河南省项城三高高考模拟试卷16化学试卷.doc

河南省项城三高高考模拟试卷16化学试卷选择题7. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 （ ）A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO48. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4BY最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为：XZYWDX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同9化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；HT2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 第10题图11在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()第11题图A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况12往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 .（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。 28（16）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？)C(？)的能量变化如图715甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示。(1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)C(？)的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_。(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结_。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线(填“c”或“d”或“e”)。改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为_。(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是_。 29（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和，来制备甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；H1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H2将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图76所示。(1)温度不变，缩小体积，的逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)反应的H1_0(填“”“”或“”)。(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n(CO)/n(H2)(MPa)1501/30.153505图76300 时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，对平衡体系产生的影响是(填字母)()Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D重新平衡时减小(4)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1275.6 kJ mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H556.0 kJ mol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ _30（18分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：（1）T1时，反应开始的2 min内， 用HCl表示的反应速率为 。（2）该反应的平衡常数表达式为：K 。（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。a充入更多的SiCl4（g）b充入更多的H2（g） c及时分离出Si（s）d使用催化剂 e将容器的体积扩大一倍（4）据上表中的数据分析：T1 T2（填“”或“”，下同），理由是 。已知n1n2，H 0。（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足 量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到 。 2012学年度下期 第16次周考化学试卷 一 ： 选择题 7 ： B 8 ：B 9 ： D 10： D 11： D 12： A 13 D 二 ：非选择题 27（12分,每空2分）（1）（2分） （书写不规范酌情扣分）（2）4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分） 0.03 mol【解析】 图甲是化学反应过程与能量变化图，显然B与C化合生成A是放热反应，则3A(g)3B(？)C(？)正反应是吸热反应。实验b反应需要的能量减低，可能使用了催化剂。图乙可以看出来，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B、C均为气体，一种是气体质量减少了，B或者C有一种是气体，所以，B、C中至少一种为气体。若t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减少，符合图象e；若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体，C为非气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，平均逆向移动，则逆向为气体分子数增多的反应，B为非气体，C为气体。因为恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C反应了0.03 mol，所以C的物质的量应该大于0.03 mol。29（14分每空2分）(1)增大(2)(3) 实验 150 实验 CD(4)CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l) H447.8 kJ mol1【解析】(1)缩小容器的容积，导致压强增大，正逆反应速率均加快。(2)由题中图象知温度升高，CH4的转化率变大，说明该反应的正反应为吸热反应。(3)显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其他条件不变，故实验的温度是150 ，同样实验中等于。由于反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，现体积缩小，即增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，化学平衡向正反应方向移动，综上分析，选项C和D正确。30（16分） （1）10 mol/（L min）（1分） （2）（1分） （3）be （2分）（4） （2分）（5）不合理 （2分） SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸 （2分）（6）白色沉淀转化为黑色沉淀 （2分）2012学年