2013秋普化试卷A卷.doc

201 3201 4学年 第一学期 试 卷 课程名称：普通化学 考试形式：( 闭 )卷 试卷：( A ) 专业班级： 采矿12-1，2 专业班级： 学号： 姓名： 该项由出卷人填写装 订 线一二三四总 分标准分20361034100得 分一、判断题(下列叙述正确的在下表中画T，错误的画F，每小题1分，共20分)12345678910111213141516171819201. s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。2. 第族元素的价电子层分布为（n1）d6ns2。3. 只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成键。4. 非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。5. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。6. 配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。7. BF3的熔点高于BBr3的熔点。8. n =1时，l可取0和1。9. NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。10. 某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合气体的总压力p = 1.5 kPa，则Ar (g) 的分压p(Ar)= 0.5 kPa。11. 氨的正常沸点为 -33，在 25时氨的蒸气压为 1000 kPa，则25时在压力为 100 kPa的氨罐中，不可能含有液态氨。12. 接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。13. 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。14. 两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH，则这两种酸的浓度必然相等；15. 常温下，Kysp(Ag2CrO4)=1.1210-12, Kysp(AgCl)=1.7710-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度；16. 查得Ey(Ag+/Ag) =0.7996V，Ey(Sn4+/ Sn2+)=0.151V，因此在标准态下银可作为还原剂，与Sn4+离子反应生成Ag+和Sn2+。17. 无论电极电势还是原电池电动势均与方程式书写无关。18. 凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的系数一致时，此反应必为元反应。19. 温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。20. 吸热反应的活化能总大于反应热。二、选择题(选出符合题意的答案，将其代号填入下表内，每小题2分，共36分)1234567891011121314151617181920212223241. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是(A) 3，2，2，1/2 (B) 3，1，-1，1/2 (C) 1，0，0，-1/2 (D) 2，-1，0，1/2 2. 下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sps的是(A) C2H4 (B) C2H2 (C) C2H6 (D) C3H83. 水具有反常的高沸点是由于存在着(A) 共价键 (B) 氢键 (C) 诱导力 (D) 取向力 4. 下列四种电子构型的原子中（n2、3、4）第一电离能最低的是(A)ns2np3 (B)ns2np4 (C)ns2np5 (D) ns2np65. 量子力学中所说的原子轨道是指(A)波函数 n，l，m，ms (B)电子云(C)波函数 n，l，m (D)概率密度6. 已知Fe(CN)63中，Fe3+以d2sp3杂化轨道与C成键，Fe(CN)63的空间构型应为(A)三角锥形 (B)正四面体 (C) 八面体 (D)平面正方形7. 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于(A) 水的蒸气压增大 (B) 水的蒸发热减小(C) 水的温度升高 (D) 压力降低使水的沸点降低8. 单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于(A) 1 dm3溶液 (B) 1000 g 溶液 (C) 1 dm3溶剂 (D) 1000 g 溶剂9. 在相同的温度下，蒸气压最高的一种物质是(A)C10H22 (B)C4H10 (C)C6H14 (D)C5H1210. 根据热力学的知识，下列定义中不正确的是 (A)H2 (g)的 f G0 (B)H(aq)的 f G0 (C)H (g) 的 f H0 (D)H2 (g)的 f H011. 对于制造干冰的反应：CO2(g) CO2(s)，下列说法正确的是(A) rH和rS均为负值，低温有利于反应自发进行(B) rH0，任何温度下都能自发进行(C) rH0，rS0，rS0，高温有利于反应自发进行12. 在温度T时，反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应(A)能从左向右进行 (B)能从右向左进行；(C)恰好处于平衡状态 (D)条件不够，不能判断。13. 欲配制pH=4.5的缓冲溶液，用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比HAc/NaAc为：（已知HAc的Kay=1.7610-5）(A)1/1.8 (B)3.2/36 （C）1.8/1 (D)8/9 14. 在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增大的是：(A) NaAc (B) HCl （C）NH315. AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小：(A) 纯水 (B)0.01moldm-3的 CaCl2溶液(C) 0.01moldm-3的NaCl溶液 (D)0.05 moldm-3的AgNO3溶液16. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则Ey(ox/Red)值和电池标准电动势Ey将有何变化：(A) Ey(ox/Red)和Ey各增加1V (B) Ey(ox/Red)和Ey各减小1V (C) Ey(ox/Red)增加1V，而 Ey不变 (D) Ey(ox/Red)减小1V，Ey不变 17. 已知：2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速率为原来的1/8，则该反应的级数为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 018. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变(A) 反应热 (B) 平衡常数 (C) 反应熵变 (D) 速率常数三、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值)(本大题分5小题，每小题2分，共10分)1. 第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。2. 已知Zn(NH3)42+配离子的空间构型为正四面体形，可推知中心离子Zn2+采取的杂化方式为 ，其中s成分占 ，p成分占 ，该配合物的名称为 。3. 解离度的大小与_有关，而解离常数与_无关，因而解离常数比解离度更深刻地表明了弱酸（碱）解离的本质。4. 在Fe3+ + e = Fe2+ 电极反应中，加入Fe3+的配位剂F，则使电极电势的数值_；在Cu2+ + e = Cu+ 电极反应中，加入Cu+的沉淀剂F可使其电极电势的数值_。5. 某元反应A（s）+ 2B（g）= 2C ，该反应的v=_；反应总级数为_，反应速率常数k的单位是_；根据阿仑尼乌斯公式_，当温度升高时，k变_。四、计算题(本大题共4小题，共34分)1、(本小题10分) 已知 SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）fH(298.15)/kJmol-1 296.8 395.7S(298.15)/Jmol-1K-1 248.1 205.0 256.6通过计算说明在1000K时SO3，SO2，O2的分压分别为0.10MPa，0.025MPa，0.025MPa时，正反应是否自发进行？2、(本小题8分)计算AgBr在1.00 mol dm-3 Na2S2O3中的溶解度。500 mL 浓度为1.00 mol dm-3 的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？已知Ag(S2O3)23- =2.91013，AgBr的=5.3510-13，AgBr的摩尔质量为188gmol -3。3、(本小题8分)将氢电极插入含有0.50moldm-3 HA和0.10moldm-3 A的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有1.0moldm-3 的AgNO3溶液中。已知p（H2）=100kPa时测得原电池的电动势为1.0096V，已知E（Ag+ /Ag）=0.7996V。（1）写出电池符号和电池反应方程式；（2）计算正、负极的电极电势；（3）计算负极溶液中的c（H+）和HA解离常数4、(本小题8分)Dinitrogen pentaoxide, N2O5, is the anhydride of nitric acid. It is not very stable, and in the gas phase or in solution with a nonaqueous solvent it decomposes by a first-order reaction into N2O4 and O2. The rate equation isv = kcN2O5 At 45,the rate constant for the reaction in carbon tetrachloride is 6.2210-4s-1. If the initial concentration of the N2O5 in the solution