2021高考化学一轮复习 课后限时集训38 分子结构与性质 新人教版.doc

课后限时集训38分子结构与性质(建议用时：35分钟)1(2019绵阳模拟)下列描述正确的是 ()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案b2下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ()ah2o2和c2h2均为直线形的非极性分子bnf3和pcl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化ch3bo3和h3po3均一定为三元酸，结构式均为 (xb，p)dch4和白磷(p4)分子均为正四面体形分子，键角均为10928答案b3下列说法中正确的是()a卤化氢中，以hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键b邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高ch2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大dxhy的三个原子总在一条直线上ab项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；c项，水中氢键键能比hf中氢键键能小；d项，xhy的三个原子不一定在一条直线上。4关于化学式为ticl(h2o)5cl2h2o的配合物，下列说法中正确的是()a配体是cl和h2o，配位数是9b中心离子是ti4，配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中cl的数目比是12d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀cticl(h2o)5cl2h2o配体是cl、h2o，提供孤电子对；中心离子是ti3，配合物中配位离子cl不与ag反应，外界中的cl与ag反应，据此分析解答。5胆矾cuso45h2o可写成cu(h2o)4so4h2o，其结构示意图如下：下列说法正确的是 ()a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去dh2o中氧原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧原子是sp3杂化，非羟基氧原子不是中心原子，不参与杂化，故a错误；在题述结构示意图中，存在ocu配位键，ho、so共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故b错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故c错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故d正确。6经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3与scn不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得fe3和scn的配合物中，主要是fe3与scn以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_，配体中的配位原子是_。(2)若fe3与scn以个数比15配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。答案(1)fe(scn)2s(2)fecl35kscn=k2fe(scn)53kcl7(1)(2017全国卷)x射线衍射测定等发现，i3asf6中存在i。i的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(2)(2017全国卷)co2和ch3oh分子中c原子的杂化形式分别为_和_。mn(no3)2中的化学键除了键外，还存在_。(3)v2o5常用作so2 转化为so3的催化剂。so2 分子中s原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；so3气态为单分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为_ ；so3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中s原子的杂化轨道类型为_ ；该结构中so键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_ (填图1中字母)，该分子中含有_个键。图1图2v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到钒酸钠(na3vo4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。(4)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。cs2分子中，共价键的类型有_，c原子的杂化轨道类型是_，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。解析(1)i的价层电子对数为2(7121)4。(3)so2 分子中s原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为v形；so3气态为单分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为sp2杂化；so3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中s原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中so键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，其中a为硫氧双键，b为硫氧单键，较短的键为a，该分子中含有12个键。vo中，v形成4个键，孤电子对数为0，为正四面体结构；由链状结构可知每个v与3个o形成阴离子，且v的化合价为5，则形成的化合物的化学式为navo3。(4)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。cs2分子中，存在键和键。cs2分子中，c原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子有co2、cos和n2o，离子有no、scn。答案(1)v形sp3(2)spsp3离子键和键(3)3v形sp2杂化 sp3杂化a12正四面体形navo3(4)c有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构键和键spco2、scn(或cos等)8(2019云南七校联考，节选)很多物质含有b、c、n三种元素中的一种或几种，回答下列问题：(1)碳元素有12c、13c和14c等同位素，14c原子核外存在_对自旋相反的电子。b、c、n三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)硼酸(h3bo3)能够吸收中子，屏蔽核辐射。硼酸晶体中，b的杂化轨道类型是_。硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的oh以配位键结合形成y，导致溶液中c(h)c(oh)。y的结构简式是_；硼酸与水作用时，每生成一个y，断裂_个键。(3)三溴化硼、三氯化硼的分子结构与三氟化硼相似，如果把bx(x为卤素原子)键都视为单键来计算键长，计算值与实测值结果如表。硼卤键键长实测值比计算值要小得多，可能的原因是_。bfbclbbr键长计算值/pm152187199键长实测值/pm130175187(4)nh3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为n4h4(so4)2的物质。该物质在水溶液中以so和n4h两种正四面体构型的离子存在。n4h遇碱生成一种形似白磷的n4分子，白磷(p4)分子的结构如图所示，写出n4h的结构(标明其中的配位键)_。白磷(p4)分子解析(1)c原子核外电子排布式为1s22s22p2，则14c原子核外存在2对自旋相反的电子。同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则b、c、n三种元素的电负性由大到小的顺序是ncb。(2)b的杂化轨道类型是sp2杂化。硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的oh以配位键结合形成y，则y为，因此形成y时要破坏水中的oh键，每生成一个y，断裂1个键。(3)硼卤键键长实测值比计算值要小得多，可能的原因是b原子上有一个空的2p轨道，还可以和卤素原子形成键。(4)n4h中每个n原子与另外3个n原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则n4h的结构为。答案(1)2ncb(2)sp2杂化(或)1(3)b与x原子间还有键形成(4)9(2019各地模拟题精选)(1)依据vsepr理论推测s2o的立体构型为_，中心原子s的杂化方式为_，ag(s2o3)23中存在的化学键有_(填字母序号)。a离子键b极性键c非极性键d金属键e配位键(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物ca(clo3)2，clo中心原子的杂化形式为_、立体构型是_。(3)甲醇(ch3oh)在cu催化作用下被氧化成甲醛(hcho)。甲醛分子内键与键个数之比为_。甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角，理由是_。(4)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的杂化方式分别为_、_；1 mol 吡咯()分子中含有_mol 键，分子中n采用杂化方式为_。解析(1)硫代硫酸根离子中一个硫原子相当于氧原子，中心硫原子孤电子对数为0，价层电子数为044；ag(s2o3)23中ag与s2o之间形成配位键，硫原子之间形成非极性键，硫与氧原子之间形成极性键。(3)甲醛中c原子形成3个键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120，甲醇分子内碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，是四面体结构，och键角约为10928，键角小于120，所以甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角小。答案(1)四面体形sp3bce(2)sp3三角锥形(3)31小于甲醇分子中碳采用sp3杂化，键角约为10928，而甲醛分子中碳采用sp2杂化，键角约为120(4)sp2sp310sp310(2019模拟题精选)(1)vcl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子v(en)22(en是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。钒能形成多种配合物，钒的两种配合物x、y的化学式均为v(nh3)3clso4，取x、y的溶液进行实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：x的溶液x的溶液y的溶液y的溶液试剂bacl2溶液agno3溶液bacl2溶液agno3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则x的配离子为_，y的配体是_。(2)nh3与h2o可与zn2形成配合物zn(nh3)3(h2o)2，与zn2形成配位键的原子是_(填元素符号)。(3)nh3的相对分子质量比n2o的小，但其沸点却比n2o的高，其主要原因是_。(4)h2o比nh3的熔沸点高的理由是_。(5)hf的水溶液中存在的氢键有_(用ahb形式表示)。(6) 的熔点_(填“高”或“低”)理由是_。(7)乙醇在水中的溶解度比ch3ch3大的多的理由是_。答案(1)nchsp3乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键v(nh3)3cl2nh3、so(2)n、o(3)nh3分子间形成氢键(4)h2o分子间形成氢键比nh3的多(5)fhofhfohfoho(6)低形成分子内氢键而形成分子间氢键，后者熔点较高(7)乙醇与h2o能形成分子间氢键，溶解度增大11(2019德州模拟)镍是有机合成的重要催化剂。(1)基态镍原子的价电子排布式_。(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(ch2=chch2oh)的绿色高效合成。丙烯醇中碳原子的杂化类型有_；丙醛(ch3ch2cho)与丙烯醇(ch2=chch2oh)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是_。(3)羰基镍ni(co)4用于制备高纯度镍粉。羰基镍ni(co)4中ni、c、o 的电负性由大到小的顺序为_。(4)ni2能形成多种配离子，如ni(nh3)62、ni(scn)3 等。nh3 的立体构型为_；与scn互为等电子体的分子有_(填分子式)。解析(2)丙烯醇中碳原子形成了一个碳碳双键，其余为碳氧、碳氢单键，所以c原子的杂化类型有sp2和sp3杂化，丙醛(ch3ch2cho)与丙烯醇(ch2=chch2oh)相对分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，是因为丙烯醇分子间存在氢键。 (4)nh3分子中n原子是sp3杂化，且具有一对孤对电子，则nh3的立体构型为三角锥形，与scn互为等电子体的分子有n2o或co2。答案(1)3d84s2(2)sp2、sp3丙烯醇中分子间存在氢键(3)ocni(4)三角锥形n2o或co212(2019厦门模拟)钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态钴原子价电子排布式为_。(2)co3在水中易被还原成co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。(3)co(no)42中co2的配位数为4，配体中n的杂化方式为_，该配离子中各元素i1由小到大的顺序为_(填元素符号)，1 mol该配离子中含键数目为_na。(4)八面体配合物cocl33nh3结构有_种，其中极性分子有_种。(5)配合物co2(co)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有_(填字母)。a金属键b离子键 c共价键 d配位键e