课题3　金属资源的利用和保护.doc

第八单元 课题1 金属材料（第1课时）【学习目标】1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。【重点难点】金属材料的物理性质及用途影响因素。【自主学习】阅读课本P24页，完成下列问题。1.金属材料包括 以及它们的 。2.铁铝等大多数金属都呈 色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 体，但体温计中的汞却是 体。3.金属具有的共同的物理性质有 。【合作探究】一、金属材料及其发展史1.金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金二、活动与探究：取出实验盒中的铁丝，铜丝，铝丝，完成下列探究活动，体验金属的物理性质。用砂纸打磨一下，观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用石头对准铝丝的一端锤几下；用酒精灯火焰加热它们；用电池、小灯泡测试它们的导电性。从探究活动和课本对金属的介绍中，我们得知：金属共有的物理性质：大部分金属常温下为 态（汞为 态），有 光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有良好的 性、 性、 性。金属的差异性：不同金属也有本身的特性，如：导电性、导热性、熔点、硬度等物理性质差别也较大。三、记忆“金属之最”。四、根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论课本P4几个问题。【温馨点拨】物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。【知识梳理】1.金属材料包括 以及它们的 ；2.金属有共有的物理性质，但不同的金属也存在性质差异；3.物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一决定因素。【自我评价】（ ）1.某物质为金属材料，则该物质A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物（ ）2.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.有银白色金属光泽 D.常温下是固体（ ）3.人类利用金属铁、铜、铝，由早到晚的时间是A.铁、铝、铜 B.铜、铁、铝 C.铝、铜、铁 D.铁、铜、铝（ ）4.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是 A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D.眼镜架（ ）5.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是 A.硬度小 B.熔点低 C.密度大 D.能导电（ ）6.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性( )7.菜刀用铁制而不用铅制的原因是A.铁的硬度大,铅的硬度小 B.铁的熔点高,铅的熔点低C.铁的密度大,铅的密度小 D.铁的导电性好,铅的导电性差( )8.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是A.硬度 B.价格 C.耐腐蚀性 D.导电性9.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、 。10.铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；铝块可以轧成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性；金、银等金属做戒指、项链，这是利用了它们的 。11.用金属的化学式填空：目前使用最多的金属材料是 ；包装糖果、香烟的银白色金属材料是 ；体温计中的液体金属是 ；做干电池负极的材料是 ；广泛用于电线和电缆的金属是 、 ；灯泡中发光灯丝使用的金属是 。12.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末（简要写出实验的步骤、现象、结论）。课题1 金属材料（第2课时）【学习目标】1.了解合金及常见合金的主要成分、性质和用途；认识合金的优越性能 ；2.学会对比试验及结合生活经验认识合金的优越性能；3.感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。【重点难点】合金的定义及性能；正确选择合金的用途。【自主学习】阅读课本P4-6页，思考以下问题：1.什么是合金？合金是纯净物吗？2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？3.合金的性能与纯金属有什么不同？【合作探究】一、合金是在金属中加热熔合 或者是在金属中加热熔合 制成具有金属特征的物质；合金是 （纯净物、混合物）。二、常见合金：1.铁合金是使用最多的金属材料。铁合金分为 和 ，它们都是含有碳及其它金属或非金属的铁，生铁的含碳量 ，钢的含碳量是 。2.课本P6页表8-2“一些常见合金的主要成分、性能和用途”中罗列的合金有 。3.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。尤其是钛和钛合金的 非常好；钛合金与人体具有很好的“ ”，因此可以用来制造人造骨等。三、探究交流：合金与纯金属比较其优良性能。1.观察演示实验8-1，将现象填在相应的表格里，然后讨论得出结论；2.结合课本P5页讨论题展开小组讨论，得出你得到的启示。【温馨点拨】合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，熔点更低。因此合金具更广泛的用途。【知识梳理】1.常见的合金有：铁合金生铁和钢、 铜合金黄铜、青铜等、 铝合金硬铝等。2.合金的 比组成它们的纯金属更高， 性能也更好， 点更低。【自我评价】()1.下列生活用品用金属材料制作而成的是( )2.材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A.人造骨钛合金 B.“马踏飞燕”青铜C.铁红氧化铁 D. 金饰品黄金（ ）3.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 A.钢是纯净物 B.钢是铁的合金 C.钢的含碳量低于生铁 D.钢的性能优于生铁（ ）4.去年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3的铜合金。关于合金，下列说法错误的是 A合金属于金属材料 B只能是金属熔合而成 C合金比纯金属性能更优越 D生铁和钢都属于铁合金（ ）5.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体( )6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003007423知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳7.日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊 锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬 铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好8.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。【拓展提升】9.我国使用的人民币硬币，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度10.将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3ZnO + CO2）（1）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式 。（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为 吨。课题2 金属的化学性质（第1课时）【学习目标】： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3.知道置换反应的含义。【重点难点】常见金属与酸的置换反应。【自主学习】阅读课本P9-11页，完成下列问题。一、写出下列反应的化学方程式。1.镁在空气中燃烧 。2.铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 。 3.铁在氧气中燃烧 。 4.铜在空气中加热 。 5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气 。二、思考下列问题1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。三、置换反应 。 举例： 、 。【合作探究】一、金属与氧气的反应（阅读课本P9页回答）1.“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(选“相同”或“不同”） 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。二、金属与酸的反应探究金属和酸发生的反应（结合课本P10页活动与探究动手完成,并完成表格）。小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 ；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 。讨论：以上各金属与酸的反应，各反应物、生成物有什么共同的特点？ 置换反应的概念： 。特征：A +BC =B +AC【温馨点拨】铁与盐酸、稀硫酸反应除产生氢气外，另一生成物均为亚铁的化合物，其溶液呈浅绿色。【知识梳理】1.大多数金属能与氧气发生化合反应，生成金属氧化物，但反应的难易程度不同。2.较活泼金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成有氢气。3.置换反应的含义。【自我评价】（ ）1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是中考资源网中考资源网 Mg S Fe P Cu AuA.和 B.和 C. D.和（ ）2.收藏家收藏清末铝制品，至今保护仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易氧化，其表面形成一层致密的氧化膜有保护内部铝的作用( )3.下列金属在空气中最不容易失去光泽的是A.铝 B.铁 C.铜 D.银( )4.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应（ ）5.“真金不怕火炼”这句话在民间广泛流传，从化学的观点来理解，说明金的 A有延展性 B光泽好 C密度大 D化学性质稳定（ ）6.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是 AFe BMg CZn DCu（ ）7.下列反应不属于置换反应的是 AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO 加热 Cu+CO2CC+2CuO高温2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu()8.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是AFe2(SO4)3 BMgCl2 CFeCl3 DCuSO49.某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀盐酸，能观察到的现象有：生铁表面有 产生溶液颜色逐渐变成 ，完全反应后烧杯底部有 出现。反应的化学方程式是 ，反应类型是 。10.写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 、 ；（2）金属镁与盐酸反应 、 ；（3）铁丝在氧气中燃烧 、 。11.除去铜粉中少量铁粉有多种方法，请你各列举一种物理方法和一种化学方法。 ； 。12.铝及其合金的用途越来越广泛，铝合金属于 （填物质分类），铝是活泼金属，生活中的铝锅却有抗腐蚀性，原因是 ；如果将铝片投入硫酸中，片刻后才有气泡，因此投入之前要用 处理。【拓展提升】13.“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计两种不同的实验方案，证明“药金”戒指是假黄金戒指。方案一： ；方案二： 。课题2 金属的化学性质（第2课时）【学习目标】1.初步认识常见金属与金属化合物溶液（盐溶液）的置换反应, 记住铝和硫酸铜、铜和硝酸银溶液反应的现象并能书写化学方程式。 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【重点难点】1.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【自主学习】阅读课本P11-12页相关内容，完成下列任务：1.记忆常见金属活动性顺序； 2.识记金属活动性顺序的应用。【合作探究】一、探究金属与其他金属化合物溶液（盐溶液）的反应：实验现 象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？ 。结论：铝、铜、银的金属活动性强弱顺序 。二、金属活动性顺序及应用阅读课本P12页金属活动性顺序及相关规律，要求理解识记。1.记忆常见金属活动性顺序2.金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动顺序里，金属的位置越 ，它的活动性越强；（2）在金属活动顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动顺序里，位于 能把位于 从它们化合物溶液（盐溶液）中置换出来。【温馨点拨】1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气；2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等；3.金属与其他金属的化合物溶液（盐溶液）反应时需注意是“前换后，盐可溶”；4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属；5.铁与其他盐溶液发生置换反应，一般生成+2价的亚铁盐，其溶液呈浅绿色。【知识梳理】 ；金属的化学性质 ； 。【自我评价】1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式（1）铜与稀盐酸 ；（2）锌与硫酸铜溶液 ；（3）金与氧气 ；（4）铜与硫酸锌溶液 ；（5）铁与氯化银 ；（6）铝与硝酸银溶液 。( )点燃2.下列化学方程式书写正确的是 A.4Fe+3O2=2Fe2O3 B.2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn( )3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A.Mn+H2SO4MnSO4+H2 B.Mg+MnSO4MgSO4+MnC.Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D.Mn+ CuSO4MnSO4+Cu（ ）4.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3=R(NO3)2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱( )5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是 AXYZ BXZY CZY X DZXY()6.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是AZYX BYXZ CXYZ DXZY( )7.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学的金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是 AMn强于Cu BAl强于Mn CMg强于Al DMn强于Mg【拓展提升】8.应用金属活动顺序解决下列问题：（1）除去铜粉中少量铁粉有还可用的方法是 ；（2）解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）即： (属于 反应)。（3）验证锌比铜的金属活动性强，应选用的溶液是 或 。（4）第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO+ 2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。 9.“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你再设计与前面不同的实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。课题2 金属的化学性质（第3课时）【学习目标】1.通过知识回顾、巩固练习系统掌握金属活动性顺序的意义、应用；2.能利用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐的简单的置换反应。【重点难点】系统掌握金属活动性顺序的意义、应用【自主学习】1.金属的化学性质有 、 、 。2.金属活动性顺序是3.金属活动性顺序体现的规律有： ； ； 。【合作探究】一、判断金属活动性强弱例题1：现有A、B、C三种金属，根据下列情况判断三者的金属活动性强弱。（1）A在常温下就与氧气反应，B在较高温度时才能与氧气反应，C即使在高温下也不易与氧气反应。则A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序是 ；（2）将洁净的A、B、C三种金属片分别浸入等体积同浓度的稀盐酸中，A金属片表面产生大量气泡，B金属片表面产生少量气泡，C金属片表面无气泡产生。则A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序是 ；（3）将洁净的A、C金属片分别浸入B(NO3)2溶液中，C金属片表面无明显现象，而A金属片表面有金属B析出。则A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序是 。练习：1.出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 。（ ）2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ()3.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 AX BY CZ DW （ ）4.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2 (4)X+H2SO4不发生反应 A . ZXY B. XYZ C. ZYX D. XZY（ ）5.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg （）6.小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液 A.YZXW B. XYWZ C.XWYZ D.WXYZ二、验证几种金属的活动性强弱例题2：（1）验证镁比铁的金属活动性强，选用的溶液可以是 或 ；（2）验证铜比银的金属活动性强，选用的溶液可以是 或 ；（3）验证铁比铜的金属活动性强，选用的溶液可以是 或 ；（4）验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，选用的试剂可以是 、或 。练习：（）7.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸对此下列说法正确的是A最多只能设计一种实验方案 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C选用两种合适的试剂即可实现实验目的 DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱（ ）8.下列可用来验证铁、铜、锌活动性强弱的一组药品是Cu Zn FeSO4溶液 Cu Fe ZnSO4溶液Zn FeSO4溶液 CuSO4溶液 Fe ZnSO4溶液 CuSO4溶液A B C D9.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度、用量均相同)(1) 一段时间后，可观察到实验现象是_ _ ；反应的化学方程式是_。(2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是_溶液(写出化学式)。课题2 金属的化学性质（第4课时）【学习目标】1.通过知识回顾、巩固练习系统掌握金属活动性顺序的意义、应用；2.能利用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐的简单的置换反应。【重点难点】系统掌握金属活动性顺序的意义、应用【合作探究】三、金属与盐反应后滤渣和滤液成分分析例题3：把一定量铁粉放入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是 。分析以下几种情况：（1）铁很少，只与部分硫酸铜反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 ；（2）铁适量，与硫酸铜恰好反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 ；（3）铁过量，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 。练习：1.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ，滤液中所含物质（不包括水）是 。2.将一定量的锌粉放入硫酸铜溶液中，充分反应过滤。（1）若滤液呈蓝色，则滤出的固体是 ，滤液中的溶质是 ；（2）若向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体是 ，滤液中的溶质是 ；（3）若向滤液中放一洁净的铁片，无明显现象，则滤液中的阳离子是 ，滤出的固体中一定含有 ，可能含有 。（ ）3.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有 A、ZnCl2 、FeCl2 B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe( )4.将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3 CFe（过量）、KNO3、CuSO4 DCu（过量）、FeCl2 、HCl例题4：把一定量铁粉放入硝酸铜与硝酸银混合溶液中（提示：最活泼金属先把最不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来），则先后发生反应的化学化学方程式为 、 。分析以下几种情况：（1）铁很少，只与部分硝酸银反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 ；（2）铁较少，与硝酸银恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 ；（3） 铁较多，与硝酸银反应后又与部分硝酸铜反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是： ；（4）铁适量，与硝酸银和硝酸铜恰好反应，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 ；（5） 铁过量，则反应后溶液中的溶质是 ，固体物质是 。练习：5.向NaNO3 、AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有 ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同） ，若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有 ，可能有 ，滤液中所含物质是 。（）6.在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是 A滤渣中一定有Zn B滤液中定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2C滤渣中可能有Ag、Cu D滤液中可能有AgNO3、和Cu(NO3)2( )7.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是 A滤渣中一定有银、没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌、可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银( )8.向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 AAg+，Cu2+ BCu2+，Zn2+ CZn2+，Na+ DZn2+，Ag+（ ）9.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn； 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法正确的个数为 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个（ ）10.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是 A.a-b 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.c-d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等( )11.在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有 固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌溶质中一定没有氯化亚铁溶质中肯定没有氯化铜 A B. C. D课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）【学习目标】1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，了解地球上金属的存在形式。2.了解炼铁原理。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【学习重点】1.铁的冶炼原理及注意事项。 2.根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。【学习难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。【自主学习】阅读课本P1417页，完成下列问题。1.地球上少数金属资源例如金、银、铂以 形式存在，说明金银铂的化学性质 ，其余以 形式存在。2.目前世界年产量最高的金属元素是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ；海水中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素是 。3.冶炼金属就是将 转化成 的过程。【合作探究】一、常见的金属矿石 赤铁矿主要成分为 ；磁铁矿主要成分为 ；菱铁矿主要成分为 ；铝土矿主要成分为 。这些金属矿石属于物质分类中的 。二、铁的冶炼1.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置 ：如右图所示实验步骤：检查装置气密性装药品并固定点燃尾气处的酒精灯通入一氧化碳气体对试管中的Fe2O3加热停止加热停止通一氧化碳气体实验现象：红色粉末逐渐变为 色；澄清石灰水变 ；尾气燃烧发出 色火焰。2.实验原理：化学方程式： 。 注意事项：实验前必须检验一氧化碳气体的 ，并严格操作步骤。操作时，若无酒精喷灯，也可在酒精灯火焰上添加铁网，以达到反应的温度。一氧化碳有剧毒，尾气必须 。3.工业冶铁原料：