甘肃省金昌市永昌县第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

甘肃省金昌市永昌县第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）第i卷可能用到的原子量：h-1 c12 n-14 o-16 cl35.5 fe-56一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，无强氧化性和非爆炸品，故答案为d。2.下列说法正确的是（ ）a. 摩尔是国际科学界采用的一种物理量b. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc. 我们把含有6.021023个物体的集体计量为1摩尔d. 1mol氧含6.021023个o2【答案】b【解析】【详解】a. 摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，a错误；b. 物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol，b正确；c. 把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，c错误；d. 使用摩尔时应指明微粒，1mol氧气约含6.021023个氧分子，而不是1mol氧含6.021023个o2，d错误。【点睛】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，但使用mol时，必须明确指明微粒的种类。3.实验室中需要配制2 moll-1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl的质量分别是（ ）a. 950 ml，111.2gb. 500 ml，117gc. 1 000 ml，117.0 gd. 任意规格，111.2g【答案】c【解析】【详解】因为实验室没有950 ml规格的容量瓶，所以应选用1000ml的容量瓶。计算溶质的质量时，也应使用1000ml进行计算。m(nacl)=2mol58.5g/mol=117.0g故选c。4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）a. 过滤b. 蒸馏c. 分液d. 萃取【答案】c【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选c。5.某溶液中可能含有so42-、co32-、cl。为了检验其中是否含有so42-，除bacl2溶液外，还需要的溶液是（ ）a. h2so4b. 盐酸c. naohd. nano3【答案】b【解析】【详解】检验so42，应先加盐酸酸化，主要是排出co32，so32，ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有so42，故b正确；综上所述，答案为b。【点睛】本题考查so42离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。6. 同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是a. h2b. o2c. ch4d. co2【答案】a【解析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，体积越大。在质量相同的条件小，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，体积越大，所以正确的答案选a。7.下列说法中正确的是( )a. 1 mol/l的nacl溶液是指由1 mol nacl和1 000 ml水配制成的溶液b. 从1 l 0.5 mol/l的nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/lc. 常温常压时，1 mol cl2的体积为22.4 ld. cacl2的摩尔质量是111 g【答案】b【解析】【详解】a. 1 mol/l的nacl溶液是指1 mol nacl溶于水配制成1 l溶液，所得溶液得浓度，a错误；b. 溶液时均一、稳定的，浓度不变，b正确；c. 标准状况下，1 mol cl2的体积为22.4 l，c错误；d. 摩尔质量的单位是g/mol，cacl2的摩尔质量是111 g/mol，d错误。8.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）a. 水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐b. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾d. 铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜【答案】a【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸、生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐是指一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。【详解】a. 水银属于单质、干冰属于氧化物、硫酸是强酸、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，a正确； b. 碘酒属于混合物、冰属于氧化物、盐酸属于混合物、烧碱是氢氧化钠，属于强碱、食盐是氯化钠，属于盐，b错误；c. 氢气属于单质、二氧化硫属于氧化物、硝酸属于强酸、纯碱是碳酸钠，属于盐、胆矾是五水合硫酸铜，是含水硫酸盐，c错误； d. 铜属于单质、氧化铜属于氧化物、醋酸是弱碱、生石灰是氧化钙，属于氧化物、氯化铜是盐，d错误。【点睛】化学式俗称na2co3纯碱、苏打nahco3小苏打naoh烧碱、火碱、苛性钠caco3大理石、石灰石ca(oh)2熟石灰、石灰水、石灰乳cao生石灰9. 下列叙述正确的是a. 1mol任何气体的体积一定是22.4lb. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同c. 在标准状况下,体积为22.4l的物质都是1mold. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4l【答案】b【解析】试题分析：a气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，vm=224l/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为224l，a错误；b根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，b正确；c在标准状况下，只有体积为224l的气体物质才是1mol，其它状态的物质的vm224l/mol，c错误；d根据pv=nrt可知，并不是只有在标准状况下vm=224l/mol，vm取决于温度和压强的大小，d错误；答案选b。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论、气体摩尔体积【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，vm=224l/mol，其它条件下也有可能为224l/mol。解答时注意灵活应用。10. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）a. 称量b. 溶解c. 转移d. 定容【答案】b【解析】【详解】a、托盘天平称量时应是左物右码，a错误；b、固体溶解在烧杯中进行，b正确；c、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，c错误；d、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，d错误。答案选b。11.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）a. na、ba2、cl、so42b. k、na、no3、ohc. h 、nh4、fe3、so42d. h、cl、co32、no3【答案】b【解析】【详解】a. ba2与so42生成硫酸钡沉淀，不能共存，a错误； b. k、na、no3、oh都能共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，b正确；c. h、nh4、fe3、so42能共存，但是加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁的沉淀，c错误； d. h与co32能生成碳酸的弱酸，不能共存，d错误；答案选b。12.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）a. 豆浆b. 氢氧化铁胶体c. 硫酸铜溶液d. 烟、云、雾【答案】c【解析】【详解】a. 豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，a不选；b. 氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应，b不选；c. 硫酸铜溶液不能发生丁达尔效应，选c；d. 烟、云、雾是胶体，能发生丁达尔效应，d不选。13.下列电离方程式中，正确的是()a. ba(oh)2=ba22(oh)b. fecl3=fe23clc. h2so4=h22so42d. cuso4=cu2so42【答案】d【解析】详解】a. ，a错误；b. ，b错误；c. ，c错误； d. ，d正确。14.物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是（ ）a. 碳酸盐与钠盐属于包含关系b. 化合物与氧化物属于交叉关系c. 分散系与胶体属于包含关系d. 混合物与空气属于并列关系【答案】c【解析】【详解】a. 碳酸盐与钠盐属于交叉关系，a错误； b. 化合物包含氧化物，是包含的关系，b错误；c. 分散系按分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，属于包含关系，c正确； d. 空气属于混合物，属于包含关系，d错误。15.下列说法正确的是（ ）a. 液态hcl、固态nacl均不能导电,所以hcl、nacl是非电解质b. nh3、co2、cl2的水溶液均能导电,所以nh3、co2、cl2是电解质c. 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质d. 铜、石墨均能导电,所以它们是电解质【答案】c【解析】【详解】a. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，hcl水溶液能导电、nacl水溶液或熔融nacl都能导电,，所以hcl、nacl是属于电解质，a错误；b. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，nh3、co2、cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是nh3、co2、cl2本身在导电，所以nh3、co2、cl2属于非电解质，b错误；c. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，c正确；d. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，d错误。【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。16.下列反应可用离子方程式“h+oh=h2o”表示是（ ）a. nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合b. nh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合c. hno3溶液与koh溶液混合d. na2hpo4溶液与naoh溶液混合【答案】c【解析】【详解】a、nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o，a不合题意；b、nh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合：nh4+oh=nh3h2o，b不合题意；c、hno3溶液与koh溶液混合：h+oh=h2o，c符合题意；d、na2hpo4溶液与naoh溶液混合：hpo42+oh=po43+h2o，d不合题意。答案选c。【此处有视频，请去附件查看】17.将5moll-1盐酸10ml稀释到100ml,再取出5ml,这5ml溶液的物质的量浓度是（ ）a. 0.05moll-1b. 0.5moll-1c. 0.1moll-1d. 0.25moll-1【答案】b【解析】【详解】稀释前后物质的量不变，溶液是均一、稳定的，所以取出5ml溶液的物质的量浓度也是0.5moll-1，b正确。 18.以下说法正确的是 （ ）a. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应b. 还原剂中必定有某种元素被氧化c. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低【答案】b【解析】【详解】a. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，a错误；b. 还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂中必定有某种元素被氧化，b正确；c. 物质中某元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，则此物质是还原剂，c错误；d. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，d错误。【点睛】物质所含元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂；物质所含元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂。19.下列反应的离子方程式书写正确的是()a. 碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：coh=h2oco2b. 澄清石灰水跟稀硝酸反应：ca(oh)22h=ca22h2oc. 向氯化铜溶液中加入铁粉：3cu22fe=3cu2fe3d. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：cu22oh=cu(oh)2【答案】d【解析】【详解】a. 碳酸钙是沉淀，不能拆，其离子反应方程式：，a错误；b. 澄清石灰水可以拆写，其离子反应方程式：，b错误；c. 氯化铜溶液与铁反应生成：，c错误；d. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：，d正确。【点睛】正确书写离子反应方程式，沉淀、弱电解质、氧化物、单质不能拆。20.下图为反应fecuso4=cufeso4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()a. fe，sb. cu，sc. fe，cud. fe，o【答案】c【解析】【详解】在反应fe+cuso4=cu +feso4中，铁元素的化合价升高，fe失去电子，铁是还原剂；铜元素的化合价降低，cu2+得到电子，硫酸铜是氧化剂；故答案c正确。故选c。21.在下列反应中，hcl作氧化剂的是（）a. naoh+hcl=nacl+h2ob. zn+2hcl=zncl2+h2c. mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2d. cuo+2hcl=cucl2+h2o【答案】b【解析】【分析】氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。【详解】a. naoh+hcl=nacl+h2o，反应为复分解反应，未发生化合价变化，a错误；b. zn+2hcl=zncl2+h2，氢离子体现氧化性，化合价降低，hcl作氧化剂，b正确；c. mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2，氯离子体现还原性，化合价升高，hcl作还原剂，c错误；d. cuo+2hcl=cucl2+h2o，无元素化合价变化，d错误；故答案选b。【点睛】一般处在最高价的元素只有氧化性，处在最低价的元素只有还原性。22.下列是氧化还原反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，根据化合价变化分析电子转移的情况。【详解】a. ，该反应是在-2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在同种元素之间，a正确；b. ，该反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，b错误；c. ，该反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在不同种元素之间，c错误；d. ，该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，d错误。【点睛】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），其表现为物质所含元素的化合价升降的变化。23. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：钠是活泼的金属，s是活泼的非金属。因此钠和s的化合反应中，钠失去电子，s得到电子，选项a不正确，其余都是正确的，答案选a。考点：考查氧化还原反应表示的正误判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。24.新科学家网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液(1 600 )制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()a. 都属于混合物b. 都属于金属氧化物c. 都属于纯净物d. 都属于非金属氧化物【答案】c【解析】熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。25.亚硝酸（hno2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是a. n2b. n2o3c. hno3d. no2【答案】a【解析】【详解】亚硝酸(hno2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有a中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是a。本题选a。第ii卷二、填空题（本题共6小题，每空2分，共50分。）26. 现有下列4组物质：acao、mgo、co2、cuobh2、cl2、n2、cuco2、fe、cu、zndhcl、h2o、h2so4、hno3（1）填写下表中的空白a组b组c组d组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质cuh2o （2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜cu2(oh)2co3，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）（各1分,共4分，其他合理答案也给分）a组b组c组d组分类标准非金属单质酸不属于该类别的物质co2o2（2）2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2co3 （2分）【解析】试题分析：（1）a、co2为非金属氧化物；（2）cu为金属单质，其他为非金属单质；（3）o2为非金属单质，其他为金属单质；（4）h2o不是酸，其他为酸；（2）反应方程式为2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2co3。考点：考查物质分类及化学方程式的书写。27.有一包白色粉末,其中可能含有ba(no3)2、mgcl2、k2co3、naoh,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式_;_;_。【答案】 (1). ba(no3)2 mgcl2 naoh (2). k2co3 (3). 略 (4). 略 (5). 略【解析】【分析】取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是baco3、mgco3、mg（oh）2或任意两种或三种的混合物；向沉淀物中加入足量稀hno3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有baco3、mgco3，沉淀为mg（oh）2，原白色粉末中一定有mgcl2和naoh，一定没有k2co3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有ba（no3）2；根据上述分析作答。【详解】取一定量粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是baco3、mgco3、mg（oh）2或任意两种或三种的混合物；向的沉淀物中加入足量稀hno3，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，沉淀中没有baco3、mgco3，沉淀为mg（oh）2，原白色粉末中一定有mgcl2和naoh，一定没有k2co3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，原白色粉末中一定有ba（no3）2；（1）原白色粉末中一定含有的物质是ba（no3）2、mgcl2、naoh，一定不含有的物质是k2co3。（2）mgcl2与naoh反应生成mg（oh）2沉淀和nacl，反应的离子方程式为mg2+2oh-=mg（oh）2。mg（oh）2与hno3发生中和反应生成mg（no3）2和h2o，反应的离子方程式为mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o。上层清液中的ba（no3）2与稀硫酸反应生成baso4沉淀和hno3，反应的离子方程式为ba2+so42-=baso4。28.在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是_。（用离子方程式表示）【答案】 (1). 水溶液或熔融状态 (2). 电离 (3). 自由移动的阴阳离子 (4). 阳 (5). h+ (6). 阴 (7). oh- (8). 【解析】【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是h+的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是oh- 的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质为：。29.26取少量fe2o3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为 ；用此溶液进行以下反应。（1）取少量溶液于一支试管中，滴入naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；（2）在小烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶