分析化学试卷8.doc

洛阳理工学院 学年 第 学期 分析化学 期末考试试题卷（ ）适用班级： 考试日期时间： 1、选择题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂必须是基准物 （D）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系2. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定分析 （D）滴定终点3. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提4. 对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内6用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）（A）9.74.3 （B）8.75.3 （C）8.74.3 （D）10.73.37. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）返滴定法 （B）置换滴定法 （C）直接滴定法 （D）间接滴定法8. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色9. 下列测定中，对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定10盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ）（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多二、填空题（每空1分，共20分）1. 滴定分析法包括 、 、 、和 四大类。2. 进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为： 。3. 减免系统误差的方法主要有 、 、 。减小随机误差的有效方法是： 。4. 在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。5NaOH滴定HAc应选在 性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在 性范围内变色的指示剂，这是由 决定的。6配合物的稳定性差别，主要决定于 、 、 。此外， 等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。7. 氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关 ，它们相差越大，电位突跃越 。三、问答题 （每题10分共20分）1. 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定，而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液，而后采用 KMnO4 标准溶液回滴? 2. 某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。 准确称取分析纯NaOH 2.000g，溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。四、计算题（每题10分，共40分）1. 分析铁矿石中铁的质量百分数，得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，求计算结果的平均值、中位数、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。2. 某一元弱酸(HA)试样1.250g，加水50.0mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1标准NaOH溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH值。3. 可以下述方法测定混合试液中Bi3+, Pb2+两组分的浓度。移取Bi3+, Pb2+混合试液50.0mL，其中一份以二甲酚橙（XO）为指示剂，以0.010 mol.L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；于另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+被置换完全后，仍用上述浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。计算原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度。4. 欲使0.8500g石膏(CaSO4.2H2O)中的硫酸根全部转化为BaSO4形式，需加入多少毫升15%的BaCl2溶液？假设溶液体积为500mL，要想溶液中BaSO4的损失不超过0.2mg，则需向溶液中多加多少毫升BaCl2溶液？(=1.110-10，=172.17，=208.24，=233.39)分析化学试卷8 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）12345678910ADCBCBADAC二、填空题（每空1分，共20分）1. 酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 2. 滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等3. 对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定4. 溶液H+浓度 5弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 6金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度7. 条件电极电位，大 三、问答题 每题10分共20分1答：MnO4-氧化能力强，能氧化 Mn2+生成 MnO2， 2分 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-，滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2，就无法确定计量关系。 3分采用返滴定法，化学计量点前有过量Fe2+ 存在，MnO4- 量极微，不会有MnO2生成。5分2答： NaOH试剂中会含有水分及CO32-杂质，其标准溶液须采用间接法配制， 5分因此不必准确称量，亦不必采用容量瓶定容， 2分而是在台秤上约称取2g NaOH，最后定容体积约500mL； 3分 四、计算题（每题10分）1.解：平均值： 1分中位数： 1分极差是一组数据中最大值和最小值之差，它也是数据分散程度的一种表示方法，这里极差为：R=37.50%-37.20%=0.30%。 1分各次测量的偏差 分别是：+0.11，-0.14，-0.04，+0.16，-0.09，则平均偏差为： 2分相对平均偏差为： 1分标准偏差为： 2分相对标准偏差为：RSD= 1分2解：（1）设该一元弱酸的分子量为M，则 3分（2） 2分 于是 pKa=4.902 Ka=1.2510-5 2分（3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，故可用最简式计算溶液中OH-的浓度 2分pOH =5.24 pH =8.76 1分3解：设原混合试液中Bi3+和Pb2+的浓度分别为c1和c2 mol.L-1，依题意 （1） 2分铅汞齐与Bi3+的置换反应为：2Bi3+ + Pb = 3 Pb2+Bi 1分则有c2=1.5c1的关系， 2分 (c1 +1.5c1)50.0=1.010-230.0 （2） 2分解（1），（2）两式得到c1=2.010-3 mol.L-1 c2=3.010-3 mol.L-1 3分4 解：设需加入x1mL BaCl2溶液来沉淀该石膏样中的硫酸根，要使BaSO4的损失小于0.2mg，要多加x2mL BaCl2溶液。由反应方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4可知，石膏中的SO42-摩尔数与BaCl2的摩尔数相等，即 x1 = 6.8 (mL) 2分这里我们把15%的BaCl2溶液的比重看作是1.0g/mL了。要想在500mL溶液中BaSO4因溶解而造成的损失不超过0.2mg，相当于要求溶液中BaSO4的或SO42-离子的浓度为： SO42- 0.210-3/50010-3M(BaSO4)= 1.710-6(mol.L-1) 2分根据BaSO4的溶解平衡，Ba2+应为 Ba2+=/ SO42- 1.110-10/