北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第卷 （选择题 共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（ ）a. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应b. 凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应c. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化d. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物【答案】a【解析】【详解】a. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如so2+h2o2=h2so4，故a正确；b. 凡有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如石墨反应生成金刚石，故b错误；c. 有些阳离子得电子被还原，也可以失电子被氧化，如fe2+，有些阴离子也可以被还原，如so32-可以还原硫，故c错误；d. 氧化剂本身被还原，生成还原产物，故d错误；故选a。【点睛】此题易错点在于c项，含有处于中间价态的元素形成离子，既有氧化性也有还原性。2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。a. fe3+、k+、cl-、no3-b. ag+、na+、no3-、cl-c. zn2+、al3+、so42-、cl-d. ba2+、nh4+、cl-、hco3-【答案】c【解析】3.常温下，在溶液中可以发生反应：x+2y3+2y2+x2+，对下列叙述的判断正确的是x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2+是氧化产物 y2+具有还原性y3+的氧化性比x2+的氧化性强a. b. c. d. 【答案】a【解析】4.下列离子方程式正确的是（ ）a. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：h+ + oh- h2ob. 铝与稀盐酸反应：al + 2h+ al3+ + h2c. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3oh- 3cl- + fe (oh)3d. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：co2 + 2oh- co32- + h2o【答案】a【解析】【详解】a. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：h+ + oh- h2o，故a正确；b. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2al + 6h+ 2al3+ +3h2，故b错误；c. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：fe3+ 3oh- fe (oh)3，故c错误；d. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：co2 + oh- hco3- ，故d错误；故选a。【点睛】离子方程式判断正误中，除了检查是否守恒，还应注意生成物是否正确，反应物量的不同，产物也可能不同，如过量的二氧化碳反应后生成碳酸氢盐。5.亚硝酸（hno2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）no no2 hno3 n2 nh3a. b. c. d. 全部【答案】c【解析】【详解】作氧化剂时，,hno2中n元素的化合价降低，则n元素的化合价小于+3即可，no中，n元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；no2中，n元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；hno3中，n元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；n2中，n元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；nh3中，n元素的化合价为3，为可能得到的还原产物；所以原产物可能是；故选c。6.节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()a. 焰色反应是金属化合物的性质b. nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色【答案】b【解析】a项，焰色反应是某些金属元素的性质，错误；b项，nacl与na2co3中都含有na元素，焰色都是黄色，正确；c项，k元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余金属元素的焰色反应不要透过蓝色钴玻璃观察，错误；d项，pt、fe及其化合物灼烧时火焰没有颜色，错误；答案选b。点睛：本题考查焰色反应。需要注意：（1）焰色反应是元素的性质，属于物理变化；（2）观察k元素的焰色要透过蓝色钴玻璃；（3）做焰色反应实验用铂丝或无锈铁丝蘸取待测物，说明pt、fe及其化合物灼烧时火焰没有颜色。7.下列关于胶体的说法正确的是 （ ）a. 胶体是呈黏胶状的物质b. 胶体的外观不透明、不均匀c. 利用半透膜可以除去agi胶体中的kno3d. 利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐【答案】c【解析】【详解】a.胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，不一定呈黏胶状，故a错误；b.胶体的外观较均匀，介稳体系，故b错误；c.agi胶体不能透过半透膜，kno3能透过半透膜，故c正确；d.蛋白质胶体和食盐都能透过滤纸，故d错误；故选c。【点睛】胶体的本质特征是分散质粒子的大小，而不是颜色等外观特征，胶体的典型性质是具有丁达尔现象，胶体粒子较大，无法通过半透膜。8.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，u形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ） a. 气球a变大b. 试管b内有气泡冒出c. u形管内浅红色褪去d u形管水位d高于c【答案】c【解析】【分析】na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2na2o2+2h2o4naoh+o2，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【详解】a. 反应生成氧气，则气球a变大，故a正确；b. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故b正确；c. 由于浅红色的水是在u形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，u形管内的红水不褪色，故c错误；d. 产生o2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现u形管中水位dc，故d正确；故选c。9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是a. mgcl2晶体b. nacl溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh【答案】d【解析】【详解】a. mgcl2晶体是电解质，但不能导电，故a不选；b. nacl溶液能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，故b不选；c. 液态氯化氢是电解质，但由于没有自由移动的离子，所以不能导电，故c不选；d. 熔融的koh里有自由移动的离子，可以导电，同时熔融的koh是纯净物，是电解质，故d选。故选d。【点睛】有自由移动的离子或电子可以导电。电解质必须是化合物，即必须是纯净物。酸、碱、盐都是电解质。10.下列各反应的离子方程式中，正确的是()a. naoh溶液与稀硫酸反应：2h2oh=2h2ob. fecl3溶液和fe反应：fe3fe=2fe2c. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：hso42ba2oh=h2obaso4d. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo2h=cu2h2o【答案】d【解析】【分析】a、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；b、从电荷是否守恒的角度分析；c、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；d、cuo不溶于水，写成化学式。【详解】a项、naoh溶液与硫酸反应的离子方程式为h+oh-=h2o，化学计量数应是最简单的整数比，故a错误；b项、fecl3和fe反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，故b错误；c项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2h+so42+ba2+2oh-=2h2o+baso4，故c错误；d项、cuo不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为cuo+2h+=cu2+h2o，故d正确。故选d。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。11.下列关于氧化钠和过氧化钠叙述正确的是（ ）a. na2o2和na2o都是白色固体，都能与冷水作用得到o2和naohb. 在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水c. na2o2在消毒面具中可用来除去co2，同时可作供氧剂d. na2o2与na2o都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【答案】c【解析】【详解】a.na2o是白色固体，和冷水作用生成naoh，得不到氧气，故a错误；b.na2o2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，故b错误；c.na2o2与co2反应生成na2co3和o2，所以在消毒面具中可用来除去co2，故c正确；d. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故d错误；故选c。12.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选c。考点：考查危险化学品标示判断13.在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是a. agb. cuc. mgd. h2【答案】a【解析】氧化性是ag+cu2+h+mg2+，因此锌首先还原银离子，即首先置换出的是ag，答案选a。14.关于na2co3和nahco3性质的叙述正确的是（ ）a. 在水中溶解性：na2co3nahco3b. 热稳定性：na2co3nahco3c. 将澄清石灰水加入nahco3溶液中不产生白色沉淀，而加入na2co3溶液中则产生白色沉淀d. na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3【答案】b【解析】【详解】a. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故a错误；b.nahco3不稳定，加热易分解，热稳定性：:na2co3nahco3，故b正确；c. 将澄清石灰水加入nahco3溶液和na2co3溶液中都产生白色沉淀，故c错误；d.na2co3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故d错误；故选b。【点睛】澄清石灰水中含有oh-，结合hco3-生成co32-，故澄清石灰水加入nahco3也能产生白色碳酸钙沉淀。15.下列电离方程式书写正确的是 （ ）a. al2(so4)2 2al3+ + 3so42-b. alcl3 al3+ + cl3-c. mg(no3)2 mg2+ + no3-d. kmno4 k+ + mn7+ + 4o2-【答案】a【解析】【详解】a. 硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为al2(so4)32al3+ + 3so42-，故a正确；b.3个氯离子不能合并，电离方程式为alcl3 al3+ + 3cl-，故b错误；c. 硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为mg(no3)2 mg2+ + 2no3-，故c错误；d. 高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为kmno4k+mno4，故d错误；故选a。16.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）a. mg变为mgo时化合价升高，因此，mg在该反应中被氧化b. 非金属单质在反应中只作氧化剂c. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原d. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】a【解析】【详解】a. mg变为mgo时，镁元素化合价升高，因此mg在该反应中被氧化，故a正确；b. s和o2反应生成so2，s作还原剂，o2作氧化剂，故b错误；c. 氧化还原反应中，可以是同一元素既被氧化又被还原，故c错误；d. 在化学反应中，得电子越多并不能说明得电子能力强，即氧化性不一定强，故d错误；故选a。17.下列化学变化中，物质发生还原反应是（ ）a. cco2b. fecl2fecl3c. co2cod. h2so4baso4【答案】c【解析】【详解】a.cco2，c元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故a错误；b.fecl2fecl3，fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故b错误；c.co2co，c元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，故c正确；d.h2so4baso4，没有化合价变化，发非氧化还原反应，故d错误；故选c。18.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）a. 2naoh + h2so4 na2so4 + 2h2ob. fe + h2so4 feso4 + h2c. bacl2 + h2so4 baso4 + 2hcld 2naoh + co2 na2co3 + h2o【答案】b【解析】【详解】a. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b. 该反应中fe元素化合价由0价变为2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故b正确；c. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但没有电子转移，不属于氧化还原反应，故c错误；d. 该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故d错误；故选b。19.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）a. cu(oh)2 + hcl；cu(oh)2 + h2so4b. nahco3 + h2so4；na2co3 + hclc. nahco3 +naoh；ca(hco3)2 +naohd. bacl2+ h2so4；ba(oh)2+ h2so4【答案】a【解析】【详解】a.cu(oh)2+hcl的离子方程式为：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，cu(oh)2+h2so4的离子方程式为：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，两个离子方程式相同，故a正确；b.na2co3电离出co32，nahco3电离出hco3，反应的离子方程式分别为：2h+co32=h2o+co2、h+hco3=h2o+co2，故b错误；c. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而ca(hco3)2和naoh反应生成caco3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故c错误；d. bacl2与 h2so4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，ba(oh)2与h2so4反应生成硫酸钡沉淀和水，产物不同，离子方程式不同，故d错误；故选a。.20.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42-ph=11的溶液中：k+、ba2+、cl-、hco3-能使酚酞试剂变红的溶液中：cl-、co32-、no3-、nh4+a. b. c. d. 全都不行【答案】d【解析】【详解】无色溶液中不存在有色的cu2+离子，故不能大量共存；ph=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，ba2+、hco3与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故不能大量共存；能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故不能大量共存；故选d。【点睛】此题的离子共存问题，关键在于正确分析限制条件，如溶液的酸碱性、颜色等。第卷 （非选择题 共40分）二、非选择题：包括第21题第24题4个大题，共40分。21.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质fecl3，而在盐酸中生成浅绿色的fecl2溶液。则在cl2、cl-、h+中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：zn+2hclzncl2+ h2 _；naoh + hclnacl + h2o _。【答案】 (1). cl2、h+ (2). cl2 (3). 氧化性、酸性 (4). 酸性【解析】【分析】根据元素的化合价和物质的性质分析物质的氧化性和还原性。【详解】（1）在cl2、cl-、h+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是cl2、h+，其中氧化性最强的是cl2，故答案为：cl2、h+；cl2；（2）zn+2hcl=zncl2+h2中，hcl中h元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；naoh+hcl=nacl+h2o中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性。22.已知反应：so3 + h2oh2so4；cl2+ h2ohcl+hclo；2f2+2h2o4hf+o2；2na+2h2o2naoh+ h2；2na2o2+2h2o4naoh+ o2；sio2+2naohna2sio3+ h2o （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）；h2o被氧化的是_。h2o被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是_。（2）反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，写出该反应的离子方程式：_。锰元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 2mno4-+10cl-+16h+2mn2+5cl2+8h2o (6). +7 (7). +2 (8). 还原 (9). cl (10). 氧化【解析】【分析】（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中o元素的化合价升高，水被还原，则水中h元素的化合价降低；若水中h、o元素的化合价不变，则h2o既不被氧化，又不被还原；（2）2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答。【详解】(1)只有反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有水中o元素的化合价升高，水被氧化；只有水中h元素的化合价降低，水被还原化；只有中属于氧化还原反应，但水中h、o元素的化合价不变,则h2o既不被氧化，又不被还原，故答案为：；(2)反应2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，离子方程式为2mno4-+10cl-+16h+2mn2+5cl2+8h2o；其中mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则kmno4为氧化剂被还原，cl元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，故答案为：+7；+2；还原；cl；氧化。23.现有五种物质a、b、c、d、e，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生以下的离子：na+，h+，ba2+，oh-，co32-，so42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以与c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）x的名称是_。（2）b溶于水后的电离方程式为_（3）完成以下水溶液中反应的离子方程式：a溶液与b溶液反应：_b溶液与e反应：_b与c反应至溶液呈中性：_【答案】 (1). co2 (2). nahso4=na+h+so42- (3). co32-+2h+=co2+h2o (4). baco3+2h+so42-=baso4+co2+h2o (5). 2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4【解析】【分析】生成的气体只有co2符合，co2气体可以和c溶液反应生成沉淀d，则c为ba(oh)2，沉淀d为baco3，与b溶液反应，则b为nahso4，所以a为na2co3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题。【详解】（1）a溶液与b溶液反应生成无色气体x，生成的气体只有co2符合，故答案为：co2；（2）b为nahso4，溶于水后的电离出硫酸根、氢离子和钠离子，离子方程式为：nahso4=na+h+so42-，故答案为：nahso4=na+h+so42-；（3）a为na2co3，b为nahso4，a溶液与b溶液反应的实质为：co32-+2h+=co2+h2o，e为碳酸钡，b为nahso4，b溶液与e溶液反应实质是：baco3+2h+so42-=baso4+co2+h2o，c为ba（oh）2，b溶液与c溶液反应至中性的离子方程式为2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4，故答案为：co32-+2h+=co2+h2o；baco3+2h+so42-=bas