课标版中考化学一模试卷 （I）卷.doc

课标版中考化学一模试卷 （I）卷一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为（ ）A . HsbO3B . SbO2C . Sb2O5D . H3SbO42. （2分）下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是（ ） A . 蛋白质在加热条件下失去生理活性B . 检验豆油中是否掺有少量菜籽油C . 检验加碘食盐中是否含有碘单质D . 用蜡烛制取少量炭黑3. （2分）（2016连云港）下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C . 地壳中元素含量由多到少的顺序是：OAlSiD . V1mL水和V2mL酒精混合得V3mL溶液：V1+V2=V34. （2分）（2017黔西南州）下列实验操作正确的是（ ） A . 氧气的验满B . 稀释浓硫酸C . 过滤操作D . 测定溶液pH5. （2分）使用下列能源会造成环境污染的是（ ）A . 风能B . 太阳能C . 氢能源D . 煤二、 填空题 (共4题；共26分)6. （6分）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，根据图回答下列问题：（1）铁丝在空气中_（填“能”或“不能”）燃烧；在氧气中燃烧的现象是_化学反应的文字表达式是_（2）火柴的作用是_； （3）集气瓶中预先留一些水或细沙的作用是_； （4）造成集气瓶破裂的原因有_7. （10分）从宏观和微观的不同角度认识物质的变化和性质 （1）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_（填符号） 胃酸过多须服用抗酸药下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异 Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号）（2）如图1所示 粒子A最外层电子数是_，在化学反应中容易_填“得”或“失”）电子；微粒A，B，C，D，E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_D位于元素周期表中第_周期（3）如图2所示 图：从微观角度看，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质是_写出与上述反应本质完全相同的另一个化学方程式_图：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是_8. （4分）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识小敏同学自制了一个简易净水器如图所示：她取一定量的河水放入容器中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间，倒入净水器中过滤。加明矾的作用是_。在中过滤后的水不知是硬水还是软水，可用_区别。生活中可用_的方法来降低水的硬度。过滤后的水中可能含有较多的细菌，她加入了新型的杀菌消毒剂高铁酸钾（K2FeO4），其中铁元素的化合价为_。9. （6分）某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3 ， 为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为_g。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 三、 实验探究题 (共2题；共25分)10. （13分）根据问题填空：（1）我们知道有多种途径可以获得氧气。如：A电解水 B分离液态空气C加热高锰酸钾 D分解过氧化氢E_。相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称_；该反应的化学方程式是_。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是_；（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从_（选填“a”或“b”）端导入。（4）我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳。例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写物质的名称）_和_，化学方程式是_，是否能用甲装置来制取？_（填写是或否）。11. （12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案： （1）第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是_ （2）若第步过滤操作之后发现滤液仍浑浊其原因可能是什么？（说出一种即可）_。（3）第步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有_（填化学式） （4）第步操作的目的是除去滤液中的_（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：_、_ （5）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_ （6）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO2 则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？ 四、 解答题 (共3题；共19分)12. （5分）阅读下列科普短文，然后回答问题； 臭氧的化学式是O3 ， 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2 ， 并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害它是一切生命的保护层超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想（1）臭氧O3的物理性质_（2）臭氧O3的化学性质_（3）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中可以看到的现象_（4）写出在臭氧发生器中，氧气转变成臭氧的过程发生_变化（填“物理”或“化学”） （5）应采取_的方法保护臭氧层 13. （10分）纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料 反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验步骤:（1）连接好装置并_ （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是_ （3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹_（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体这种气体通入先后顺序的目的是_ 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：_（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少_？（写出计算过程） 14. （4分）（2017黑龙江）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）P点含义_； （2）t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g； （3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （4）t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共4题；共26分)6-1