2021高考化学一轮复习 课后限时集训27 难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

课后限时集训27难溶电解质的溶解平衡(建议用时：35分钟)1(2019黄冈高三模拟)有关caco3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3溶于na2co3溶液达到溶解平衡时，c(ca2)与c(co)相等c升高温度，caco3沉淀的溶解度和溶度积均增大d向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有caco3析出答案b2某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 ()编号分散质mg(oh)2hclnh4cl备注悬浊液1 moll11 moll1a向中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的b分别向少量mg(oh)2沉淀中加入适量等体积的、，沉淀均能快速彻底溶解c混合后发生反应：mg(oh)2(s)2nh(aq) mg2(aq)2nh3h2o(l)d向中加入，c(oh)减小，mg(oh)2溶解平衡正向移动答案b3某兴趣小组进行下列实验：将0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1 naoh溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是 ()a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2b中浊液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)c实验和均能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶dnh4cl溶液中的nh可能是中沉淀溶解的原因cmgcl2溶液与naoh溶液等体积混合得到mg(oh)2悬浊液，剩余naoh，但仍存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)。实验中是因为剩余的naoh和氯化铁之间反应生成fe(oh)3，不能比较fe(oh)3和mg(oh)2的溶解能力，故c错误。4已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012。取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的ph13，下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1013 moll1c所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1d所加烧碱溶液的ph13答案d5(2019太原模拟)已知lg 20.301 0，kspmn(oh)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(mn2)0.1 moll1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至mn2完全沉淀的最小ph等于()a8.15b9.3c10.15 d11.6cmn2沉淀较为完全时的浓度为1105 moll1，已知kspc(mn2) c2(oh)，c(oh) moll1104 moll1，c(h) moll11010 moll1，所以phlg10lg 210.15。6已知部分钡盐的溶度积如下：ksp(baco3)5.1109，kspba(io3)26.51010，ksp(baso4)1.11010，ksp(bacro4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的co、cro、io、so，且浓度均为0.001 moll1，若向该溶液中逐滴滴入bacl2溶液，首先发生的离子反应为()aba2co=baco3bba2cro=bacro4cba22io=ba(io3)2dba2so=baso4d根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现baco3、bacro4、ba(io3)2、baso4沉淀时c(ba2)分别为5.1106 moll1、1.6107 moll1、6.5104 moll1、1.1107 moll1，故最先出现的沉淀是baso4，d项正确。7(2019石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和na2co3溶液浸泡，将水垢中的caso4转化为caco3，再用盐酸除去已知：ksp(caco3)11010，ksp(caso4)9106。下列说法错误的是()a温度升高，na2co3溶液的kw和c(oh)均会增大 b沉淀转化的离子方程式为co(aq)caso4(s) caco3(s)so(aq)c该条件下，caco3的溶解度约为1103 gdcaco3和caso4共存的悬浊液中，9104答案c8常温时，ca(oh)2和cawo4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()a常温时kspca(oh)2ksp(cawo4)ba点表示无ca(oh)2沉淀、有cawo4沉淀c加热饱和ca(oh)2溶液有白色沉淀生成d常温时这两种饱和溶液中c(ca2)相等dd项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x moll1，则氢氧根离子浓度为2x moll1，x(2x)21.0107,4x31.0107，x103，饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y moll1，钨酸根离子浓度也为y moll1，则y21.01010，y1.0105，xy，不正确。9在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是 ()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816b根据图中c点的c(ag)和c(br)可得，该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，b错；在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液，c正确；在t 时，平衡常数kc(cl)/c(br)ksp(agcl)/ksp(agbr)，代入数据得k816，d正确。10(2019长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109。(2)已知：25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液中ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析(1)根据ksp(caco3)c(ca2)c(co)4.96109，得c(ca2) moll14.96106 moll11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(ag)0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl)0.020 moll10.05 l1103 mol，反应后剩余的cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(cl)1.0103 moll1，c(ag)1.0107 moll1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h)0.010 moll1，ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中的c(cl)相同，c(cl)没有改变，溶液体积增大，则c(ag)变小，所以qcc(ag)c(cl)ksp(agcl)，没有沉淀产生。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0107 moll12否11常温下，用agno3溶液分别滴定浓度均为0.01 moll1的kcl、k2c2o4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑c2o的水解)。下列叙述正确的是()an点表示agcl的不饱和溶液bksp(ag2c2o4)的数量级等于107cag2c2o4(s)2cl(aq) 2agcl(s)c2o(aq)的平衡常数为109.04d向c(cl)c(c2o)的混合液中滴入agno3溶液时，先生成ag2c2o4沉淀c由题图可知，当c(cl)相同时，c(ag)越大，lg 越小，故agcl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示agcl的过饱和溶液，a项错误；根据图像可知，当c(ag)104 moll1时，c(cl)105.75 moll1，c(c2o)102.46 moll1，所以ksp(agcl)c(ag)c(cl)109.75，ksp(ag2c2o4)c2(ag)c(c2o)1010.46100.541011，即ksp(ag2c2o4)的数量级为1011，b项错误；ag2c2o4(s)2cl(aq) 2agcl(s)c2o(aq)的平衡常数为c(c2o)/c2(cl)109.04，c项正确；agcl溶液中，c(ag)ksp(agcl)/c(cl) moll1，ag2c2o4溶液中，c(ag) moll1，假设c(cl)c(c2o)1 moll1，则ag2c2o4溶液中c(ag)较大，因此向c(cl)c(c2o)的混合液中滴入agno3溶液时，先生成agcl沉淀，d项错误。12(2019湖北七市联考)常温下，取一定量的pbi2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(i)2103 moll1，c(pb2)1103 moll1，下列有关说法正确的是 ()a常温下，pbi2的ksp2106b温度不变，向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，pbi2的溶度积不变，pb2浓度不变c常温下ksp(pbs)81028，向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液，pbi2(s)s2(aq) pbs(s)2i(aq)反应的化学平衡常数为51018dt时刻改变的条件是升高温度，pbi2的ksp增大c由pbi2pb22i得kspc(pb2)c2(i)1103(2103)24109，a错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生pb2，温度不变，pbi2的溶度积不变，但pb2浓度增大，b错误；pbi2(s)s2(aq) pbs(s)2i(aq)反应的平衡常数k51018，c正确；t时刻若改变的条件是升高温度，c(pb2)、c(i)均呈增大趋势，d错误。13按要求回答下列问题。(1)将agno2和agcl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(agno2)_n(agcl)(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下ksp(agno2)2108；ksp(agcl)1.81010(2)已知25 时kspfe(oh)34.01038，此温度下若在实验室中配制5 moll1 100 ml fecl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_ml 2 moll1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(3)na2so3溶液与cacl2溶液混合会生成难溶的caso3(ksp3.1107)，现将等体积的cacl2溶液与na2so3溶液混合，若混合前na2so3溶液的浓度为2103 moll1，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_。(4)在某温度下，ksp(fes)6.251018，fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液里c(fe2)达到1 moll1，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)约为_。解析(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则c(fe3)c