间C . 在有少量排气口的封闭空间中使用时，效果好于开放空间27. （7分）如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是_（填序号，下同），它们的化学性质_（填“相同”或“不同”） （2）属于阳离子的是_，属于阴离子的是_， （3）化学性质相似的原子是_和_ （4）写出钠原子结构示意图_ 28. （3分）下列物质都可用于自来水的净化。(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合为_。(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是_。(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2+ X=CaCO3+2HClO,则X的化学式为_。29. （4分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：A分子的体积很小；B分子在不断地运动；C分子之间有间隙；D不同物质的分子性质不同。墙内开花墙外香_；变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来_；一滴水中大约有1.671021个水分子_；氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气_。30. （2分）人们通过食物获取各种营养水果和蔬菜富含的营养素是_，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_元素31. （7分）实验室进行粗盐的提纯 （1）涉及的操作有：过滤溶解蒸发结晶。符合题意的顺序是_。(填序号) （2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_(填序号)在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在托盘上分别放质量相等的纸、在左盘中添加粗盐（3）下图1中玻璃棒的作用是搅拌，_。当_时停止加热。（4）配制溶液用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数_。从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20)是_g/cm3。20氯化钠溶液的密度浓度%1234567密度g/cm31.0051.0131.021.0271.0341.0411.04332. （2分）许莹同学在探究氧气的性质实验时，他用高锰酸钾制取氧气，他发现制得的氧气是红色的，其原因可能是_，细铁丝在氧气中燃烧实验结束后他发现集气瓶破裂，其原因可能是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一