高考化学模拟测试卷二.doc

2013届高三理科综合化学模拟试题二 相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Ba：137 7.下列有关实验原理或操作正确的是( ) A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红 8. 下列说法中错误的是（ ） A硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 B硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸 C普通食醋中含有3%5%的醋酸 D日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( ) A标准状况下，224L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA B常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为02NA C标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NA D常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子10. 含有 分子式为C3H9N的有机物有(不考虑立体异构)( ) A5种 B4种 C3种 D2种11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)C等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)12.下列离子方程式书写正确的是 A用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通电 H2C122OHBH218O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2 C硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe22H2O24HFe34H2O13. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C W元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM26.(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。（1）请写出两个固定氮的反应方程式_ 、_。（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH2NO2 NaNO3H2ONaNO2 NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用(NH4)2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式_。同理，此法也可吸收NO2。（3）(NH4)2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是_（用化学方程式表示），当n(NH4HSO3)/n(NH4)2SO30.1时，NOx的吸收效率较高，可见,(NH4)2SO3的还原性_（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3。提高NH4HSO3溶液中(NH4)2SO3浓度的方法是_。（4）(NH4)2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中(NH4)2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016 L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生4.704 L NH3，同时得到24.19g白色沉淀。通过分析判断该吸收液的溶质为 ，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：_。27. (15分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇。 （1）H2(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热(H)分别为-285.8 kJmol1和- 1365.5 kJmol1， 下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(l) +3 H2O(l) H = _（2）写出反应2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)的平衡常数表达式 K=_ 在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：500 K600 K700 K800 K1.5453320122.0604328153.083623722其他条件不变，温度升高，K值_减小（填“增大”、“减小”、或“不变”） 其他条件不变，提高氢碳比n（H2）/n（CO2），K值 _（填“增大”、“减小”、或“不变”）（3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。 完成下列填空：表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）a降低温度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器体积图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_%（4）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 _。28.(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu + S Cu2S（黑色）。Cu2S不溶于稀硫酸。实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。 根据上述材料回答下列问题：（1）A试管中发生反应的化学方程式为_（2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是_；E试管中出现白色沉淀，其化学式为_。（3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_。（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。可能的原因是：_ _（ 用离子方程式说明）。设计实验验证你的猜想_ 。（5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右。将称量后固体放入稀硫酸中,发现可全部溶解,得到蓝色溶液。则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有_。（写化学式）选做题36.【选修化学与技术】氨在工业上有很多重要应用。I.合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， ；(2)设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；(3)设备C的作用是 ；II. 制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如下图所示：氨碱法示意图(4)图中的中间产物C是 ，D 。（写化学式）；(5)碳酸化塔中发生反应的化学方程式为 _；(6)联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B与F2离子数之比为21。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：（1）D元素的电负性 F元素的电负性（填“”、“”或“”）。（2）G的价电子排布图 。（3）B形成的晶体堆积方式为 ，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 实验。（4）D的最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构， F2D2中F原子的杂化类型是 ，F2D2是_分子（填“极性”或“非极性”）。（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为 ，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是 。（6）R的晶胞如图所示，设F2半径为r1 cm，B半径为r2cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）38(15分) 化学选修5：有机化学基础 已知：某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化：H2/催化剂加热浓硫酸加热CE：C4H6O2 (环状化合物)B：能发生银镜反应 O3A：(C4H5Cl)n Zn/H2O催化剂 加热D：(C4H6O2)n（1）写出A、E的结构简式：_、 _；（2）C中官能团的名称是 ；A的单体的名称为 （3）B的核磁共振氢谱中峰面积之比为 ；快速、微量、精确测定C的相对分子质量的方法是 。（4）B发生银镜反应的化学方程式为_；（5）CE的反应类型为 _ ； C转化为D的化学方程式为_。（6）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有_种，写出任意两种的结构简 式 、 、 。能与金属钠反应 能发生水解反应且水解的中性产物中只有一个官能团哈三中2013届 三模 化学答案7A 8D 9D 10B 11C 12C 13B26.(14分)（1）；(共4分，合理即得分) （2）(2分) （3）(NH4)2SO3 + H2O NH4HSO3 + NH3H2O (2分) 强于(1分) 通入氨气(2分) ，合理即得分 （4）(3分) n(NH4)2SO3 ：0.08mol n(NH4HSO3)： 0.01mol n(NH4)2SO4 : 0.02mol 27.(15分) -349.3 kJmol1，(2分) (2) (2分) 减小(1分) 不变(1分) (3) (2分) b；a c (3分) 18.75 (2分) CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H(2分)28. (14分)（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 + 2SO2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（1分）；BaSO4 （2分） （3）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（2分）（4）SO2+OH_ =HSO3_(或分两步写也可) （2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）（2分）（5）CuO、CuS、Cu2S（3分）（全对得3分，不全得1分，错答不得分）36.【选修化学与技术】（1）合成（氨）塔（1分）（1分）（2分，各1分）（2）冷却塔（或冷凝器）（1分） n（1分）高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分）（3）将液氨与未反应的原料气分离（2分）（4）Ca(OH)2 （1分） NH3（1分）（5）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1分）（6）原子利用率（%）（2分）37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】（1） （1分） （2）图略 （2分）（3）体心立方堆积 ；X-射线衍射（2分） （4）8，2， sp3，极性 （4分）（5）三角锥形（1分）；分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性（2分）（6）（3分）38(15分) 化学选修5：有机化学基础 （1） （各1分） （2）羟基、羧基（2分）； 2-氯-1