人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物第1课时 作业.doc

第3节硫和氮的氧化物第1课时暑假作业1、二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）a电解质 b酸性氧化物c含氧酸 d混合物2、在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）a钠 b硫 c氯 d钙3、下列气体能使品红溶液褪色的是（）aso2 bo2 cnh3 dhcl4、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. b c d5、下列变化中可以说明so2具有漂白性的是（ ）a.so2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去b.so2通入品红溶液中，红色褪去c.so2通入溴水溶液中，红棕色褪去d.so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去6、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）a 二氧化硫 b氮氧化物 c 二氧化碳 d悬浮颗粒7、关于so2的叙述中，不正确的是()a. so2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性b. so2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸c. so2能使酸性kmno4溶液褪色，说明so2具有漂白性d. so2气体通入品红溶液中，溶液褪色8、根据so2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio39、下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()10、香烟烟雾中往往含有co和so2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()a.两者都污染环境,危害健康b.两者都是形成酸雨的主要物质c.两者都能使品红溶液褪色d.两者都易溶于水11、将甲气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是 ()aso2、h2sbso2、no2cnh3、co2dco2、so212、某兴趣小组利用下列实验装置探究so2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置a中反应的化学方程式为_。（2）利用装置c可以证明so2具有漂白性，c中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察d中现象，即可证明so2具有氧化性，d中盛放的溶液可以是_。a.nacl溶液 b.酸性kmno4 c.fecl3 d.na2s溶液（4）研究小组发现b中有白色沉淀生成，若往b中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（5）为进一步验证b中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取bacl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现b中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的f装置代替上述实验中的a装置(其他装置不变)，连接后往装置f中通入气体x一段时间，再加入70%h2so4溶液，结果b中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸bacl2溶液的目的是_。气体x可以是_(填序号)。a.co2 b.cl2 c.n2 d.no2b中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_。13、在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0。查阅资料知so3的熔点为16.83，沸点是448。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中so2的转化率，他们设计了如下实验。请根据要求回答问题：(1)各装置接口的连接顺序是a_。(2)装置烧杯中盛放冰水的作用是_。(3)装置所用硫酸，一般选用浓度为70%80%的硫酸，原因是_。(4)当装置中反应结束时，要打开止水夹继续通入o2一段时间，继续通入o2的目的是_。(5)称量agna2so3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置增重bg，列式表示该实验中so2的转化率_。14、为了分离h2和so2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知na2so3+h2so4 =na2so4+h2o+so2)（1）仪器丙的名称是_。（2）甲容器中盛_；乙容器中盛_。(填字母)a浓硫酸 b稀硫酸 c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是_。（4）当分离完一种气体后，关闭_(填“a”或“b”，下同)，打开_，这样得到的气体是_。15、某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。（3）装置d的目的是探究so2与品红作用，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。16、cl2和so2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 （填褪色或不褪色），反应方程式为： 参考答案1、【答案】b【解析】解：a二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故a错误；b酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故b正确；c二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故c错误；d二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故d错误故选b2、【答案】b【解析】解：a、钠性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钠不能在自然界中以游离态存在，故a错误；b、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故b正确；c氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故c错误；d钙性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钙不能在自然界中以游离态存在，故d错误。3、【答案】a【解析】解：氧气、氨气、氯化氢都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故选：a4、【答案】d【解析】对于，由于石灰水过量，因此必有caco3和caso3沉淀生成；对于，同样由于石灰水过量，因此必有caco3沉淀生成；对于，so2气体通入ba(no3)2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3氧化生成so42，因此有baso4沉淀生成；对于，no2和so2混合后，so2将被no2氧化成so3，通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成；对于，当nh3过量时溶液中caco3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3co2cacl2h2o=caco32nh4cl；当nh3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh32co2cacl22h2o=ca(hco3)22nh4cl。5、【答案】b【解析】so2能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为so2能被强氧化剂氧化，表现了so2的还原性。so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：so2+2naohna2so3+h2o，表现了so2具有酸性氧化物的性质。可推知选项b正确。6、【答案】a7、【答案】c【解析】解：a二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故a正确；bso2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故b正确；cso2能使酸性kmno4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故c错误；dso2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故d正确；故选c。8、【答案】c【解析】产生的白色沉淀为baso4，so2中硫元素的化合价从4升高到6，被fe3氧化，体现了so2的还原性，a项正确；黄色沉淀为硫单质，so2中硫元素的化合价从4降低为0，被h2s还原，体现了so2的氧化性，b项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将so2氧化，自身被还原为无色的mn2，体现了so2的还原性而不是漂白性，c项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为so2h2osio=h2sio3so，原理为强酸制弱酸，因此h2so3的酸性强于h2sio3，d项正确。9、【答案】b【解析】需用浓h2so4与cu反应制取so2，a项不能达到实验目的；so2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，b项能达到实验目的；so2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，c项不能达到实验目的；so2与饱和nahso3溶液不反应，应用naoh溶液吸收，d项不能达到实验目的。10、【答案】a【解析】co和so2气体都污染环境,危害健康;so2气体是形成酸雨的主要物质,能使品红溶液褪色,易溶于水,而co不具有此性质,故选a。11、【答案】d【解析】考查物质化学性质及反应现象。a.so2和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入h2s,2h2sso2=3sh2o，有沉淀生成，和题目现象符合，a错误；b.so2和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入no2，no2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将so2或(so)氧化为so离子，生成沉淀baso4，和题目现象符合，b错误；c.nh3和bacl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入co2；2nh3h2oco2=(nh4)2co3，(nh4)2co3bacl2=baco32nh4cl，有沉淀生成，和题目现象符合，c错误；d.二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，d正确，答案选d。12、【答案】(1) h2so4 +na2so3= na2so4+so2+h2o (2) 品红溶液 ； 取少量褪色后的溶液于试管中加热 (3) d (4) baso4 (5) 除去bacl2溶液中的o2 ac 2so2+2h2o+o2+2bacl2=2baso4+4hcl （或2so2+2h2o+o2=2h2so4、h2so4+bacl2=baso4+2hcl）【解析】解：（1）装置a中反应的化学方程式为h2so4+na2so3= na2so4+so2+h2o。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明so2具有漂白性，c中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）na2s溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察d中现象， 即可证明so2具有氧化性，d中盛放的溶液可以是na2s溶液。（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是baso4。（5）为进一步验证b中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取bacl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现b中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊实验ii：用如上图2的f装置代替上述实验中的a装置（其他装置不变），连接后往装置f中通入气体x一段时间，再加入70%h2so4溶液，结果b中没有出现浑浊氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸bacl2溶液的目的是除去bacl2溶液中的o2；c12、no2都具有氧化性，气体x可以是co2、n2。b中形成沉淀的原因是2so2+2h2o+o2+2bacl2=2baso4+4hcl。13、【答案】(1) hibcfgde (2) 使so3冷凝以便从气相中分离出来(3) 硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的so2会部分溶解在稀硫酸中(4) 将装置中的so2全部赶入装置ii中发生反应，将so3 全部赶入装置iv中冷凝为固体(5) 100%【解析】解：（1）是制备二氧化硫的，是氧化二氧化硫的，iv是收集三氧化硫，iii是吸收尾气的，为测定so2转化为so3的转化率，仪器的连接顺序是ahibcfgde。(2)由于so3的熔点为16.83，沸点是448，所以装置烧杯中盛放冰水的作用是使so3冷凝以便从气相中分离出来；（3）由于硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的so2会部分溶解在稀硫酸中，故制备二氧化硫气体时常用一般选用浓度为70%80%的硫酸与亚硫酸钠固体加热反应；(4)当装置中反应结束时，继续通入o2一段时间，目的是将装置中的so2全部转移到装置ii中发生反应，将so3全部转移到装置iv中冷凝为固体，提高测量so2转化率的准确性；(5)称量agna2so3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置增重bg，由硫元素守恒可知，so2的转化率=bg/80g/mol(ag/126g/mol)=63b/40a100%。14、【答案】(1) 分液漏斗(2) c ； a (3) naoh 和 na2so3 (4) a ； b ； so2【解析】解：本题考查性质实验方案的设计的相关知识。（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为naoh；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：c；a；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与naoh的反应生成亚硫酸钠，且naoh过量，一段时间后甲中的溶质是naoh、na2so3，故答案为：naoh、na2so3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是so2，故答案为：a；b；so2。15、【答案】(1) na2so3h2so4 = na2so4so2h2o(2) 溶液褪色 ； 溶液中出现淡黄色沉淀 ； 还原性 ； 氧化性 ； 2mno4-5so22h2o = 2mn2+5so42-4h+(3) 溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色(4) naoh【解析】解：本题考查