酸碱中和滴定中的计算.doc

专题3第二单元溶液的酸碱性 （教案）丽水学院附中杨帆第一节溶液的酸碱性教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系3.通过练习掌握pH的简单计算 4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算教学方法：自学讨论教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等教学过程：第一课时问题情景 前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。 此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为58的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？2.你对网友的质疑怎么看？温故知新1.请写出水的电离方程式：_2.水的离子积表达式：Kw= 在25时其值是_3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，Kw会不会变？将水加热到100时Kw会不会变？交流讨论水的电离平衡的移动思考水的电离平衡是如何移动的，计算并填写表格条件平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与 C(OH-)比较溶液的酸碱性Kw加入0.1mol/L NaCl加入0.1mol/L NaOH加入0.1mol/L HCl升高到100根据上表回答下列问题：1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？1.溶液中性的本质是C(H+) 110-7mol/L，还是C(H+)C(OH-)？归纳小结1.溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-72. 25时酸性溶液：C(H+)110-7 中性溶液：C(H+)110-7碱性溶液：C(H+)110-73.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。问题讨论在1molHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？水电子的氢离子与OH-有什么关系？C(OH-)是怎么求？小结无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的OH-永远相等。阅读理解阅读教材P67 页有关PH的内容，思考下列问题。1.PH与C(H+)的关系_2.PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_3. 25时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为_问题解决完成P67 页的问题解决内容。应用迁移1. 已知在室温下Kw=110-14，某溶液中C(H+)=110-4 试计算溶液的pH= （4）2.已知在室温下Kw=110-14，某溶液中C(OH-)=110-4 试计算溶液的pH= （10）课堂小结第一节 溶液的酸碱性一、 溶液的酸碱性的实质1.溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110-72. 25时酸性溶液：C(H+)110-7 中性溶液：C(H+)110-7碱性溶液：C(H+)110-73.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。二、溶液的PH1.概念PH= - lg C(H+)2.与溶液的酸碱性PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。第二课时：三、PH的计算1.强酸或强碱溶液(溶液p H值的计算例题1求0.01mol/LHCl溶液的PH解析：C(H+)0.01mol/LPH- lg C(H+)2例题2将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH解析：所得溶液的物质量的浓度为C（NaOH）1mol/LC(H+)110-141mol/LPH142.弱酸弱碱溶液的PH例题3已知某弱酸HA的电离度为0.1，求0.1mol/L该酸溶液的PH解析：该0.1mol/LHA溶液中C(H+)c0.01mol/LPH23. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25) 例题4求将10m L pH5的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。解析：强酸强碱溶液稀释前后，溶液中的H+不会改变。即：1010-5100C(H+)C(H+)10-6PH64.中和反应后溶液的PH的计算例题3在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06mol酸过量，溶液呈酸性。pH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1巩固练习1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值2把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.5mol/L B0.10mol/L C0.05mol/L D1.00mol/L3将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D124. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.010-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L,c(Na+)=1.910-5mol/L,c(NO3-)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=2.810-5mol/L。则此次酸雨的pH值约为（ B ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6四、溶液酸碱性的测量1.酸碱指示剂常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4 橙色6.2 红色（pH4.4）黄色（pH）6.2）2.pH试纸PH试纸的使用方法：_3PH计问题讨论.有一学生在