2019秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算教学课件（新版）新人教版.ppt

课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算 第九单元溶液 导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练 煮粥诗 煮饭何如煮粥强 好同儿女细商量 一升可作三升用 两日堪为六日粮 有客只需添水火 无钱不必作羹汤 莫嫌淡泊少滋味 淡泊之中滋味长 粥中加水后 米粒不变 粥变得更稀 如果是菜汤加水 汤中食盐质量不变 汤的味道变淡 这种现象和溶液的稀释相似 导入新课 1 掌握溶液稀释和配制问题的计算 2 掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 学习目标 导入新课 例1 将1g食盐放入烧杯中 再加入9mL水 用玻璃棒搅拌 至溶解 再向上述烧杯中加入10mL水搅拌 水的密度为1g cm3 1 试分别写出稀释前后溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 2 分析各量的变化情况 溶液稀释问题解题的关键是什么 1 稀释前溶质质量是1g 溶剂质量是9g 溶质质量分数为10 稀释后溶质的质量是1g 溶液质量是20g 溶质质量分数是5 2 稀释后溶液质量增加 溶质质量分数减小 溶质质量不变 讲授新课 例2 化学实验室现有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 解法1 设需加水的质量为x 50g 98 50g x 20 x 195g 答 把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释成质量分数为20 的硫酸溶液需加水195g 解法2 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 x 20 x 245g 245g 50g 195g 答 把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释成质量分数为20 的硫酸溶液需加水195g 讲授新课 例3 某工厂化验室配制5000g20 的盐酸 需38 的盐酸 密度为1 19g cm3 多少毫升 提问 此题与上述练习题有何异同 能否用体积直接带入公式进行计算 归纳 溶质质量 溶液体积 溶液密度 溶质的质量分数 解 设需38 的盐酸的体积为x 5000g 20 1 19g cm3 x 38 x 2211mL 答 需38 的盐酸2211mL 讲授新课 例4 把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释成质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 解法1 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 x 20 x 245g 245g 50g 195g 答 把50克98 的浓硫酸稀释成20 的硫酸需要加水195克 讲授新课 解法2 设把50g98 的浓硫酸稀释成20 的稀硫酸需要加水的质量为x 则稀释后溶液的质量为 50g x 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 得 50g 98 50g x 20 解得 x 195g 例4 把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释成质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 答 把50克98 的浓硫酸稀释成20 的硫酸需要加水195克 讲授新课 例5 配制500mL质量分数为20 的稀硫酸溶液 需要质量分数为98 的浓硫酸多少毫升 质量分数为20 的硫酸溶液密度为1 14g mL 质量分数为98 的浓硫酸密度为1 84g mL 解 设配制500mL质量分数为20 的稀硫酸溶液 需要质量分数为98 的浓硫酸的体积为x 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 得 500mL 1 14g mL 20 x 1 84g mL 98 解得 x 63 2mL 答 配制500mL质量分数为20 的稀硫酸溶液 需要质量分数为98 的浓硫酸63 2mL 讲授新课 例1 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应 试计算这种硫酸中溶质的质量分数 解 设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 6598 13gx 答 这种硫酸中溶质的质量分数为19 6 讲授新课 例2 12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应 则该硫酸中溶质的质量是克 原硫酸溶液中溶质的质量分数是 生成物溶液中溶质的化学式是 生成物溶液的溶质质量分数是 2498120212gzxy 讲授新课 例2 12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应 则该硫酸中溶质的质量是克 原硫酸溶液中溶质的质量分数是 生成物溶液中溶质的化学式是 生成物溶液的溶质质量分数是 因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应 生成的H2逸散到空气中 故生成的溶液时MgSO4溶液 其质量为 m MgSO4溶液 m Mg m 稀H2SO4溶液 m H2 12g 100g 1g 111gMgSO4溶液溶质的质量分数 60g 111g 54 05 讲授新课 溶液的稀释与浓缩 讲授新课 注意 1 几种溶液混合 溶液的体积不能简单相加 即V总 VA VB 2 混合后溶液的质量 溶质的质量可以相加 即m总 mA mB 3 要求混合后溶液的总体积 必须依据公式V m 所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积 讲授