甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题 (理科)本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 第i卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是a. 风力发电，让能源更清洁b. 合成光纤，让通讯更快捷c. 合成药物，让人类更健康d. 环保涂料，让环境更宜居【答案】a【解析】【详解】a风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故a正确；b光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故b错误；c用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故c错误；d用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故d错误；故选a。【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（ ）a. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红b. 冰在室温下融化成水c. nahco3受热转化为na2co3 d. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】c【解析】【详解】a、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故a错误；b、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故b错误；c、nahco3分解成na2co3，需要加热，不是自发过程，故c正确；d、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故d错误。故选c。3.已知反应：2no(g)br2(g)2nobr(g) ha kjmol-1（a0），其反应机理是 no(g)br2 (g)nobr2 (g) 快 nobr2(g)no(g)2nobr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是a. 该反应的速率主要取决于的快慢b. nobr2是该反应的催化剂c. 增大br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率d. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kjmol-1【答案】d【解析】【详解】a反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，a错误；bnobr2是中间产物，而不是催化剂，b错误；c增大浓度，活化分子百分数不变，d错误，；d正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kjmol-1，d正确；答案选d。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a. 已知2h2(g)+o2(g)2h2o（l）h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kjmol1b. 在一定温度和压强下，将0.5mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放出热量19.3 kj，则其热化学方程式为n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=19.3kj/molc. 已知2c(s)+2o2(g)2co2(g)h12c(s)+o2(g)2co(g)h2则h1h2d. 已知ni(co)4(s)ni(s)+4co（g） hq kjmol1，则ni(s)+4co（g）ni(co)4(s) hq kjmol1【答案】d【解析】【详解】a. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2h2(g)+o2(g)2h2o（l） h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kjmol1=241.8 kjmol1，a项错误；b. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放出热量19.3 kj，可知1 mol n2完全反应生成nh3(g)，放出热量大于38.6 kj，则其热化学方程式为n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h 38.6 kj /mol，b项错误；c. 固体碳不完全燃烧生成co，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故h1p+qd. 达到平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】b【解析】【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知t1t2，温度越高，平衡时c的体积分数(c)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知p2p1，压强越大，平衡时c的体积分数(c)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q。a. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，c的质量分数不变，故a错误；b. 由上述分析可知，可逆反应ma(固)+nb(气)pc(气)+qd(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故b正确；c. 由上述分析可知，可逆反应ma(固)+nb(气)pc(气)+qd(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n”、“”、“”或“”)。在t1温度下，往体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co和2 mol h2，经测得co和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加co转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入he，使体系总压强增大（2）在容积为1 l的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下h2和co的起始组成比(起始时co的物质的量均为1 mol)与co平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1、k2、k3的大小关系为_。【答案】 (1). (3). 12 (4). b (5). 270 (6). k1=k2t1，温度越高co转化率越小，则反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)中,降低温度，平衡向右进行，一氧化碳的转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，ht1，则k1k2；在t1温度下,根据图2所示,10min时达到平衡状态，已知co的浓度为1mol/l，则图像为co与ch3oh的浓度变化，平衡时，c（co）=0.25mol/l，c（ch3oh）=0.75mol/l，co(g)2h2(g)ch3oh(g)初始：1 2 0反应：0.75 1.5 0.75平衡：0.25 0.5 0.75k=0.75/（0.250.52）=12；a.容器容积不变，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率降低，a错误；b.将ch3oh(g)从体系中分离，平衡正向移动，co的转化率增大，b正确；c.使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，co的转化率不变，c错误；d.容器容积不变，充入he，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，化学平衡不移动，co的转化率不变，d错误；答案为b；(2)反应为放热反应，温度越高co的转化率越小，曲线z为270；化学平衡常数只与温度有关，则k1=k2，反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则曲线x为230 ，k1=k2 k3。三、计算题，简要写出计算过程20.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，已知co（g）和h2o(g)的起始浓度均为2moll-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1)当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，co的转化率为多少？(3)当co的起始浓度仍为2moll-1，h2o(g)的起始浓度为6moll-1，求平衡时co的转化率？【答案】（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）（2）50% （3分） （3）75% （3分）【解析】试题分析：（1）当co转化率为25%时，生成co2和h2浓度均为0.5mol/l，未反应的co和h2o浓度均为1.5mol/l，q=1/9k=1，所以反应未达到平衡状态，反应向右进行。（2）设平衡时co转化率x。co(g)+h2o(g)co2(g