第二节第三课时.doc

页眉：通州区二甲中学有效课堂学教案 执教日期： 月 日 高二年级化学学科 原子结构与元素周期表第三课时 学教案 主备人： 日期 12.20 【学习目标】站得高明确学习目标。1. 能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2. 能根据元素的电负性资料解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明【重点和难点】1. 知道元素的电负性的周期性变化2. 元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系【学法提示】延伸归纳、引导分析、记忆【课前预习】起步稳知识源于生活。1. 电负性 （1） 称为键合电子。 （2）鲍林提出了电负性，用于描述 。 （3）电负性的大小也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如鍺、锑）的电负性则在1.8左右，他们既有 又有 。2.对角线规则 在元素周期表中， ，被称为“对角线规则”。 【课堂探究】走得欢探索成长快乐。1. 电负性在周期表中的变化规律2.电负性的应用【精讲点拨】 例1. 下列有关电负性的说法中正确的是（ ） A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 例2. 有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的。（1） 由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式： ； 。（2） 写出各元素原子的电子排布式：A ，B ，C ，D 。 （3）比较C、D两元素的性质：第一电离能C D；电负性C D；非金属性C D；C D。【课堂小结】 课件呈现，详见课件【课堂巩固】跑得快善于学习，手不释卷！1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强 2. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金 4. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性 Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能 5.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl 6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl 7. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ） A. KNaLi B. FOS C. AsPN D. CNO 8. 能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ） A.