342难溶电解质的溶解平衡.doc

课题2 沉淀溶解平衡的应用【学习目标】1能从平衡移动的角度理解沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。2知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【活动过程】活动一：体验沉淀的生成在生产、生活中的应用1会根据难溶电解质的溶度积选择沉淀剂。查阅有关难溶电解质的溶度积资料，回答下列问题：为了使下列离子沉淀更完全，可选用何种沉淀剂？写出对应的离子方程式。被沉淀离子沉淀剂离子方程式AgCa2+Mg2+工业上为了更好地除去Fe2+，应如何处理？2控制条件使离子分步沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4已知：蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。有关氢氧化物沉淀的pH见右表。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：进行操作时，控制溶液pH78，所得沉淀物A是 。若Ca(OH)2过量，可能会导致的后果是什么？活动二：体验沉淀的溶解在生产、生活中的应用1实验探究已知：在常温下，CH3COONH4溶液pH7。向3支盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察记录信息，并对有关问题作出合理解释。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象解释请你根据沉淀溶解的原理，对上述实验中氯化铵溶液使Mg(OH)2溶解的原因提出两种合理的解释，并设计一个简单的实验证明哪一种解释正确。2请你再举出几种学习过程中遇到的使沉淀溶解的实例，写出发生反应的离子方程式。3钡渣中含有碳酸钡、硫酸钡、氯化钡等，我国每年有数十万多吨钡渣未被利用。请你设计一个实验方案，从钡渣中含提取纯净的硫酸钡。活动三：体验沉淀的转化在生产、生活中的应用1实验探究查阅相关数据，通过下列实验得出正确结论。序号实 验 内 容现象结论MgCl2溶液中滴加NaOH溶液Mg(OH)2中加入FeCl3溶液FeCl3溶液中滴加NaOH溶液Fe(OH)3中加入MgCl2溶液2长期使用的锅炉中常积有较多的水垢，它的存在不仅会降低燃料的利用率，造成能源的浪费，而且会影响锅炉的寿命，形成安全隐患，因此需定期除去。水垢的主要成分之一是MgCO3，在长期煮沸的过程中会逐渐转化成Mg(OH)2，请解释其中的原因。水垢中含有的CaSO4是一种微溶物，即使用酸也不易溶解，现用一种盐浸泡后再用酸处理即可除去，这种盐是什么？试简述其中的原理。【活动过程】活动一：体验沉淀的生成在生产、生活中的应用1Na2S或H2S 2AgS2Ag2S或2AgH2SAg2S2H+Na2CO3 Ca2+CO32CaCO3Mg2+2OHMg(OH)2先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节溶液pH使Fe3+转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀。2Fe(OH)3、Al(OH)3Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀。活动二：体验沉淀的溶解在生产、生活中的应用1固体无明显溶解现象 溶解 溶解 Mg(OH)2在水中溶解度小 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+H2O解释一：在饱和Mg(OH)2溶液中存在如下平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，由于NH4Cl水解呈酸性，H+与OH发生中和反应，使平衡向右移动。 解释二：在饱和Mg(OH)2溶液中存在如下平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，由于NH4Cl电离出的NH4+和OH离子结合，使平衡向右移动。实验方案：取Mg(OH)2悬浊液，加入中性的CH3COONH4固体，振荡，若Mg(OH)2沉淀减少，则“解释二”正确，若Mg(OH)2沉淀不减少，则“解释一”正确。2Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)22+2OH+4H2O CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2 + H2O Al(OH)3OHAlO2+2H2OAgCl2NH3H2OAg(NH3)2+ClH2O等3将钡渣溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，即可制得纯净的硫酸钡。活动三：体验沉淀的转化在生产、生活中的应用1有白色沉淀析出 白色沉淀转化为红褐色有红褐色沉淀析出 无明显现象结论：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀2MgCO3虽难溶，但仍有少量溶解并电离成Mg2+和CO32，在长期煮沸的过程中Mg2+与水电离的OH结合成溶解度更小的Mg(OH)2。这种盐是Na2CO3，CaSO4微溶，其电离出的Ca2+与Na2CO3电离出的CO32结合成难溶物质CaCO3，CaCO3能溶于酸，用酸处理即可除去。【课堂反馈】1要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ）AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)22石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液3为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO34羟磷灰石Ca5(PO4)3OH是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43+OH进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。当使用含氟牙膏刷牙时形成氟磷石灰石Ca5(PO4)3F，能防止龋齿。下列说法正确的是 （ ）A牙齿受到腐蚀的原因是有机酸可以溶解羟磷灰石，使之矿化B说明氟磷石灰石比羟磷灰石溶解度大C多食用碱性食物可以防止龋齿，有利于人体健康D使用含氟牙膏时，能发生如下反应：Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH5将碳酸钙粉末中加入氯化铁溶液中，碳酸钙粉末逐渐溶解并产生无色气体和红褐色沉淀。则该无色气体是_，红褐色沉淀是_。试用沉淀溶解平衡等理论解释上述现象_。6已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32=CuCO3CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O= Cu(OH)2+H2S 试比较Cu(OH)2、CuCO3、CuS的溶解度大小。7重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸。通常用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。请用简要的文字和方程式分析上述转化的原理。8某课外小组进行如下实验硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀;再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解得澄清溶液；向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀。以上发生的都是复分解反应，试回答：写出离子方程式： ； 。第二步离子反应发生的原因是_。相同条件下PbSO4比PbS的溶度积_（填“大”、“小”或“无法确定”）。课题2 沉淀溶解平衡的应用【课堂反馈】1C 2AB 3D 4D 5CO2 Fe(OH)3 在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入的CaCO3溶解、电离：CaCO3(s)CO32+Ca2+，CO32与H+反应，生成CO2和H2O，两者相互促进，最终CaCO3溶解，生成Fe(OH)3和CO26CuSCu(