2021高考化学一轮复习 课后限时集训22 化学平衡状态和平衡移动 新人教版.doc

课后限时集训22化学平衡状态和平衡移动(建议用时：35分钟)1(2019陕西部分学校联考)已知hi在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()a加入催化剂，减小了反应的活化能b加入催化剂，可提高hi的平衡转化率c降低温度，hi的分解速率加快d当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡状态a使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，a正确，b错误；降温反应速率减慢，c错误；该反应为前后气体分子数相等，是不变的量，不能作为判断平衡的标志，d错误。2汽车尾气净化的主要原理为2no(g)2co(g)催化剂,2co2(g)n2(g)h0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是()ab c dba项，t1不能说明v正v逆，错误；b项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，k不断减小，当k不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；c、d项，t1时均未达平衡状态，错误。3下列措施会使平衡向左移动的是 ()a恒温时，增大平衡体系n2(g)3h2(g) 2nh3(g)的压强b恒压下，降低平衡体系h2(g)i2(g) 2hi(g)h0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol z。下列说法正确的是()a60 s内平均反应速率v(x)0.05 mol/(ls)b其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小c其他条件不变，若初始投入2 mol x和2 mol y，则物质y的转化率减小d其他条件不变，将容器体积变为4 l，z的平衡浓度变为原来的一半c60 s内在2 l的容器中消耗0.6 mol x，故v(x)0.005 mol/(ls)，a错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，b错误；其他条件不变，若初始投入2 mol x和2 mol y，相当于减压，平衡逆向移动，则物质y的转化率减小，c正确；其他条件不变，将容器体积变为4 l，相当于减压，平衡逆向移动，z的平衡浓度小于原来的一半，d错误。6(2019衡水模拟)某温度下，反应2a(g)b(g)h0，在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 ()a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb在该温度恒压条件下再充入少量b气体，则abc若其他条件不变，升高温度，则abba项，充入b气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，变小，即ab，错误；b项，在该温度恒压条件下，再充入b气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab，正确；c项，升温，平衡右移，变小，即ab，错误；d项，相当于减压，平衡左移，变大，即av(n)c250 左右催化剂的催化效率最高d温度越高，co2的体积分数越高am点co2的平衡转化率为50%，设通入的co2为a mol，则通入的h2为2a mol，反应的co2为0.5 a mol，反应的h2为1.5 a mol，生成乙烯0.25 a mol，生成h2o a mol，故m点h2的体积分数为100%22.2%，a项错误；m点的温度比n点高，且m点对应温度下催化剂的催化效率最高，故生成乙烯的速率：v(m)v(n)，b项正确；由题给图像可知250 左右催化剂的催化效率最高，c项正确；由题给图像可知，随着温度升高co2的平衡转化率降低，即升高温度可使平衡逆向移动，则温度越高，co2的体积分数越高，d项正确。9(2019沧州模拟)向某密闭容器中加入0.15 moll1 a、0.05 moll1 c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(b)未画出，t1时c(b)增大到0.05 moll1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(已知t4时改变的条件为减小压强)(1)b的起始物质的量浓度为_moll1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。 a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3a(g)b(g)2c(g)h100 a kjmol1。(3)t3时，改变条件，v(正)v(逆)且增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)v(逆)。答案(1)0.02(2)3a(g) 2c(g)b(g)h100a kjmol1(3)ab(4)10(2019绵阳模拟)(1)已知：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)h141.2 kjmol1cos(g)h2o(g) h2s(g)co2(g)h235.5 kjmol1则氢气脱除cos生成co和h2s的热化学方程式为_。(2)利用反应可在高温下脱除cos，在t 下，向容积固定的密闭容器中充入5 mol h2o(g)和5 mol cos(g)，测得混合气体中h2s体积分数()与时间(t)的关系如图所示。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(填标号)。av消耗(h2o)v生成(co2)b不变c压强保持不变d混合气体的密度保持不变该条件下cos的平衡转化率为_，t 时该反应的平衡常数k_。(3)将含cos和h2o的某工业气体按一定流速通过以al2o3为载体的催化剂，在不同温度下测得cos水解转化率如图所示。当温度升高到一定值后，发现一定时间内cos水解转化率降低，可能的原因是_。在催化剂不变时，为提高cos的水解转化率可采取的措施有_、_。解析(1)根据盖斯定律，由，可得：h2(g)cos(s) co(g)h2s(g)hh2h135.5 kjmol1(41.2 kjmol1)5.7 kjmol1。(2)a项，v消耗(h2o)、v生成(co2)均表示正反应速率，两者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；b项，不变，则c(cos)、c(h2s)不变，可以说明反应达到平衡状态，正确；c项，该反应在反应前后气体分子数不变，因此压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；d项，反应体系全为气体，气体质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误。设cos转化的物质的量为a mol，则平衡时h2s为a mol，混合气体中h2s的体积分数即为其物质的量分数，则100%40%，解得a4，故cos的平衡转化率为100%80%。达平衡时cos、h2o的物质的量均为1 mol，h2s、co2的物质的量均为4 mol，设容器体积为v l，t 时该反应的平衡常数k16。(3)cos的水解反应为放热反应，当温度升高到一定值后，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动，因此cos的水解转化率降低。根据图示可知，为提高cos的水解转化率，可以采取的措施有控制温度在200 ，也可根据化学平衡移动原理，增大水蒸气浓度或增大，来提高cos的水解转化率。答案(1)h2(g)cos(g) co(g)h2s(g)h5.7 kjmol1(2)b80%16(3)继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动控制温度在200 增大水蒸气浓度或增大11向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol no2气体，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h56.9 kjmol1，达到平衡后，、两个容器中no2的转化率分别为1和2。下列推断正确的是 ()恒温容器绝热容器a转化率大小：1v(逆)c容器中反应达平衡时，吸收的热量q为9.26 kjd若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n(nh3)0.6 molb根据容器中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的n2为0.3 mol，因此根据三段式法可得 n2(g)3h2(g) 2nh3(g)起始/(mol) 2 3 0转化/(mol) 0.3 0.9 0.6平衡/(mol) 1.7 2.1 0.6故平衡常数k0.0230.069，因此容器中反应向逆反应方向进行，v(正)”“”或“”)v逆。(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。解析(1)根据平衡常数的概念可知该反应的平衡常数k。加入c(s)，平衡不移动，但碳固体增多，碳的转化率降低，a项错误；加入h2o(g)，能促使平衡正向移动，碳的转化率增大，b项正确；该反应为吸热反应，升高温度能促使平衡正向移动，碳的转化率增大，c项正确；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，碳的转化率降低，d项错误。(2)根据x、y、z三种催化剂催化效率最高的温度和反应加快的倍数，可知该反应最适宜的催化剂是z，因为相同条件下z的催化效率