期末联考化学试卷.doc

高二（上）期末联考试卷（化学）组卷人： 2008-12 说明：本试卷分为第卷和第卷，考试时间100分钟，满分100分。请将第卷试题的正确答案用B铅笔填涂在答题卡上，将第卷试题的正确答案写在试卷上。第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质全部是弱电解质的是A.Na2SO4、CH3COOH、NH3B.Al(OH)3、H2S、H2SO3C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3D.NH3H2O、CO2、HClO2. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定3一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A B C D4有Mg、Al、Fe、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有A2种 B3种 C4种 D5种5下列金属冶炼的反应原理，错误的是电解A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BMgO+H2 Mg+H2O高 温CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO 2Hg + O26据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH30H+302+40H一=2C032一+6H20。据此请判断下列说法正确的是 ACH30H在负极上失去电子，02在正极上得到电子BCH30H发生还原反应，02发生氧化反应C溶液中OH一 向正极移动，H+ 向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变7若溶液中由水电离产生的c（H+）=11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO、ClB K+、NH、SO、NOCK+、Na+、Cl、S2D K+、Na+、Cl、NO8下列各溶液中，pH最大的是 ApH=5的盐酸溶液稀释1000倍BpH=9的烧碱溶液稀释1000倍CpH=9的氨水稀释1000倍DpH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合9对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应吸热），下列图像正确的是10用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液。已知其中c（H+）c(OH-)，对该混合溶液下列判断正确的是Ac(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)Bc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/LCc(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)D该溶液中共有5种微粒11如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2AB C D12下列装置中，电流计G中有电流通过的是1,3,513右图有机物的命名正确的是 CH3A2乙基3，3二甲基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷 CH3CH2C CHCH3C3，3，4三甲基己烷 D2，3，3三甲基己烷 CH3 C2H5yx14向1mol/L的甲溶液中逐滴加入1mol/L的乙溶液，产生沉淀的量（用y表示）与所加入的乙溶液的体积（用x表示）的关系如图所示，符合图中关系的甲、乙溶液是下列各组的ABCD甲HClH2SO4AlCl3NaOH乙NaAlO2Ba(OH)2NaOHAlCl315物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH)由大到小的顺序正确的是NH4NO3 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3ABC=D16.下图是在其它条件一定时反应：2NO + O22NO2中NO的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 该温度下，a点表示未达到平衡状态，且（正）（逆）C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态D. b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大乐安二中、崇仁二中高二（上）期末联考试卷（化学）组卷人：乐安二中 张小平 2008-12 第I卷选择题答题栏（3分16=48分）题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)Oc(H+)/mol/Lc(OH-)/mol/L10-710-610-610-7AB二、填空题（共37分）17（6分）水的电离平衡曲线如图所示，（1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。18.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 molA和1 molB，发生如下反应：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热” ）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 molA+2 molB 3 molC+1 molD+1 molB3 molC+1 molD 1.6 molA+0.8 molB+0.6 molC+2 molD19（9分）（1）下列实验能达到预期目的的是_A用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取18.50mL 1mol/L的NaOH溶液C用托盘天平称量50.56g KCl固体D用pH试纸测出某NaOH溶液的pH值为11.5E配制480mL 0.2mol/L的标准NaOH溶液时准确称量4.0 g NaOH固体（2）下列有关滴定操作的正确顺序是_(填序号)用标准溶液润洗滴定管。往滴定管中注入标准溶液。检查滴定管是否漏水。滴定。洗涤滴定管。在用水洗净的锥形瓶中移入一定量的待测液，加入指示剂。（3）如果用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有NaOH 结晶水 NaHCO3 K2CO3，所测结果偏低的是_。20（6分）某同学设计一原电池，装置图如右。请按要石墨铁棒FeCl3溶液求回答下列问题：（1）石墨为 极，铁棒为 极 。（2）正极的电极反应式： 负极的电极反应式： 21（12分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的离子方程式是 ， 。 操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。 请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答） 。甲AAABaCl2溶液NaOH品红溶液乙稀H2SO4（适量）FeNaOH溶液（过量）AAAAAAAAAAABaAAAAAAA丙（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答： 用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 ， 。 根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式： 。 图中丙装置的作用是 。三、计算题（共15分）22.（5分）称取0.20g赤铁矿（主要成分：Fe2O3）矿石样品，溶解后使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）；另取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ce(SO4)22H2O（摩尔质量：632gmol-1），溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL恰好与上述含Fe2+的溶液完全反应（反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+）。试计算该矿样中Fe2O3的质量分数。（Fe2O3的摩尔质量为160gmol-1）23（10分）一定质量的某烃在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和2.1g水，该烃既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。求：（1）该烃的分子式?（写出分析计算过程）（2）写出该烃的所有同分异构体的结构简式？乐安二中、崇仁二中高二（上）期末联考化学试卷答案第I卷选择题答案（3分16=48分）题号12345678910111213141516答案BBCCBADCBCDDCAAC第卷(非选择题，共52分)17.（6分）（每空2分）（1）10-14，10-12 （2）11918.（4分）（每空2分）（1）吸热 （2）19（9分）（每空3分）(1)BE (2)或 (3)20（6分）（1）正（或+）， 负（或-）。（每空1分）（2）Fe3+ + e- = Fe2+ (写成2 Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 也给满分) （2分） Fe - 2e- = Fe2+ （2分）21.（12分）（每小题2分）(1)Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4