临川一中高一下学期化学期末考试试卷.doc

临川一中高一下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟 试卷满分：100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列排列顺序正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B离子半径：Na+Mg2+O2-C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-3下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B活性碳和二氧化硫使品红溶液褪色C亚硫酸钠和硅酸钠溶液长期暴露在空气中变质D浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.4下列说法正确的是 A制备光纤通讯的主要原料是二氧化硅 B玻璃、水泥和水晶都是硅酸盐产品 C氢氟酸应保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D自然界中含有大量的游离态的硅 5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C次氯酸的结构简式 HClOD质量数为37的氯原子 17 37Cl6二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（ ）A因为二氧化硅能与氢氟酸反应 B硅是非金属C二氧化硅能与Na2CO3反应放出CO2 D二氧化硅能与NaOH反应生成盐和水7.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是AO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉高一化学第1页、共页8在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为A硫B砷C硒D硅9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L SO3中含有40NA个电子C由CO2和O2组成的混合物中若有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD3.1g白磷中含有0.1NA个共价键10下列各组离子在给的条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Fe2+、I-、Br-D遇酚酞变红的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-11下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+2H+=Fe2+H2DNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： 12.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2下列物质与NO2作用相似的是A氯气（通入SO2水溶液中 ） B二氧化锰（加入浓盐酸中并加热）C二氧化锰（加入双氧水中） D 五氧化二磷（热水中）13. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢14美国科学家分析哈勃望远镜拍摄的照片发现，月球上有丰富的绿柱石矿藏，绿柱石又称绿宝石，其主要成分为，也可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为A1B2C3D415在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D1612 mol/L的HNO3溶液100 mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得溶液的C(H+)=1mol/L(设溶液体积不变)。则投入铜片的质量为高一化学第页、共页A25.6g B9.6g C28.8g D无法计算第II卷（填空题，共52分）二、（本大题含2小题，共12分）17(5分)右图是中学化学实验中的一种常用装置。(1)若要除去二氧化碳中的二氧化硫，可在容器中加入溶液，气体从 进入（填写A、B）（2）若用排水法收集NO，气体从 进入（填写A、B）若用排气法收集NO2，气体从 进入（填写A、B）若用排气法收集NH3，气体从 进入（填写A、B）18.(7分)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 (1)步骤c后还缺少的一步主要操作是_。(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _ _。(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_、 _。三、（本大题含4小题，共30分）19.（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 .（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .20（6分）已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如下图所示： ：物质A为 用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因： 。高一化学第页、共页 G和B生成H、C、I的化学方程式是 。21（8分）已知： Bi元素的+3价化合物较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； (2)实验中的现象为： ；(3)实验反应的离子方程式分别是： ，。22（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)l00mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)， 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论) 。四、（本大题10分）23（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式 。高一化学第页、共页 临川一中高一下学期期末考试密封线密考 号学 校姓 名班 级装密订封线密化学答题卷一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、（本大题含2小题，共