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2007年高考山东卷理综化学试题与解析9(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数答案A。10(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液答案C。11(2007年高考理综山东卷)下列说法正确的是( )(A)乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2(B)苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色(D)液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷答案B。12(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )(A)和互为同位素，性质相似(B)常温下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金刚石，s)；DH0，所以石墨比金刚石稳定答案D。13(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【解析】有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。14(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【解析】原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。15(2007年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为( )【解析】H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O(A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.24002008年高考山东卷理综化学试题与解析9下列叙述合理的是（ ） A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 【解析】A项，非金属材料并不都是绝缘体，如硅、硒等可作半导体，A错；B项，毛、丝属于蛋白质，组成元素中有N、S等，故完全燃烧不只生成CO2和H2O，还会有氮或硫的氧化物，B错；C项，水电站是把水能转化成电能，核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能，故C错。10下列事实得出的结论错误的是（ ） A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【解析】D项，虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖，但不意味着化学成了以理论研究为主的学科，它仍然是以实验研究为基础，任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。11下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【解析】A项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比SiH4稳定，A错；B项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比F-的大，B错；D项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4强，D错。12下列叙述正确的是（ ） A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键【解析】汽油、柴油属于碳氢化合物，而植物油则是高级脂肪酸的甘油脂，它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物，故A错；C项，乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的，要通过石油的裂解和催化重整才能得到的，故C错，D项，含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个CC单键，如环戊烷。13NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同【解析】A项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍，故质量分数不是为原来的1/10，A错。14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减 小。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H2【解析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。 2009年高考山东卷理综化学试题与解析9下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【解析】钢中含有碳元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体。选B10下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【解析】氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同；D中提到气体体积必须指明标准状况。选C11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。选B12下列关于有机物的说法错误的是 ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【解析】CCl4可由CH4与Cl2取代制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要是各种烷烃，天然气是甲烷，都属于碳氢化合物；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层；苯可以燃烧，是氧化反应。选D13下列推断合理的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【解析】明矾KAl（SO4）212H2O在水中水解形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂；金刚石可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2。选A142SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为【解析】催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。选D15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】考查醋酸的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。选B 2010年高考山东卷理综化学试题与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿弗加德罗常数，下列说法真确的是A.16O和18O互为同素异形体B.16O和18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子【解析】A中的两种物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转换，是原子核的变化，故C错；11.2L标况下的O2物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：2化学用语及常用计量；4物质结构和元素周期律（1）（2）（3）。考点对应2009年第10题。10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下， H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【解析】生成物的总能量低于反应物的总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应时放热反应还是吸热反应没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错。【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：5化学反应与能量（2）（3）（4）；6化学反应速率和化学平衡（5）。考点对应2009年第14题，28题（1）。11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，但还原性HF、HCl、HBr、HI逐渐增强，故B错；根据元素的非金属性越强，它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C错，因为没有说明是最高价；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确。【考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：4物质结构和元素周期律（4）（5）（6）。考点对应2009年第11题。12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【解析】烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是萃取，故A错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸，B正确；煤油来自石油的分馏，可用于航空燃料，也可用于保存少量的金属钠，故C正确；乙醇、乙酸发生酯化反应时取代反应，乙酸乙酯的水解也是取代反应，由于乙酸能与Na2CO3反应，故可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D正确。13.下列推断正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故A正确，因为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；Na2O与CO2反应生成Na2CO3 ，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故B不正确；NO在空气中能与O2反应生成NO2，故C错误；新制氯水中含有HCl和HClO，所以能使石蕊试液变红色，而HClO具有漂白性，充分振荡后，能使紫色石蕊试液褪色，故D错误。14.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【解析】稀释浓硫酸是“酸入水”，故A错；若加水过量，溶液浓度已经变小，将水吸出，于事无补，唯一的办法就是重新配制溶液，故B错；若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则必定会消耗更多的标准液，结果会偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag+，加入BaCl2后，也会有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，故D错。15.某温度下，Fe(OH)3（s）和Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.KspFe(OH)3Ksp Cu(OH)2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】b、c两点的金属阳离子的浓度相等，设浓度都为x，c(OH)c=109.6, c(OH)b=1012.7 ,则KspFe(OH)3=x（1012.7）3，Ksp Cu(OH)2 =x（109.6）2，故KspFe(OH)3K，表示沉淀要析出，故D正确。2011年高考山东卷理综化学试题与解析9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）。 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒 C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+为重金属离子，有毒，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，二者互为同位素，而同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。10.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有锂 和硅，而锂是金属，硅是非金属。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性CSi，故气体氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（） A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（） A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al【解析】铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；Fe3+、Cu2+、H+的氧化性须序为Fe3+Cu2+H+，故电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3+e-Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2+ +2e-Cu；当Cu2+消耗完，2H+ +2e-H2,不可能得到铁单质和铝单质，故D错。13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（） A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【解析】有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第元素，故D错。14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mL pH11的NaOH溶液只能反应掉10mL pH3的醋酸溶液中电离出的H+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（） A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【解析】电镀时Zn 为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。2012年高考山东卷理综化学试题与解析6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是()A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（)A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （）A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，