初中化学知识点归纳(上学期必会)(1).doc

化学知识点归纳（2011.12）一、 常见元素名称及符号1-20号：氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca二、常见元素及原子团化合价+1价：钾K 钠Na氢H银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu：+1（亚）、+2+2价：钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn -1价：Cl -2价：O、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗名硫磺酒精水银大理石、石灰石的主要成分双氧水金刚石、石墨、木炭白磷、红磷、干冰天然气、沼气的主要成分化学名硫乙醇汞碳酸钙过氧化氢碳磷二氧化碳甲烷化学式SC2H5OHHgCaCO3H2O2CPCO2CH4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 （3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属）如：Cu:（1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质2、化学式表示的意义： 如：根据水的化学式H2O，你能读到的信息：化学式的含义 H2O表示一种物质 表示水这种物质 表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示该物质的一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 表示组成该物质的各种元素的质量分数 表示水中氢元素的质量分数为：11.1%及质量比 水中氢元素与氧元素的质量比为：1:83、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比点燃（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比 如： 2H2+ O2 2H2O（1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应，生成了2个水分子（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应，生成了36份质量的水4、化学方程式的读法有三种：以为例：（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。（2）在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应可生成44份质量的二氧化碳。（3）在点燃条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子。六、化学符号周围的数字的意义数字、符号的位置意义举例元素符号前面的数字表示该原子的个数：表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca：表示个钙原子离子符号前面的数字表示该离子的个数2S2-：表示个硫离子2Ca2：表示个钙离子 2SO42-：表示个硫酸根离子nOH：表示n个氢氧根离子 2Fe3：表示个铁离子3Fe2：表示3个亚铁离子化学式前面的数字表示该分子的个数2H2O：表示个水分子 2N2：表示个氮分子 nSO2：表示n个二氧化硫分子元素符号正上方的符号、数字表示该元素的化合价+2 a ：表示钙元素的化合价为+2价 +1H2O：表示在水中氢元素的化合价价元素符号右上方的符号、数字表示该离子所带的电荷数Fe2：表示每个亚铁离子带个单位正电荷SO42-：表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷元素符号右下角的数字表示某物质的一个分子中所含该原子的个数H2O：每个水分子中含有个氢原子SO42-：表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子七、常见气体的检验气体检 验 方 法实 验 现 象O2将 带火星的 木条伸入到集气瓶内木条 复燃 。H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈 淡蓝色 色，烧杯内壁有 水雾 生成。CO2将气体通入到 澄清的石灰水 中。澄清石灰水变 浑浊 。CO(1)点燃，将产生的气体通入澄清的石灰水 中。(2)将该气体通入灼热的 氧化铜 ，再将产生的气体通入澄清的石灰水中。(1)火焰呈 蓝色 色，澄清石灰水变 浑浊 。(2)灼热的氧化铜变 红色 色，石灰水变 浑浊 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 澄清的石灰水 的烧杯罩上。火焰呈 淡蓝色 色，干燥的烧杯内壁有水雾 生成，另一烧杯内壁 澄清石灰水变浑浊 。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度 无变化 。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条 熄灭 ，澄清石灰水无明显变化。八、两种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或二氧化锰（MnO2）和氯酸钾或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3 MnO2 2KCl + 3O22H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 固（+固）或固+液 固+液操作步骤组装仪器；检查装置气密性；装药品；固定试管；加热；收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯。组装仪器；检查装置气密性；装药品；（固定试管）注入稀盐酸；收集。检验用带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气；否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水，如果变浑浊，证明是是二氧化碳。收集方法 排水法(不易溶于水)向上排空气法(密度比空气大)只能用向上排空气法(密度比空气大)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性 (当用前2种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止冷凝在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性不能用排水法收集不能用浓盐酸代替稀盐酸（因为浓盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体）不能用硫酸代替稀盐酸（因为反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行）不能用碳酸钠代替石灰石（因为反应速率太快，难以收集气体）长颈漏斗的下端管口要插入液面下（防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）；发生装置的导管不宜过长，稍伸出橡皮管即可；用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部。九、常见化学方程式一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热 2KCl + 3O2 15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H230. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水38澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐39大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO240碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五其它反应：41二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO342二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO十、初中化学之三1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数3、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。5、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放6、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。9、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质炭。11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。12、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。13、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）14、酒精灯火焰的三个部分：内焰，外焰，焰心。15、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯。16、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。17、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。18、药品取用的三不原则：不能用手接触药品， 不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。19、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。20、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）十一、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分(3)推断题常用的突破口（一）具有唯一性的物质、元素、相对分子质量a.最轻的气体 H2 ，相对分子质量最小的单质 H2 。b.常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 H2O 。c.空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是 N2 ，其次是 O2 。d.地壳中含量最多的元素是 O ，其次是 Si 。含量最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe e.组成化合物数量最多的元素是 C 。（二）以物质的颜色为突破口：、固体的颜色：1、红色固体： Cu（亮红色、紫红色）， 红磷P、Fe2O3 （红褐色） 2、紫黑色（暗紫色）固体： KMnO43、淡黄色固体： S4、黑色固体：木炭（炭黑，活性炭）C， CuO，铁粉Fe， MnO2， Fe3O4，、溶液颜色： 蓝色溶液：含Cu2+ 溶液浅绿色溶液：含Fe2+溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液黄色溶液：含Fe3+溶液 紫色溶液：石蕊溶液（其余液体为无色）（三）、以物质的状态为突破口：常见固体单质有Fe、Cu、C、S 常见气体单质有H2、N2、O2常见无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 常温下呈液态的物质有H2O、H2O2（四）、以物质的反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2、KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）（五）、以物质的现象为突破口：1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。2、能使黑色C