沪教版中学2019-2020学年九年级上学期化学12月月考考试试卷 D卷.doc

沪教版中学2019-2020学年九年级上学期化学12月月考考试试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共101分)1. （2分）现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）A . 1.2gB . 12gC . 4.8gD . 2.4g2. （2分）下列图像正确的是（ ） A . 向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体B . 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉C . 向铁、铜的混合粉末中加入稀盐酸D . 向两份完全相同的稀盐酸中加入金属3. （2分）下列符号中，能表示一个氧分子的是（ ） A . 2OB . O2C . CO2D . O2-4. （2分）将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液下列说法错误的是（ ）A . 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B . 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C . 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、等步骤D . 在量取一定体积水时，如仰视刻度，则配制的食盐溶液的溶质质量分数会偏小5. （2分）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，主要引起的环境问题是 （ ）A . 温室效应B . 白色污染C . 酸雨D . 臭氧层破坏6. （2分）下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（ ） A . 青蒿素中含有42个原子B . 青蒿素是由三种元素组成的氧化物C . 青蒿素中碳元素的质量分数最大D . 青蒿素中C，H元素的质量比为15：227. （2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . t1时，产生氢气的质量锌比铁大B . t1时，产生氢气的速率锌比铁大C . t2时，参加反应锌的质量与铁相同D . t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同8. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 原子的质量主要集中在原子核上B . 保持水化学性质的微粒是氧原子和氢原子C . 原子的原子核中都含有质子和中子D . 化学反应中分子种类、数目一定发生改变9. （2分）（2011钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ ） A . NaOH和HClB . KNO3和NaOHC . Ba（NO3）2和Na2SO4D . NaHCO3和HCl10. （2分）洋葱中含有正丙硫醇(C3H7SH),具有强烈的刺激性气味。下列有关叙述错误的是（ ） A . 切洋葱时,人会流眼泪，是因为正丙硫醇分子在不断运动B . 正丙硫醇是一种有机化合物C . 正丙硫醇中碳元素与氢元素的原子个数比为3:7D . 正丙硫醇中碳元素与硫元素的质量比为9：811. （2分）下列对于宏观现象的微观解释错误的是（ ） A . 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小B . 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同C . 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动D . 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子受热膨胀变大12. （2分）观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ）实验内容操作或现象解释或结论A铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣该井水是硬水D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔A . AB . BC . CD . D13. （3分）甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）A . HCl、Na2CO3B . NaCl、CaCl2C . Na2CO3、Ca（OH）2D . NaCl、CaCl2、HCl14. （2分）用试管加热固体时，有时因操作不当而出现试管炸裂的现象，原因可能是（ ）A . 加热前试管外壁干燥B . 加热不均匀，局部温度过高C . 试管口略向下倾斜了D . 试管夹夹在试管中上部了15. （2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A . B . C . D . 16. （4分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2） 图中b表示_的溶解度曲线。（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：【第一组】【第二组】上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）_；溶质质量分数一定相等的是_。17. （5分）12.5 克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？ 18. （5分）（2015锦州）要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g已知：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数19. （5分）在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气04 g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 20. （5分）侯氏制碱法的主要反应如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2 ， 通过上述反应可制得NaHCO3晶体（1）已知中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？21. （6分）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是_（2）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）22. （8分）（2015呼和浩特）实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题（1）仪器a的名称是_ （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_（填字母序号）若改用图2装置收集氧气，则气体应从_进（填“a”或“b”）（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A石灰水已经完全变质； B气体中有挥发出来的HCl气体【实验探究】取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论_气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_（填字母）23. （5分）（2012无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）水的电解_，_反应； （2）生石灰投入水中_，_反应； （3）一氧化碳还原氧化铜_ 24. （3分）用下图所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。 （2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入_。 25. （10分）根据题意解答 （1）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比燃烧煤气（主要成分为CO何H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是调整灶具进风口增大如不作改进可能产生的不良后果是什么？ （2）实验时进行科学探究的重要途径，在探究过程中很多因素都会对实验结果产生影响，反应物的浓度不同，反应现象不同，请举出实例说明 26. （5分）请分析图中信息回答相关问题。 （1）图1中a表示_元素含量； （2）图2是元素周期表中氧元素的信息图，由图可知氧元素的相对原子质量为_； （3）由图3可知氧原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）两个电子，铝原子结构示意图中的X=_ ，二者形成化合物的化学式为_ 。 27. （7分） 请写出相应的化学符号：(1)2个亚铁离子_ ， (2)碳酸钙中碳元素的化合价_ ，(3)3个硫离子 _ ， (4)海水中最多的非金属元素_ ，(5)请从H、C、O、Na 4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质：一种固态非金属单质是_；一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是_； 氧元素质量分数最高的氧化物是_。28. （2分）请从微观角度解释下列问题。 （1）一个水分质量为310-26kg，如果10亿人来数一滴水里的水分子个数，每人每分钟数100个，日夜不停需要3万多年才能数完_。 （2）镁原子和镁离子都属镁元素_。 第 15