北京市北京101中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docVIP

北京市北京101中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 cu 64 ca 40i卷 选择题（共42分）1.下列物质属于电解质的是a. 硝酸钾b. 酒精c. 铁d. 稀硫酸【答案】a【解析】【详解】a、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选a；b、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选b；c、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选c；d、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选d；答案选a。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，根据电解质、非电解质的定义进行判断，特别注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.关于容量瓶上标有的内容不正确的是a. 容积b. 温度c. 一条刻度线d. 两条刻度线【答案】d【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选d。3.下列电离方程式正确的是a. na2co3=na2+co32-b. fe2（so4）3=fe3+so42-c. nh3h2onh4+oh-d. hclh+cl-【答案】c【解析】【详解】a. na2co3电离出na+和co32-，电离方程式是 na2co3=2na+co32-，故a错误； b. fe2(so4)3电离出fe3+、so42-，电离方程式是 fe2(so4)3=2fe3+3so42-，故b错误；c. nh3h2o是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是 nh3h2onh4+oh-，故c正确； d. hcl是强电解质，电离出h+、cl-，电离方程式是hcl=h+cl-，故d错误；答案选c。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“=”、弱电解质用“”。4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是a. fe3o4b. na2o2c. cucl2d. fecl2【答案】d【解析】【详解】a、3fe + 2o2 fe3o4，故a错误；b、2na+o2na2o2 故b错误；c、cu+ cl2 cucl2，故c错误；d、2fe + 3cl22fecl3 ，不能生成fecl2，故d正确；故选d。5.下列关于物质用途的说法中，不正确的是a. 钠可用于制造高压钠灯b. 氯气可用于制备漂白粉c. na2o2可用于呼吸面具供给氧气d. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多【答案】d【解析】【详解】a. 高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故a正确； b. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故b正确；c. na2o2能与二氧化碳、水反应放出氧气，na2o2可用于呼吸面具供给氧气，故c正确； d. 纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故d错误；选d。6.下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物ah2so4naohbaco3coco2bhclokohnahco3caoso2cch3coohna2co3cacl2na2oso3dnahso4nh3h2onaclna2o2coa. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a、co既不能与酸反应又不能与碱反应，所以co既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故a错误；b、hclo是酸，koh是碱，nahco3是盐，cao能与酸反应生成盐和水，cao是碱性氧化物，so2能与碱反应生成盐和水，so2是酸性氧化物，故b正确；c、na2co3电离出金属阳离子和酸根阴离子，na2co3是盐，故c错误；d、nahso4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，nahso4是盐，na2o2是过氧化物，co既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故d错误；答案选b。【点睛】本题需要注意，碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成。7.下列实验现象的描述正确的是a. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体b. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾c. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色d. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色【答案】c【解析】【详解】a. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故a错误；b. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故b错误；c. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故c正确；d. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故d错误；答案选c。8.下列说法正确的是a. o2的摩尔质量是32gb. 11.2l h2的物质的量为0.5 molc. 将25g 胆矾固体（cuso45h2o）溶解在1l水中，可配制0.1 mol/l的硫酸铜溶液d. 将10 ml 10 mol/l的盐酸加水稀释成100 ml，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/l【答案】d【解析】【详解】a.摩尔质量的单位是g/mol， o2的摩尔质量是32g/mol，故a错误；b. 标准状况下，11.2l h2的物质的量为0.5 mol，非标准状况下，11.2l h2的物质的量不一定为0.5 mol，故b错误；c. 将25g 胆矾固体（cuso45h2o）溶解在1l水中，溶液的体积不是1l，硫酸铜溶液的浓度不是0.1 mol/l，故c错误；d. 将10 ml 10 mol/l的盐酸加水稀释成100 ml，所得盐酸的物质的量浓度1 mol/l，故d正确；答案选d。9.与100ml 0.2mol/l cacl2溶液中cl-浓度相同的是a. 50ml 0.1 mol/l fecl3溶液b. 200 ml 0.4 mol/l nacl溶液c. 200 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液d. 200ml 0.2 mol/l kcl溶液【答案】b【解析】【分析】0.2mol/l cacl2溶液中cl-浓度是0.4mol/l。【详解】a. 50ml 0.1 mol/l fecl3溶液中cl-浓度是0.3mol/l； b. 200 ml 0.4 mol/l nacl溶液中cl-浓度是0.4mol/l；c. 200 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液中cl-浓度是0.2mol/l； d. 200ml 0.2 mol/l kcl溶液中cl-浓度是0.2mol/l；故选b。【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。10.下列化学方程式不能用h+oh-=h2o表示的是a. koh+hcl=kcl+h2ob. ba（oh）2+2hcl=bacl2+2h2oc. 2naoh+h2so4=na2so4+2h2od. cu（oh）2+2hno3=cu（no3）2+2h2o【答案】d【解析】【详解】a. koh+hcl=kcl+h2o是强酸与强碱反应，离子方程式是h+oh-=h2o，故不选a；b. ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o是强酸与强碱反应，离子方程式是h+oh-=h2o，故不选b；c. 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o是强酸与强碱反应，离子方程式是h+oh-=h2o，故不选c；d. cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o，氢氧化铜难溶于水，cu(oh)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，故选d；答案选d。11.下列能大量共存的离子组是a. na+、ag+、cl-、oh-b. k+、oh-、hco3-、no3-c. na+、h+、cl-、co32-d. na+、k+、oh-、cl-【答案】d【解析】【详解】a. ag+、cl-生成agcl沉淀，不能大量共存，故不选a； b. oh-、hco3-反应生成co32-和水，不能大量共存，故不选b； c h+、co32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选c； d. na+、k+、oh-、cl-相互之间不反应，能大量共存，故选d。答案选d。12.下列离子方程式的书写正确的是a. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：mg2+2oh-=mg（oh）2b. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：na2co3+2h+=2na+h2o+co2c. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2na+cu2+=2na+cud. 金属钠放入水中：2na+2h+=2na+h2【答案】a【解析】【详解】a. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式是mg2+2oh-= mg(oh)2，故a正确；b. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是： co32-+2h+=h2o+co2，故b错误；c. 金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故c错误 ；d. 金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故d错误；答案选a。13.下列装置或实验操作正确的是a. 除去食盐水中的泥沙b. 移走蒸发皿c. 向容量瓶中转移溶液d. 除去二氧化碳中的氯化氢【答案】a【解析】【详解】a、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故a正确；b、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，故b错误；c、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故c错误；d、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故d错误；答案选a。14.下列说法不正确的是a. 氯元素在自然界中只能以化合态存在b. 氯水应避光并置于阴凉处保存c. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的cl-，所以都能导电d. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场【答案】c【解析】【详解】a. 氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故a正确；b. 次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故b正确；c. 氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的cl-，故c错误； d. 氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故d正确。选c。15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是a. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热b. 可用cacl2溶液鉴别nahco3和na2co3两种溶液c. 金属钠着火时，可用水来灭火d. na、na2o、na2o2、naoh长期放置在空气中，最终都将变为na2co3【答案】c【解析】【详解】a. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故a正确；b. cacl2溶液与nahco3不反应，cacl2溶液和na2co3反应生成碳酸钙沉淀，可用cacl2鉴别nahco3和na2co3两种溶液，故b正确；c. 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故c错误；d. na、na2o、na2o2、naoh长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为na2co3，故d正确。选c。16.现有同温同压下相同体积的c2h4和co两种气体，不是1：1的是a. 分子数之比b. 原子数之比c. 质量比d. 密度比【答案】b【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。【详解】a、同温同压下相同体积的c2h4和co两种气体，c2h4和co分子数一定相等，分子数比是1：1，故不选a；b、同温同压下相同体积的c2h4和co两种气体，c2h4和co分子数一定相等，原子数比是6:2=3:1，故选b；c、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1，故不选c；d、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不选d。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，明确物质的量计算公式中各个物理量的关系及分子构成即可解答。17.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是a. 18gh2o中所含电子数为10nab. 标准状况下，11.2 l水中含有分子的数目为0.5nac. 16 go2和o3的混合气体所含原子数为nad. 1 l 0.1 mol/l 的碳酸钠溶液中，na+的数目为0.2 na【答案】b【解析】【详解】a. 1个h2o分子中由10个电子，18gh2o中所含电子数10na，故a正确；b. 标准状况下水是液体，11.2 l水的物质的量不是0.5mol，故b错误；c. o2和o3都由o原子构成，16 go2和o3的混合气体所含原子数为na，故c正确；d. 1 l 0.1 mol/l 的碳酸钠溶液中，na+的数目为0.2 na，故d正确。选b。18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是编号123456所加物质无1gna2co31gnahco32gnahco31g nahco3和适量食醋适量酵母a. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明na2co3不能单独做膨松剂b. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深c. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的nahco3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质d. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应【答案】c【解析】【详解】a. na2co3加热不分解，na2co3不能单独做膨松剂，故a正确； b、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故b正确；c、1molnahco3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molnahco3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故c错误；d、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故d正确；答案选c。19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫（97岁的mr.goodenough）、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是a. 金属锂也可保存在煤油中b. 7g li中所含质子的物质的量为3molc. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应d. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法【答案】a【解析】【详解】a. 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故a错误；b.1个li原子中含有3个质子， 7g li中所含质子的物质的量为3mol，故b正确；c. 金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故c正确；d. 锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故d正确。20.下列说法正确的是a. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有co32-b. 取少量待测液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-c. 取少量待测液，加入agno3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有cl-d. 可用稀盐酸一种试剂将na2co3、nacl、agno3三种溶液区别开来【答案】d【解析】【详解】a. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有co32-或hco3-，故a错误；b. 取少量待测液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-或cl-，故b错误；c. 取少量待测液，加入agno3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有cl-或co32-，故c错误；d. na2co3与稀盐酸反应放出二氧化碳气体， nacl与盐酸不反应、agno3与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将na2co3、nacl、agno3三种溶液区别开，故d正确；答案选d。21.在无土栽培时，需用0.5 moll-1 nh4cl、0.16 moll-1 kcl、0.24 moll-1 k2so4配制而成的营养液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种固体来配制1 l营养液，则需此三种固体物质的量分别为a. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 molb. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 molc. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mold. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol【答案】d【解析】【详解】该营养液中nh4、cl、k、so42的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，kcl、nh4cl和(nh4)2so4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。答案选d。ii卷 非选择题（共58分）22.7.8g na2o2投入200ml水中，充分反应。(1)该反应的化学方程式为_。(2)生成的气体在标准状况下的体积为_l。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/l。（忽略反应前后溶液体积变化）【答案】 (1). 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (2). 1.12 (3). 1【解析】【分析】na2o2投入200ml水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。【详解】(1) na2o2投入200ml水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2na2o2+2h2o=4naoh+o2；7.8g na2o2的物质的量是，设反应生成氧气的物质的量是xmol，生成氢氧化钠的物质的量是ymol；2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2 4 1 0.1mol ymol xmol x=0.05mol；y=0.2mol；(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol 22.4l/mol=1.12l。(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l。【点睛】本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的性质，试题有助于培养分析能力及化学计算能力。23.实验室里需要纯净的nacl固体，但现在只有混有na2so4、nh4hco3的nacl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的nacl固体。已知：nh4hco3nh3+co2+h2o如果此方案正确，请回答下列问题：(1)操作应选择的主要仪器有_。a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚(2)操作中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断so42-已除尽，方法是_。(4)操作加的是_。a.过量na2co3溶液 b.过量k2co3溶液 c.过量nano3溶液(5)操作中发生的化学反应的离子方程式是_。(6)操作的目的是_。a.除去过量的bacl2溶液b.除去溶解在溶液中的co2c.除去溶解在溶液中的hcl【答案】 (1). ac (2). 溶液中引入新的杂质离子no3- (3). 取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42-已除尽 (4). a (5). ba2+co32-=baco3 (6). bc【解析】【分析】(1)操作是加热灼烧固体；(2)操作中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠；(3)若so42-未除尽，继续加入bacl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成；(4)操作是除去中加入过量bacl2；(5)操作中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；(6)加入盐酸后滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳；【详解】(1)操作是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚，故选择ac；(2)操作中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子no3-，所以应加入过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液；(3)若so42-未除尽，继续加入bacl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断so42-已除尽的方法是：取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42-已除尽；(4)操作是除去中加入过量bacl2，所以加入的试剂是过量na2co3溶液，故选a；(5)操作中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是ba2+co32-=baco3；(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的co2和hcl，故选bc；24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为_，起漂白作用的物质是_（填化学式）。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入naoh溶液中，反应的离子方程式为_。(3)同学们探究“84”消毒液在不同ph下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 ml 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的ph=12；步骤2：将稀释后溶液各20 ml分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用h2so4溶液将3个烧杯内溶液的ph分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的ph现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中cl2、hclo和clo-物质的量分数（）随溶液ph变化的关系如下图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的ph在410范围内，ph越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。【答案】 (1). cl2+h2o hcl+hclo (2). hclo (3). cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o (4). 越慢 (5). b烧杯中溶液的ph大于c烧杯中溶液的ph，hclo浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢【解析】【分析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐；(3) 根据表格中的实验现象进行分析；根据图像可知，ph=4时hclo的浓度大于ph=7时hclo的浓度。【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，反应方程式是cl2+h2o hcl+hclo；hclo具有强氧化性，起漂白作用的物质是hclo；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；(3 ) 根据表格中的实验现象，可知溶液的ph在410范围内，ph越大，红纸褪色越慢；b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的ph大于c烧杯中溶液的ph，b烧杯中hclo浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。25.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。i.制备纯碱：先以nacl、nh3、co2和水等为原料，用下图所示装置制取nahco3，然后再将nahco3制备成na2co3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是nahco3。装置丙中可得两种产物，分别是nahco3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。ii.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有nahco3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论_样品中含nahco3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量cacl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。【答案】 (1). caco3+2h+=ca2+co2+h2o (2). 除去co2中的hcl气体 (3). nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 (4). nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl (5). 过滤 (6). 灼烧 (7). 2nahco3na2co3+h2o+co2 (8). a、b (9). b中溶液变浑浊（或a、c c中物质变蓝 或a、c、b c中物质变蓝，b中溶液变浑浊） (10). %【解析】【分析】i. (1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应；(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是nahco3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵；(3)从装置丙的溶液过滤出nahco3，nahco3加热分解生成na2co3；ii. (4) nahco3加热分解生成na2co3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。(5) cacl2与na2co3反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度；【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是caco3+2h+=ca2+co2+h2o；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是nahco3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl；(3)用装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2；ii. (4)用装置a加热分解 nahco3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置b，若澄清石灰水变浑浊，则含有nahco3。(5) 设样品中na2co3的质量为xg，cacl2与na2co3反应生成碳酸钙和氯化钠；cacl2+na2co3= caco3+2nacl106 100 xg m2 g x=；样品纯度m1100%=%。【点睛】本题考查了 工业制纯碱的原理分析、生产过程中的物质变化、混合物成分的分析判断，正确判断实验原理是物质百分含量测定的关键。26.某小组以ba（oh）2、水、h2so4、na2so4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化ba（oh）2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1 mol/l h2so4，灯泡变化如下：(1)ba（oh）2与h2so4在溶液中能发生_反应。a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应(2)中灯泡不亮而中加h2o后灯泡变亮的原因是加水后，ba（oh）2发生了_。(3)用离子方程式解释过程i中灯泡变暗的原因_。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：物质ba（oh）2baso4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和baso4溶液中，so42-的物质的量浓度乘以ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（so42-）c（ba2+）=a（a是一个常数）。比较实验1中溶液1和溶液2的c（so42-）的大小：_。(5)实验2：用na2so4溶液替代稀h2so4，重复实验进行对照na2so4溶液的浓度是_。加入na2so4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(6)在两份相同的ba（oh）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4溶液和nahso4溶液，其导电能力随