广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al：27ca:40第卷（选择题，共56分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。）1下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）al al2o3 al(oh)3 nahco3a. b. c. d. 2下列物质，受热后不能分解的是( )anaoh bfe(oh)3 cal(oh)3 dnahco33下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ana与o2 bna2o2与co2 cfe与o2 dalcl3溶液与naoh溶液4. 能使feso4与kscn混合溶液变为红色的试剂是a稀硫酸 b新制氯水 c硝酸银溶液 d澄清石灰水5下列反应的离子方程式中，书写正确的是a铝投入氢氧化钠溶液中：al + 2oh=alo2 + h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh- al(oh)3c.fecl3溶液跟naoh反应：fe33oh-=fe(oh)3d用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu +fe3+ cu2+ +fe2+ 6.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ）a所用naoh已吸潮 b容量瓶中原有少量的蒸馏水c有少量naoh溶液残留在烧杯内 d定容时眼睛一直俯视7通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是a金属钠导电性强 b.金属钠密度比水小 c金属钠熔点低 d. 金属钠化学性质活泼8在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 a na+、mg2+、h+、oh b h+、al3+、alo2、co32-c h+、fe3+、cl、sio32- dk+、ca2+、no3、hco3 9下列溶液的c(cl)与50 ml 1 moll1的alcl3溶液c(cl)相等的是( )a、150 ml 1 moll1的nacl b、75 ml 3 moll1的nh4clc、75 ml 2 moll1的mgcl2 d、100 ml 2moll1的fecl310.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi； 2fecl2 + cl2 = 2fecl3； 2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + 2hcl +i2a. so2ife2+cl b. clfe2+so2ic. fe2+iclso2 d. ife2+clso211要将nacl溶液中含有的少量fecl3、alcl3杂质除去，合理的方案是( )a加入过量氨水后过滤 b加入过量naoh溶液后过滤c先加过量naoh溶液后过滤，取滤液再通入足量co2再过滤d先加过量naoh溶液后过滤，取滤液通入足量co2再过滤，往滤液中加入适量盐酸12用氮原子阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a含有个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4lb标准状况下，11.2l含有的分子数为0.5c在常温常压下，11.2 l 含有的分子数为0.5d和的混合物，所含氧原子数为0.213将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) a32b21 c34 d4314有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如右图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）a21 b41 c11 d12第卷（选择题，共44分）15填空题 (18分) ：(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存_中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_ 、 (2)na2o2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：_ _。(3)有一透明溶液，可能含有al3、fe3、k、mg2和cu2等离子中的一种或几种。现加入na2o2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有 ；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为 色。16.（18分）某班几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/l fecl3溶液、0.1mol/l fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2+、fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象写出离子方程式探究fe2+具有还原性取少fecl2溶液，加入少量kscn溶液后，再往溶液中加入少量 。溶液先不变红，后变为血红色。fe2+发生的反应： 。探究fe3+具有氧化性取少量fecl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量kscn溶液。溶液不变为血红色。fe3+发生的反应： 。乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液b；取少量溶液b于试管a中，滴加kscn溶液，溶液没有变红色，则溶液b中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。（3）另取少量溶液b，使其与naoh溶液反应（按右图所示），在胶头滴管挤出naoh溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式 。（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 三.计算题（8分）22.把含少量na2co3和水分的nahco3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中nahco3的质量分数是多少？（写出计算的过程）参考答案1-14（4分每题共56分） babbc dadba ddcc15.（18分）(1)煤油 2na2h2o=2na2ohh2、cu2+2oh-=cu(oh)2（每个方程式2分，漏写或扣1分，不配平扣1分，下同.） (2)2na2o22co2=2na2co3o2 2na2o22h2o=4naoho2 (3)mg2、al3fe3、cu2k 紫16.（18分）探究内容实验方案实验现象写出离子方程式新制氯水（2分）cl2 + 2fe2+ = 2fe3+ 2 cl（2分）铁粉（2分）fe + 2fe3+ = 3fe2+（2分）乙组：（1）3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 （2分）(2)h+和fe2+（2分），fe、fe3o4（2分）（3）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 （2分）（4）空气中的氧气将fe2+氧化为fe3+（2分）17.（8） co2 + ca(oh)2= caco3+h2o 1分 1mol 100g n(co