粤教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷C卷.doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）制陶可视为一项最早的化工生产活动。下列制造陶器过程中发生了化学变化的是（ ） A . 开采陶土B . 筛选陶土C . 塑造成型D . 烧制陶器2. （2分）下列不是绿色化学的特点是（ ） A . 产品是绿色的B . 采用无毒、无害的原料C . 实现“零排放”D . 生产出对人类有利的产品3. （2分）硒是人体必需的微量元素，硒主要来自海鲜类食品如图是元素周期表的一部分，据此判断硒的有关知识不正确的是（ ） A . 硒元素是金属元素B . 硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为78.96C . 硒与氧元素、硫元素位于同一族D . 硒与硫的化学性质相似4. （2分）下列化学基本实验操作正确的是（ ） A . 滴加液体B . 量取9.5ml液体C . 气体验满D . 过滤除杂5. （2分）下列物质中，氮和氧的质量之比为7：20的是（ ） A . N2OB . NOC . NO2D . N2O56. （2分）下列有关水的组成的说法中正确的是（ ） A . 水是由氢气和氧气组成的纯净物B . 水是由氢气和氧气组成的混合物C . 水是由氢元素和氧元素组成的化合物D . 水是由氢元素和氧元素组成的单质7. （2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子下列说法错误的是（ ） A . 该反应有单质生成B . 图中的反应物全部是化合物C . 参加反应的两种分子个数比为2：3D . 原子在化学变化中是不可再分的8. （2分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 用肥皂水鉴别硬水和软水B . 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳C . 用熟石灰鉴别氯化钾和氯化铵D . 用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶10. （2分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，正确的是（ ）A . 反应后物质甲的质量为13gB . 物质丙是该反应的催化剂C . 参加反应的甲和丁的质量之比为9：16D . 二、 填空题：（本大题包括5个小题，共34分） (共5题；共34分)11. （6.0分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质 （1）碳原子的结构示意图为 ，碳原子的核电荷数为_ （2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是图2中的_ （3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有 _性图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是_，单质碳的还原性可以用于冶金工业（4）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致_ 12. （8.0分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题（1）写出图1中标号为的仪器名称_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用_，化学方程式为_收集O2的装置最好选用_（填字母编号），用该装置验满O2的方法是_。（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标，请写出曲线中bc段的化学方程式_，cd上升的原因是_13. （6.0分）化学是造福人类的科学请利用所学知识回答下列问题 化学帮我们正确认识物质（1）氧气可用于_（填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理：_ （2）化学指导人类合理利用资源 如图1是化学家研究出制氢方法图1是一种高效、经济的制氢途径途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解二氧化钛中钛元素的化合价为_途径2：写出电解水的化学方程式_某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为_（3）化学促进科学技术的发展 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 流程图如下（部分条件及物质未标出）分离室中进行的操作是_该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_14. （7.0分）下图是某微型实验的装置图。 （1）反应发生后，a处现象为_，烧杯内现象为_。 （2）b处发生的化学方程式为_。 （3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为_。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数_。 15. （7.0分）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。（1）【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是_。（2）步骤2目的是_。（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量_1.20g（填“”或“”或“”）（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_ （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：_。（2）【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）三、 计算题（本大题共6分） (共1题；共6分)16. （6分）食品安全人人有责，我们有责任提醒别人：烧烤摊里会吃出“癌症风险”腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题： （1）该物质的相对分子质量。 （2）该物质中碳元素与氮元素的质量比。 （3）3.7g该物质中氮元素的质量。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8