温州市高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案).doc

高一化学上册期末模块检测试题化学试卷 命题人 朱志法 审题人 程志强可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A玻璃制品B石英钟表C计算机芯片D光导纤维3、下列解释不科学的是A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C.严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象4、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性5、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤6、下列叙述错误的是A摩尔质量的单位是gmol1 B硫原子的结构示意图：C过氧化钠必须密闭保存 D加碘食盐中添加的一般是KIO37、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小.两种气体的分子数目相等 两种气体的氧原子数目相等8、下列离子方程式的书写正确的是 A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC、金属钠加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl10、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol11、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B碳与浓H2SO4 加热反应 C浓H2SO4使木条变黑D实验室用浓H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl + H2SO4（浓） = Na2SO4 + 2HCl12、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D13、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A B C D14、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：115、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO316、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 BC、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应317、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 1ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O218、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是AHCO3- BCl- CMg2+ DNa+19、用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是20、1966年，范克（FwnkJE）等人提出热化学循环制氢法： 从理论上讲，该循环中，1 mol能制氢气A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol21、下列叙述正确的是A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强。C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂。D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。22、某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A.磷 B.镁 C.铝 D.铁23、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D3524、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比是A32 B17 C27 D31425、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2二、填空题：（共4题，共38分）26.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。（1）NaHCO3溶液 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （2）FeCl3(FeCl2)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （3）NaCl固体(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。28、（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知、G是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C： ；J： 。（2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 。反应： 。（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式： 。29、（9分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性 （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选） （填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3三、计算题：30、（12分）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）化学答题卷一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）：题号 1 2 3 4 5 6 7 89101112 13 答案 题号 14 15 16 1718 19202122232425答案 二、填空题：26.（9分）（1） （2） （3） 27、(10分)（1）甲 ；乙 （2） 。（3） ； 。28、（10分）（1）C： ；J： 。（2）反应： 。反应： 。（3） 29、（9分）（1） 。（2） （3） 。（4） 三、计算题：30、（12分） 第一学期温州市高一“八校”联考化学参考答案一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）：题号 1 2 3 4 5 6 7 89101112 13 答案 A C B B A B D D BDBB C 题号 14 15 16 1718 19202122232425答案 C B A D B B C A CADB 二、填空题：26.（9分）（1） CO2 (1分) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 （2分） （2） Cl2 （1分） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） （3） 加热（1分） NH4Cl = NH3 +HCl （2分） 27、(10分)（1）甲 NaHCO3 ；乙 Al(OH)3 （2） HCO3 H H2O CO2 （3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O ； Al(OH)3 OH AlO2 2H2O 。28、（10分）（1）C： H2SO4 ；J： HNO3 。（2）反应： Fe2O3 + 2Al Al2O3