2013届南海区摸底考试化学试卷试题.doc

7下列关于有机物的说法正确的是A石油分馏是高分子生成小分子的过程B蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应 C苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（相对原子质量：O 16；Na 23）A6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NABpH=1的稀盐酸中含有的H+数为0.1 NA C常温下 ，22.4L NH3含有3NA 个N-H共价键D标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA9能在水溶液中大量共存的离子组是 AI-、Mg2+、ClO-、Na+ BFe3+ H+ NH4+ SCN-CBa2+ K+ Cl SO42- DK+ AlO2- Cl- OH-10X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8， Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显1价，下列说法正确的是A原子半径：XZYB气态氢化物的稳定性：YZCX的最高价氧化物对应的水化物呈碱性DX2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同11下列实验能达到预期目的的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液12下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是ACu2+在A极被还原B溶液蓝色逐渐变浅C铜片连接A极,铁制品连接B极DA极和B极直接相连，铜片被氧化22对于常温下pH12的NaOH溶液，叙述正确的是Ac（H+）+ c（Na+）= c（OH-）B由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1 C与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 molL-1 NH4Cl溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）23下列实验装置用途正确的是（I） （II） （III） （IV）干燥管气体铁钉氯化钠溶液A装置（I）实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯B装置（II）试管中红色溶液逐渐变成无色溶液C装置（III）证明铁生锈与空气有关D装置（）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸30（16分）多巴胺是一种神经递质，主要负责大脑的信息传递，其结构简式如图：，合成过程如下：请回答下列问题：（1）写出香兰素的分子式 ，1 mol香兰素完全燃烧消耗O2的物质的量是 。（2）上述合成过程中属于加成反应类型的是 。（填反应序号）（3）写出反应的化学方程式 （4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：属于1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。 （5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀，请写出该反应方程式 。31（16分）某兴趣小组用1mol/LHCl、0.10molL-1KI、2淀粉溶液、0.10molL-1H2O2、0.010molL-1Na2S2O3等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：在酸性环境下，碘离子被双氧水氧化成碘单质，同时加入少量一定体积的Na2S2O3溶液，它迅速与生成的碘单质反应【I22S2O32-2I-S4O62-】，开始时溶液保持无色。（1）已知H2O2(aq)2Fe2+(aq)2H+(aq)2H2O2Fe3+(aq) H1，2Fe3+(aq)2I-(aq)2Fe2+(aq)I2 (aq) H2，H2O2(aq)2H+(aq)2I-(aq)2H2O(aq)I2(aq) H则H （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计实验方案如下表（温度：室温25；2滴2淀粉溶液作指示剂，当瞬间出现蓝色时，记录时间）实验编号试剂用量（mL）时间（s）KI溶液补充蒸馏水Na2S2O3溶液双氧水稀盐酸120.030.010.020.020.079220.040.010.010.020.0168320.045.010.05.020.0344415.035.010.020.020.099510.040.010.020.020.0145620.020.010.010.040.082720.050.010.010.010.0334实验结果与讨论：实验中补充适量蒸馏水的目的是 对比实验编号2、6、7可知反应速率与 成正相关。体现I-浓度对反应速率影响的实验编号为 。下图是在某情况（25）下测得反应速率（v）随双氧水浓度c（H2O2）变化的曲线示意图，请在答题卡坐标图中画出当其他条件不变时，加入催化剂或降低温度到10时的反应速率（v）随双氧水浓度c（H2O2）变化的曲线示意图（进行相应的标注）vc（H2O2）/mol/L（3）美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统，电池的总反应为：Mg + H2O2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O。H2O2电极为 极，电极反应方程式为： 32（15分）氯化锌是重要的化工产品，主要用于有机合成的脱水剂和催化剂等。某工厂利用废锌渣生成氯化锌，流程如下。已知废锌渣主要含有Zn、Cu、Fe的单质及其化合物。滤液4IIIZnCl2滤液3锌粉过滤滤渣2过滤2滤液1双氧水废锌渣、31%盐酸酸化过滤滤渣1滤渣3III60（1）为提高“酸化”过程中盐酸的利用率，可采取的措施有 （双项选择题） A充分搅拌混合体系 B使用浓盐酸 C升高反应体系的温度 D滴加盐酸，多次侵取（2）写出滤液1加入双氧水作用 为得到滤渣2，滤液1加入双氧水后可再加入 即可。 ACaCO3 BCuO CFe2O3 D Zn（OH）2 （3）滤渣3的成份可能有 （写名称），滤渣3加入 可并入滤液4使用。（4）由滤液4得到ZnCl2的方法及原因是 ， 。33（17分）Na2SO3广泛用于日常生活和生产，通常用NaHCO3溶液吸收SO2制备。（1）制备NaHCO3常用精制卤水（NaCl含量305-310g/L）与NH4HCO3反应，其流程如下先后加入试剂A、B除去卤水中Ca2+、Mg2+离子应，试剂A是 ，试剂B是 ，操作I的名称是 。（2）NaHCO3吸收足量SO2的离子方程式为： （3）检测发现，成品Na2SO3中含有少量Na2CO3和Na2SO4杂质，请设计实验检验出这两种杂质。（可选试剂：3mol/LHCl、3mol/L HNO3、1mol/LBaCl2、新制氯水、20%H2O2）序号实验方案实验现象结论1取少量样品于试管中，加水溶解，配成溶液，分成A、B两份溶液无色2向溶液A中加入 ，再加入 产生气体和白色沉淀含有SO42-3向溶液B中加入 ，再加入MgCl2溶液有白色沉淀含有CO32-（4）纯度测定：迅速称取a g产品，加入到40.00mL b mol