第一节原子结构第三课时.ppt

第一章原子核外电子的运动 第一节原子结构 第三课时 相关知识回顾 2 可见光的七种颜色 1 原子核外电子排布规律 1 分层排布 2 能量最低原理 3 泡利原理 4 洪特规则及特例 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 自主学习与小组交流 2 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 将释放能量 光 辐射 是电子释放能量的重要形式之一 1 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理时 能使整个原子的能量处于最低状态 简称为能量最低原理 六 基态 激发态与光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量 表现为光的形式 用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 3 光与火同原子结构的关系 4 原子光谱 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称为原子光谱 基态原子 发射光谱 吸收能量 激发态原子 释放能量 吸收光谱 能量高 能量低 基态与激发态相互转化的应用 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中 接受了能量 使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态 处于激发态的电子是十分不稳定的 在极短的时间内 约10 s 便跃迁到基态或较低的能级上 并在跃迁过程中将能量以一定波长 颜色 的光释放出来 由于各种元素的能级是被限定的 因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同 碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围 于是我们就看到了各种色彩 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 5 光谱分析 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 6 光谱分析的应用 通过原子光谱发现许多元素 如 铯 1860年 和铷 1861年 其光谱中有特征的篮光和红光 又如 1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦 下列图象中发生的现象与电子跃迁无关的是 思考与交流 ABCD 练习 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 课堂小结 六 基态 激发态与光谱 2 基态原子与激发态原子 1 能量最低原理 3 光与火同原子结构的关系 4 原子光谱 5 光谱分析 6 光谱分析的应用 课堂反馈练习 1 同一原子的基态和激发态相比较 A 基态时的能量比激发态时高B 基态时比较稳定C 基态时的能量比激发态时低D 激发态时比较稳定 BC 2 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A 钢铁长期使用后生锈B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电D 卫生丸久置后消失 B 3 比较多电子原子中电子能量大小的依据是 A 元素原子的核电荷数B 原子核外电子的多少C 电子离原子核的远近D 原子核外电子的大小 C 4 当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时 A 产生的光谱为吸收光谱B 产生的光谱为发射光谱C 产生的光谱线的条数可能是3条D 电子的势能将升高 B 5 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素 并回答问题 A的原子中只有一个能层且只含1个电子 B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子 C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 D的原子第三能层上有8个电子 第四能层上只有1个电子 E原子的特征电子排布为3s23p6 1 写出由A B C D中的三种元素组成的化合物的化学式 至少写出5个 2 写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式 至少写出2个 3 检验某溶液中是否含有D 的离子 可通过 反应来实现 检验某溶液中是否含有B 的离子 通常所用的试是 和 4 写出E的元素符号 要证明太阳上是否含有E元素 可采用的方法是 6 按照下列要求推断元素 1 X原子在第二电子层上只有一个空轨道 则X是 其轨道表示式为 2 R原子的3p轨道上只有一个未成对电子 则R原子可能是 3 Y原子的核电荷数为33 其外围电子排布是 其在元素周期表中的位置是 7 有A B C D E5种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中C E是金属元素 A和E属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族 它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 由这五种元素组成的一种化合物是 写化学式 2 写出C元素基态原子的电子排布式 3 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 8 判断下列元素的名称和原子序数 并写出它们的原子的电子排布式 1 地壳中含量最高的金属元素 2 单质在常温下为液态的非金属元素 3 最外层为L层