沪教版2019-2020学年九年级册化学期中考试试卷C卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级册化学期中考试试卷C卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ） A . 用作医疗急救的氧气B . 用作焊接保护气的稀有气体C . 用作食品防腐剂的氮气D . 用作清洁燃料的氢气2. （2分）（2017深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）A . 振荡试管充分反应B . 溶解NaCl固体C . 检验溶液的酸碱性D . 检查装置的气密性3. （2分）据2003年6月3日发布的2002年海南省环境状况公报称：海口市地下水质总体良好，但也存在点状污染，超标项目主要是铁、锰、氯化物、含氮亚硝酸盐。这里的铁、锰、氯、氮是指（ ）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素4. （2分）下列实验现象叙述正确的是（ ） A . 通入足量二氧化碳后的石蕊溶液:溶液由紫色变为红色B . 细铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热C . 甲烷燃烧:无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并放热D . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀5. （2分）下列描述的变化不属于分解反应的是（ ） A . 用高锰酸钾加热制取氧气B . 分离液态空气法制取氧气C . 双氧水和二氧化锰制取氧气D . 加热铜绿6. （2分）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸 。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）A . 醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的B . 醋酸中碳元素的质量分数为40%C . 醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的D . 每个醋酸分子中有8个原子核7. （2分）如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（ ） A . 化学反应中，原子重新组合成新分子B . 该图表示的是一个化合反应C . 化学反应前后，原子种类、数目保持不变D . 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：18. （2分）根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A . 钠原子最外层有11个电子B . 钠的相对原子质量是2299gC . 钠的原子序数为11D . 钠属于非金属元素9. （2分）（2016西宁）钨在生活中具有重要的用途，常用作灯泡里的灯丝如图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（ ）A . 钨的原子序数是74B . 钨属于非金属元素C . 钨原子中的质子数是74D . 钨的相对原子质量是183.810. （2分）下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（ ） A . 组成：都是由碳元素和氧元素组成B . 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C . 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D . 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒二、 填空题 (共3题；共16分)11. （4分）用化学用语填空 （1）2个氢原子_（2）2个氢氧根离子_（3）氧气_（4）镁原子结构示意图_ 12. （7分）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH2CO2XNH4HCO3NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2请回答下列问题：（1）反应中X的化学式为_。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数。13. （5分）（2015眉山）如图是氧气的制取与性质实验装置图回答下列问题：（1）装置B的作用是_ ， 装置C中硫粉燃烧的现象是_ ， 装置D的作用是_ （2）装置A中发生反应的化学方程式为_，装置D中发生反应的化学方程式为_三、 简答题 (共7题；共41分)14. （4分）选择适当物质类别的字母代号，写在物质后面的横线上。 A混合物 B单质 C氧化物 D化合物（1）C60_ 。 （2）石灰石_。 （3）CO_。 （4）KClO3_。 15. （2分）用分子的知识解释下列现象 （1）造成不吸烟者在公共场所吸食二手烟，说明_ （2）将大量氧气压缩在钢瓶里，说明_ 16. （3分）火药是我国古代四大发明之一火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成，请回答下列问题： （1）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下： S+2KNO3+3C K2S+N2+3X，则X的化学式为_（2）硫磺的主要成分为硫、硫在空气中燃烧产生_火焰； （3）木炭是我国古代用作燃料的物质，其充分燃烧生成二氧化碳，试写出检验二氧化碳的化学方程式_17. （6分）电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。 （1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+_=Ca(OH)2+C2H2。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为_，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。 （2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：下列有关过滤的说法正确的是_（填字母）。A在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法B使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒C玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边D过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘常温下有关物质的溶解度如下表所示：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。中析出晶体后的母液是KClO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式_。18. （10分）如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：（1）写出仪器的名称： _ （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为_ ，选用的发生装置是_（填装置序号）若用E装置收集该气体，适宜的时间是_。 （3）实验室制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_，收集装置是_，用该方法收集二氧化碳，是因为_，则实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_ 。 （4）实验室用加热氢氧化钙和硫酸铵的固体混合物制取氨气，氨气是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体实验室制取并收集氨气的装置应选择_。 19. （11分）重庆八中实验兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究 （1）I、提出假设：红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？ II、设计实验：小云同学将一定质_量的红磷放入装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧玻璃塞III、_、观察现象_：此时观察到锥形瓶内的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置总质量为203.1gIV、总结：该反应符合质量守恒定律；锥形瓶中细沙的作用是_；瓶内发生的化学反应方程式为_；（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也_符合质量守恒定律于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比： 冷却至室温，气球胀大的是_（选填“A”或“B”或“A和B”）称量_反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_（填序号）A稀盐酸不足 B碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C装置气密性不好 D气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填序号） 原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类20. （5分）（2016厦门）以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；样品中锡的质量分数（精确到0.01%）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、