人教版 必修1 第4章非金属及其化合物总结学案.docx

专题十五非金属及其化合物查漏补缺对接高考排查核心知识挖掘命题规律授课提示：对应学生用书第61页储知识要点回扣1常见物质的用途硅半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片。活性炭吸附剂、去除冰箱中的异味。臭氧(o3)漂白剂、消毒剂。氯气杀菌消毒、制盐酸、制漂白粉等。二氧化碳灭火剂、用于人工降雨、用作气体肥料。二氧化硅制石英玻璃、光导纤维。二氧化硫漂白剂、杀菌消毒。双氧水漂白剂、消毒剂、脱氧剂。氢氟酸蚀刻玻璃制品。氨制冷剂(液氨)，制硝酸、铵盐。次氯酸钠(naclo)漂白剂、杀菌剂。硅胶袋装食品干燥剂。2写出下列转化的化学方程式或离子方程式：(1)碳、硅及其化合物sio2si：_；hcoco：_；sioh2sio3：_。(2)氮及其化合物nh3no：_；no2no：_；hno3no：_。(3)硫及其化合物4so2s：_；so2h2so4：_。(4)卤素单质及其化合物hclo：_；cl2br2：_；br2i2：_；cl2clo：_。答案：(1)sio22csi2cohcooh=coh2osio2h=h2sio3(合理即可)(2)4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(合理即可)(3)2h2sso2=3s2h2oso2cl22h2o=h2so42hcl(4)cl2h2ohclhclocl22br=2clbr2br22i=i22brcl22oh=clcloh2o思维深化做一做常见非金属元素及其化合物的性质：(1)有颜色的气体：_(黄绿色)、_(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：cl2(有水时)、so2等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是_。(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是_或_。(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是_。(5)溶于水显碱性的气体只有_。(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_。(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_。(8)能与naoh溶液作用产生h2的非金属单质只有_。(9)常温下使铁、铝发生钝化的是_与_。答案：(1)cl2no2(2)so2(3)sn(4)n(5)nh3(6)no(7)sio2(8)si(9)浓硫酸浓硝酸探高考真题鉴赏1(2018全国高考卷节选)焦亚硫酸钠(na2s2o5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：ph4.1时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是_。解析：(1)根据题给信息，将nahso3过饱和溶液结晶脱水可得到na2s2o5，则化学方程式为2nahso3=na2s2o5h2o。(2)酸性条件下，so2与na2co3溶液生成nahso3。工艺中加入na2co3固体并再次通入so2，其目的是得到nahso3过饱和溶液。答案：(1)2nahso3=na2s2o5h2o(2)nahso3得到nahso3过饱和溶液2(2017全国高考卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为cao、sio2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀a的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀b的主要成分为_、_(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀h2so4处理后，用kmno4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：mnohh2c2o4mn2co2h2o。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 moll1的kmno4溶液36.00 ml，则该水泥样品中钙的质量分数为_。解析：(1)水泥熟料中的cao和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的fe2氧化为fe3，为了不引入新杂质，还可用h2o2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀a为sio2(或h2sio3)，sio2(或h2sio3)能溶于弱酸氢氟酸，生成sif4气体和h2o。(3)加入氨水调节溶液的ph45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀b的主要成分是al(oh)3和fe(oh)3。(4)根据反应中转移电子数相等可找出关系式2mno5h2c2o4，结合消耗kmno4溶液的浓度和体积可求出n(h2c2o4)4.5103mol，则该水泥样品中钙的质量分数为100%45.0%。答案：(1)将样品中可能存在的fe2氧化为fe3h2o2(2)sio2(或h2sio3)sio24hf=sif42h2o(或h2sio34hf=sif43h2o)(3)防止胶体生成，易沉淀分离al(oh)3fe(oh)3(4)45.0%3(2016全国高考卷)氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开k1，推动注射器活塞，使x中的气体缓慢通入y管中y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开k2_解析：(1)图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择a装置制取氨气，则反应的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；如果选择b装置制取氨气，则反应的化学方程式为nh3h2onh3h2o。欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2”，结合实验条件可知反应为8nh36no27n212h2o，no2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。答案：(1)a2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(或bnh3h2onh3h2o)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8nh36no27n212h2oz中naoh溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，y管中压强小于外压研考纲聚焦素养最新考纲常见非金属元素(如h、c、n、o、si、s、cl等)。1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3以上各部分知识的综合应用。核心素养1变化观念：通过学习元素化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。2证据推理与模型认知：通过金属与非金属性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。3科学探究与创新意识：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。题型突破通法悟道摆题型示例巧取应考宝典授课提示：对应学生用书第62页题型一非金属及其化合物的性质研题型探究角度一非金属单质及其化合物的相互转化1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()afefecl2fe(oh)2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno3解析：a错：fe在cl2中点燃生成fecl3，化学方程式为2fe3cl22fecl3。b错：s在o2中点燃生成so2，化学方程式为so2so2。c对：caco3caoco2，caosio2casio3。d错：no与h2o不反应，不能生成hno3。答案：c角度二无机框图推断2(2018漳州联考)a、b、c、x均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。试回答：(1)若x为o2，则a不可能是_(填选项)。anh3bmgcs dsi(2)若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，x为co2，用离子方程式解释b溶液显碱性的原因：_，举出c的一种用途：_。(3)若a是一种黄绿色气体单质，x是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式：_，c的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。(4)若a为单质，c为红棕色气体。写出少量fe粉与组成a物质的元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。答案：(1)bd(2)coh2ohcooh制发酵粉(或治疗胃酸过多等)(3)3cl22nh3=n26hclc(cl)c(nh)c(h)c(oh)(4)fe4hno=fe3no2h2o题型建模常见非金属元素及其化合物的转化关系1直线型转化关系abc(1)x为o2nana2ona2o2n2nono2或nh3nono2sso2so3或h2sso2so3ccoco2或ch4coco2(2)x为co2naohna2co3nahco3(3)x为强酸，如hclnaalo2al(oh)3alcl3na2co3nahco3co2(4)x为强碱，如naohalcl3al(oh)3naalo22交叉型转化3三角型转化练即学即用1下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项xyzasso2h2so3bsisio2na2sio3ccl2hclonaclodnono2hno3解析：a项，s和o2反应生成so2，so2和水化合生成h2so3，h2so3分解生成so2，h2so3与h2s反应可生成s，a正确；b项，na2sio3不能一步生成sio2，也不能一步生成si，b错误；c项，cl2和水反应生成hclo，hclo和naoh反应生成naclo，naclo可水解生成hclo，naclo可与浓盐酸反应生成cl2，c正确；d项，no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，浓硝酸分解可生成no2，稀硝酸与cu反应可生成no，d正确。答案：b2甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()a若甲为n2，则丁可能是o2b若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2解析：若甲为n2，丁为o2，则乙为no，丙为no2，no2与n2不反应，a项错误；若甲为alcl3溶液，丁为naoh溶液，则乙为al(oh)3，丙为naalo2溶液，naalo2溶液与alcl3溶液反应可生成al(oh)3，b项正确；若甲为fe，丁为稀硝酸，则乙为fe(no3)2，丙为fe(no3)3，fe(no3)3与fe反应可生成fe(no3)2，c项正确；若甲为naoh溶液，丁为co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，nahco3与naoh反应可生成na2co3，d项正确。答案：a3在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是强酸，当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当x是强酸时，a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外一种元素。请回答：(1)a是_，y是_，z是_(填化学式，下同)。(2)当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。(3)当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。解析：a既能和强酸反应又能和强碱反应，且a是正盐，可推出a可能是(nh4)2co3或(nh4)2s或(nh4)2so3等；又根据bcde，且c、d的相对分子质量相差16，e为强酸，推出a是(nh4)2s。若x是强酸，则e为h2so4；若x是强碱，则e是hno3。答案：(1)(nh4)2so2h2o(2)h2so42h2s3o22so22h2o(3)hno34nh35o24no6h2o题型二以气体制备为载体的定性考查1过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。答案：(1)dfebcf(或dfecbf)(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞2no能被灼热的铁粉还原为n2，同时生成feo，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化no；naoh溶液能与no2反应，不与no反应。(1)上述装置接口的连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置d的作用是_。(3)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_。答案：(1)fejihg(或gh)bcd(2)除去挥发出的hno3等酸性气体(3)反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色3利用下面装置设计实验制备so2，并进行探究。(1)选用af中的装置验证h2so3的酸性强于h2co3，能作为依据的实验现象是_。(2)要证明h2so3的酸性强于hclo，所选装置(af中)的连接顺序为a_(填序号)。答案：(1)c中品红溶液(或d中酸性kmno4溶液)不褪色、e中澄清石灰水变浑浊(2)bdf(或bcf或bdcf或bcdf)4工业上常用亚硝酸钠(nano2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组利用下列装置制备nano2并探究no、no2的某一化学性质(a中加热装置已略去)。已知：2nona2o2=2nano2；no能被酸性kmno4溶液氧化成no，mno被还原为mn2。请回答下列问题：(1)装置a三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)用上图中的装置制备nano2，其连接顺序为a_h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞k1、k2如何操作_。答案：(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)debcfg(b与c、f与g可以互换)关闭活塞k1，打开活塞k25三氯化硼(bcl3)是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下列装置(装置可重复使用)，用氯气和硼制备bcl3(已知bcl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸)。(1)上述装置连接顺序为a( )( )( )( )e。(2)装置a中a管的作用是_。装置c中饱和nacl溶液的作用是_。答案：(1)cfbd(2)导气除去cl2中的hcl题型建模气体制取与性质实验的解题流程限时规范训练单独成册对应学生用书第141页1下列物质的转化在给定条件下能实现的是()asio2h2sio3na2sio3b饱和食盐水nahco3(s)na2co3(s)c海水mg(oh)2(s)mgcl2(aq)mg(s)dnh3n2hno3解析：二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故a错误；饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故b正确；电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故c错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，不生成氮气，且氮气、氧气、水不反应，故d错误。答案：b2已知a、b为单质，c为化合物，能实现如下转化关系的是()abcc溶液ab若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cuabc d解析：若a是na，则b为o2，c为na2o2，c溶于水得到naoh，电解naoh溶液得到h2与o2，故错；由题意可知，c为酸，电解酸溶液可得到h2，如a为h2、b为cl2、c为hcl，故对；则c中含有fe3，电解铁盐溶液不能得到fe，故错；则c中含cu2，电解铜盐溶液可以得到cu，如a为cl2、b为cu、c为cucl2，故对。答案：c3(2018株州质检)甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和x不可能是()a甲为c2h5oh、x为o2b甲为h2s、x为o2c甲为hno3、x为fed甲为alcl3溶液、x为naoh溶液答案：a4(2018北京期末)利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()a工业溴中含少量cl2，可用naoh溶液除去b工业上常利用电解熔融mgcl2冶炼金属镁c富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质d若提取1 mol br2，至少需要标准状况下44.8 l的cl2解析：a项，br2能与naoh反应，错误；b项，mg是活泼金属，所以常采用电解熔融mgcl2的方法获得金属镁，正确；c项，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集目的，正确；d项，cl22br=2clbr2，而要得到1 mol br2需要通入两次cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要2 mol cl2，正确。答案：a5(2017北京高考卷t12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()a.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体b红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应c由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物d的气体产物中检测出co2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：a.加热条件下，浓hno3分解生成no2和o2，则产生的气体一定是混合气体，正确；b.加热条件下，浓hno3可分解生成no2，不一定与c反应生成，正确；c.红热木炭未插入浓hno3中，有红棕色气体生成，说明浓hno3具有挥发性，且挥发出的hno3与红热木炭反应生成no2，hno3中n元素化合价为5价，生成no2的n元素为4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，正确；d.红热木炭，可与空气中的o2反应生成co2，不一定与浓hno3发生了反应，不正确。答案：d6(2018石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中nahco3的制备。下列说法不正确的是()a、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水b应先向中通入足量nh3，再通入足量co2c中反应的离子方程式为nh3co2h2o=nhhcod装置也可用于制h2解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，a项正确；先通入足量的nh3，再通入足量的co2有利于nahco3的生成和析出，b项正确；中反应的离子方程式为nh3co2nah2o=nahco3nh，c项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取h2，d项正确。答案：c7ag各物质间的关系如图所示，其中b、d为气体单质。下列说法错误的是()a已知c的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与b反应生成d，由此可以推断b的氧化性比mno2强b反应的离子方程式为mno24h2clcl2mn22h2oc新配制的f溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2被空气氧化成fe3，后者可抑制fe2的水解d若反应在常温下进行，则1 mol a在反应中能转移1 mol电子解析：a为h2o2、b为o2、c为hcl、d为cl2、e为fe3o4、f为fecl2、g为fecl3。mno2与浓盐酸反应制备cl2只需要加热，而o2与浓盐酸反应制备cl2，还需加催化剂，所以o2的氧化性比mno2弱，a错误；反应在加热条件下进行，则其离子方程式为mno24h2clcl2mn22h2o，b正确；f应是fecl2，c正确；反应在常温下进行，则为h2o2分解生成o2的反应，则1 mol h2o2在反应中转移1 mol电子，d正确。答案：a8甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。按气流方向连接各仪器接口，顺序为_(填小写字母)。下列两步操作应该先进行的是_(填序号)：i.加热反应管.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置c中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为_(填大写字母)。答案：(1)cgfde(或ed) gfba若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差(2)bdca9(2018南昌模拟)pocl3是有机合成中常用的催化剂，研究小组利用cl2、pcl3和h2o在105109 下制备pocl3。已知：pcl3易被氧化，且易水解，沸点为76 ；pocl3易水解，沸点为105.8 。(1)a装置制取氯气，仪器2的名称是_，制取氯气的离子方程式为_。(2)pcl3的电子式为_，仪器1的作用是_。(3)仪器3装入的物质是_，当温度为105109 时，逐滴滴入。制备pocl3的化学方程式是_。(4)制备pocl3的关键是保证m(cl2)/m(h2o)3.94，当比值小于3.94时得不到pocl3，原因是_。(5)装置连接顺序是a_，c中盛装的物质是_。解析：(1)仪器2为分液漏斗，用a装置制取氯气的离子方程式为：2mno10cl16h=2mn25cl28h2o。(2)pcl3中p原子与3个cl原子分别共用1对电子对，故电子式为仪器1为冷凝管，作用是将反应物冷凝回流，提高转化率。(3)根据制备pocl3的物质为cl2、pcl3和h2o，可知三颈烧瓶中盛装的是pcl3，导管中通入氯气，故仪器3中盛装的物质是水。制备pocl3的化学方程式为：pcl3cl2h2opocl32hcl。(4)当m(cl2)/m(h2o)3.94时，即水的用量较多，根据题中信息知pcl3、pocl3容易水解，故得不到pocl3。(5)装置a为氯气的发生装置，制得的氯气中含有hcl气体和水蒸气，由于制备pocl3的物质中有h2o，产物中有hcl，因此不需要对氯气进行净化，装置a连接装置d制备pocl3，由于pocl3容易水解，因此要防止空气中以及吸收hcl气体装置中的水蒸气进入，故装置d连接装置c，装置c中盛放浓硫酸，装置c连接的装置b用来吸收hcl气体。答案：(1)分液漏斗2mno10cl16h=2mn25cl28h2o(2) 将反应物冷凝回流，提高转化率(3)水pcl3cl2h2opocl32hcl(4)pcl3、pocl3都易发生水解(5)dcb浓硫酸10醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐cr(ch3coo)222h2o(相对分子质量：376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：cr2ocr2cr(ch3coo)222h2o橙色 蓝色深红色实验装置：(1)仪器a的名称是_。(2)装好试剂后按如图装置进行实验，完成下表内容。操作步骤实验现象发生反应的离子方程式关闭_，打开_(用k1、k2、k3填写，下同)，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡产生_，zn2h=zn2h2抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭k2和_，打开_抽滤瓶中_zn2h= zn2h2当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却锥形瓶中有深红色晶体析出_(3)洗涤产品后干燥、称量，得到1.0 g固体。列式表示产率：_(不必计算出结果，k2cr2o7的相对分子质量：294)。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏_(填“高”或“低”)。解析：(1)仪器a为分液漏斗。(2)实验开始时，关闭k1，打开k2、k3，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中，盐酸与zn反应产生h2，另外zn还将cr2o还原为cr2；产生的h2将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止cr2被氧化。抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭k2和k3，打开k1，目的是让产生的h2将含cr2的溶液压入盛装ch3coona溶液的锥形瓶中。制备醋酸亚铬的反应为：4ch3coo2cr22h2o=cr(ch3coo)222h2o。(3)根据元素守恒，可得关系式