粤教版2019-2020学年九年级上学期理化合卷-化学期末考试试卷（I）卷.doc

粤教版2019-2020学年九年级上学期理化合卷-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共7分)1. （1分）下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ） A . NaHCO3固体与稀HClB . SO3与KOH溶液C . CuSO4溶液与MgCl2溶液D . Al(OH)3固体与稀HNO32. （1分）实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO45H2O晶体，下列操作错误的是（ ） A . 加粉末B . 稀释C . 蒸发D . 过滤3. （1分）下列说法正确的是（ ） A . 含有碳元素的物质一定是有机物B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C . 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳D . 金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异4. （1分）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A . CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B . 2H：两个氢元素C . ：一个镁离子带有两个单位正电荷D . S2-：硫元素的化合价为负二价5. （1分）下列有关金属的说法正确的是（ ） A . 常温下所有金属都是固体B . 生活中常用铜做电线，是因为铜的导电性最强C . 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D . 把少量生铁放入足量稀盐酸中可完全溶解并放出气体6. （1分）下列除杂（括号内为杂质）的方法和原理正确的是（ ） A . CO2（H2）：2H2 + O2 2H2OB . N2（O2）： 2Cu + O2 2CuOC . Al（Fe）：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2D . KCl（KClO3）：2KClO3 2KCl + 3O27. （1分）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是（ ）A . AB . BC . CD . D二、 填空及简答题 (共5题；共14分)8. （2分）请用化学知识回答下列问题 （1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为_（3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值，pH值会_（增大或减小或不变） （4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为_（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、_、无机盐和水六大类 9. （3分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和_等。 （2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_，该反应的基本类型是_，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是_（填序号） A. 氢气便于贮存和运输 B. 氢气资源丰富 C. 氢气燃烧产物不污染空气 D. 获得氢气成本低10. （3分）人类的日常生产、生活都离不开水。 （1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）。其中一组同学用自制简易净水器（图所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是_，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_。 （2）实验中通电一段时间后，试管a、试管b中气体的体积比约为_，试管b中气体的气体是_（填写化学式），反应的化学式方程式为_。 （3）下图为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后原子的_、_和质量不变。 （4）从微观角度分析，实验和两个变化中最本质的区别是_。 （5）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_（填序号）。 A . 氢气在氧气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 水的净化D . 水的电解11. （2分）甲、乙、丙均含有同种元素，有下图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。按要求回答问题。 （1）若甲、乙为组成元素相同的化合物，丙为单质，则“甲乙”的化学反应方程式为_。 （2）若甲为单质，乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙的相对分子质量小于丙。写出一个“乙丙”的非化合反应的化学方程式_。 12. （4分）科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe2O3用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为_。 （2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C2H2F2)n ，则其相对分子质量的计算式是_。 （3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO2、Al2O3等，在物质分类中它们属于_（填序号）。 A . 单质B . 化合物C . 氧化物（4）采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是_。 （5）奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为_的变化。太阳能、_、_、_、潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究。 三、 实验及探究题 (共2题；共6分)13. （4分）有下列的装置和仪器，回答有关问题。 （1）仪器的名称是_。 （2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请指出图中错误的地方_，改正时应该调节的螺丝是_（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是_。若用图甲测定产生的氧气的体积，则导管口的连接顺序是：A产生的气体_f（填写字母代号）。 （3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2 ， 若要控制反应速率获得平稳气流，应选用_（从A至E选填序号）作为气体发生装置。 （4）B装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择_（填序号，夹持装置省略）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。用如图乙所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水，其现象是_，此时打开瓶盖，向瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到_现象，证明CO2能与水反应。 14. （2分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 （1）（查阅资料） 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_。（2）（对比实验） 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（3）实验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性Al比Cu_（填“强”或“弱”）。 （4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_。 （5）（猜测与探究） 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜（6）（结论与反思） 得出结论：前述猜测_（填“正确”或“错误”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、 计算与分析题 (共1题；共2分)15. （2分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s）0102030405060溶液温度（）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到0.1%） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空及简答题 (共5题；共14分)8-1、