分析化学 试卷.doc

分析化学 试卷（A卷）来源： 姜威的日志 一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干前的括号内。每小题 2分，共30分） （ ）1KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就变快，原因是：A反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂B该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间C当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度DKMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂（ ）2某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪个是合理的？A(25.48+0.1)% B(25.48+0.13)% C(25.48+0.135)% D(25.48+0.1348)%（ ）3Morh（莫尔）法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：A 测定结果偏高 B测定结果偏低C大的系统误差 D大的随机误差（ ）4高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同点在于参比溶液的不同。前者的参比溶液为:A溶剂 B试剂空白 C在空白溶液中加入比被测试液浓度稍低的标准溶液D在空白溶液中加入比被测试液浓度稍高的标准溶液（ ）5重量分析中,影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素有:A水解效应 B酸效应 C盐效应 D同离子效应（ ）6某硅酸盐试样的主要成份为SiO2,Al2O3,CaO,MgO。微量成分有Fe2O3,TiO2。今欲测定其中Fe2O3含量,宜选用的方法是：AEDTA法 B重量法 CK2Cr2O7法 D分光光度法（ ）7用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线PH突跃大小，正确的是：A 化学计量点前0.1%的PH减小，后0.1%的PH增大 B化学计量点前后0.1%的PH均增大 C化学计量点前后0.1%的PH均减小 D化学计量点前0.1%的PH不变，后0.1%的PH增大（ ）8在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是：ANaHCO3 BNaH2PO4 CNa2B4O710H2O DNa2HPO4（ ）9为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？A于PH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B于酸性溶液中加入KCN，然后调至PH=10 C于酸性溶液中加入三乙醇胺, 然后调至PH=10的氨性溶液 D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（ ）10晶形沉淀的沉淀条件是A浓、冷、慢、搅、陈 B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈 D稀、冷、慢、搅、陈（ ）11利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A 2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+；BI2+2S2O32-=2I-+S4O62-；CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+； DCr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O。（ ）12以0.002000 molL-1EDTA溶液滴定0.002000 molL-1Zn2+离子(lgKMY=16.50)时,若有Ca2+离子(lgKMY=10.50)存在,如果允许误差为+0.1%,PM=0.2，能允许Ca2+离子存在的最大浓度(单位: molL-1)为:A0.0010 B0.0020 C0.0030 D0.0040（ ）13以0.100molL-1NaOH滴定20.00mL0.100molL-1盐酸羟胺(pKb=8.00)溶液，则滴定至化学计量点的pH是A2.5 B2.65 C4.65 D9.35（ ）14已知某溶液PH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：A0.85 molL-1 B0.8511 molL-1C0.8 molL-1D0.851 molL-1（ ）15液液萃取分离的基本原理是利用物质在两种不同溶剂中的A 溶解度不同 B分配系数不同C溶度积不同 D交换常数不同得 分 评卷人 二、填空题（每题2分，共30分）1均相沉淀法是利用溶液中_地产生沉淀剂的方法,使溶液中沉淀物的_维持在很低的水平,并能在较长时间内维持_状态,从而获得结构紧密、粗大而纯净的晶形沉淀。2由于一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为_作用，前一反应称为_，后一反应称为_。3某学生测定铁矿石中铁的百分含量,得如下数据:33.64,33.83,33.40,33.50。经计算得出此结果的平均值为_;平均偏差为_,标准偏差为_;变异系数为_。4在称量过程中天平零点略有变动会造成_误差。5判断两组分能否用纸色谱法分离的依据是_值，两组分各自的_相差愈_，说明分离效果愈_。6将380g纯NaCl放入一水桶中并充满水。取100ml该溶液以0.0747molL-1AgNO3滴定,耗去32.24ml。则该水桶的体积为_。(Mr,NaCl=58.443)7 EDTA的酸效应曲线是指 ，当溶液的PH越大，则_ 越小。8写出Na2HPO4水溶液的质子条件 。9佛尔哈德(Volhard)法既可直接用于测定_离子,又可间接用于测定_离子。10间接碘量法的主要误差来源是和。11Al(OH)3和MgNH4PO4沉淀灼烧后的称量形式分别是_、_。12在萃取分离中，同量的萃取溶剂分几次萃取的效率比一次萃取的效率。但增加萃取次数会。13选择测定方法时，主要考虑方法的_度和_度是否符合要求，在保证上数量要求的情况下，选用较_的测定方法。14 多组分分光光度法可用联立方程的方法求得各组分的含量，这是基于。15沉淀滴定中，佛尔哈德法测定时，为保护沉定不被溶解须加入的试剂是_。得 分评卷人 三 、简答题（每小题 3分，共12分）1简述返滴定法、置换滴定法与间接滴定法三者的异同点。NaS2O3为什么不能用来直接滴定K2Cr2O7？EDTA为什么不能直接滴定Al3+？ 2举例说明共沉淀现象及继沉淀现象。 3简述标准曲线偏离朗伯比尔定律的原因。 得分评卷人 四、计算题（每小题7分，共28分）1称取软锰矿0.1000g，用Na2O2熔融后，得到MnO42-，煮沸除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。然后滤去MnO2，滤液用21.50mL0.1200molL-1标准溶液滴定Fe2+。计算试样中MnO2的含量（Mr，MnO286.94） 有关反应为：MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 2 以0.1000 molL-1NaOH溶液滴定0.1000 molL-1的某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至PH=1.92时，H2A=HA-,中和至PH=6.22时，HA-=A2-。计算（1）中和至第一化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？（2）中和至第二化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？ 3 在PH=5.0时用210-4 molL-1EDTA滴定同浓度的Pb2+，以二甲酚橙(XO)为指示剂。(1)以HAc-NaAc缓冲溶液控制酸度，HAc=0.2 molL-1，Ac-=0.4 molL-1；(2)以六次甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅络合物的1=101.9，1=103.3；(CH2)6N4基本不与Pb2+络合。计算(1) ，(2)的终点误差。 已知PH=5.0时，PPbep=7.0，lgY(H)=6.6；lgKPbY=18.0 4计算AgI在0.010molL-1Na2S2O3-0.010 molL-1KI溶液中的溶解度。(Ksp=9.310-17；Ag+-S2O32-络合物的lg1lg3分别为8.82，13.46，14.15 西北民族大学化工学院（部）期末考试 分析化学试卷（A卷）参考答案及评分标准专业: 课程代码: 19002051一、单项选择题（每小题2分，共30分）1A； 2B； 3B； 4C； 5B；6D； 7A； 8C； 9C； 10C；11C；12A；13D；14A； 15B。二、填空题（每题2分，共30分） 1缓慢 过饱和度 过饱和2诱导 诱导反应 受诱反应333.59 0.14 0.19 0.574随机5比移 比移值 大 好6270升(L)7 lgY(H)PH lgY(H)8H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-9银 卤素10碘(I2)的挥发 碘离子(I-)的氧化11Al2O3 Mg2P2O712高 增加萃取工作的工作量，影响工作效率13准确 精密 快速14各组分在同一波长下吸光度具有加合性15硝基苯三、简答题（每小题4分，共12分）1答：返滴定是在试液中加入过量的标准溶液，再用另一种标准溶液来滴定过量的标准溶液；置换滴定法是利用置换反应置换出的物质用标准溶液滴定；间接滴定法是有些物质不与标准溶液反应的物质有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接测定。因为NaS2O3与K2Cr2O7之间的氧化还原反应无定量关系，所以NaS2O3不能用来直接滴定K2Cr2O7。 因为Al3+和EDTA的反应很慢，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行滴定。2答：共沉淀现象，例如测定SO42时,以BaCl2为沉淀剂，如果试液中有Fe3+存在，当析出BaSO4沉淀时，本来是可溶性的Fe2(SO4)3也被夹在沉淀中。BaSO4和PbSO4，BaSO4和KMnO4等，也都可以产生共沉淀现象。 继沉淀现象，一定酸度的Zn2+离子溶液中，通入H2S气体。此时由于形成过饱和溶液，析出ZnS沉淀的速度非常慢。如在上述溶液中加入Cu2+，通入后，首先析出CuS沉淀。沉淀放置一段时间后，便不断有ZnS在CuS的表面析出。用草酸盐沉淀分离Ca2+和Mg2+时，也会产生继沉淀现象。3偏离朗伯-比尔定律的原因主要是仪器或溶液的实际条件与朗伯比尔定律所要求的理想条件不一致。主要有以下几方面的原因：(1)非单色光引起的偏离；(2)介质不均匀引起的偏离；(3)由于溶液本身的化学反应引起的偏离。 四、计算题（每小题7分，共28分）1解：有关反应为：MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O滴定反应为： MnO4-+5Fe2+8H+=Mn25Fe3+4H2O由上述反应可知1molMnO2=1molMnO42-=2/3molMnO4-=10/3mol Fe2+故 MnO2%=(3/10CFe2+VFe2+10-3MMnO2/ms)100 =(3/100.120021.5010-386.94/0.1000)100 =67.292解：根据H2A=HA-可得 H+2=Ka1H+ Ka1=H+=1.210-2根据HA-=A2-可得Ka1H+= Ka1Ka2Ka2=6.0210-7(1)滴至第一化学计量点时，生成NaHA，为两性物质，CHA=0.0500 molL-1，c Ka220Kw，但c与Ka1比较，不能忽略，故H+= Ka1Ka2C/( Ka1+C)1/2 = 1.210-26.0210-70.0500/(1.210-2 +0.0500)1/2=7.610-5 molL-1PH=4.12选用甲基橙做指示剂(2)滴至第二化学计量点时，生成Na2A，CA2-=0.0333 molL-1,因为 CA2- Kb1= CA2- Kw/ Ka2 =0.0333(10-14/6.0210-7)20KwCA2-/ Kb2=0.0333/(10-14/6.0210-7) 500OH-=( Kb1C) 1/2=(10-14/6.0210-7) 0.0333 1/2=2.4 10-5 molL-1POH=4.63 PH=9.37 选酚酞为指示剂3解：(1) PH=5.0时，PPbep=7.0。终点时Ac-=0.4/2=10-0.7 molL-1Pb(Ac)=1+1Ac-+2Ac-2 =1+10-0.7+1.9+10-1.4+3.3=102.0PPbep=7.0-2.0=5.0lgKPbY= lgKPbY-lgPb(Ac)- lgY(H) =18.0-2.0-6.6=9.4PPbsp=1/2(lgKPbY+PCpbsp) =1/2(9.4+4)=6.7PM= PPbep- PPbsp=5.0-6.7=-1.7lgCK=9.4-4=5.4Et= (10PM-10-PM)/(CK)1/2100%=-10%可见由于Ac-对Pb2+的副反应，造成了滴定Pb2+的很大的终点误差。(2)在(CH2)6N4溶液中，Pb2+无副反应PPbep=7.0lgKPbY= lgKPbY- lgY(H)=18.0-6.6=11.4PPbsp=1/2(lgKPbY