物质的量浓度课件1.ppt

物质的量在化学实验中的应用 但是 很多化学反应都在溶液中进行 对于溶液我们通常不称其质量 而是量它的体积 一 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 3 表达式 物质的量浓度 溶质的物质的量 溶液的体积 CB 摩尔 升 mol L 或摩尔 立方米 mol m3 4 单位 nB V 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 2 符号 CB 5 注意 溶质用物质的量表示 而不是用质量表示 1 定义 有关物质的量浓度的简单计算 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶质NaCl的物质的量为 3 已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol L 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL 则该溶液的体积为 0 5mol L 2mol 3L 配制溶液的计算 例 计算配制500mL0 1mol L的NaOH溶液所需NaOH的质量 V NaOH 500mL 1000mL L 0 5L n NaOH c NaOH V NaOH 0 1mol L 0 5L 0 05mol m NaOH M NaOH n NaOH 0 05mol 40g mol 2g 答 配制500mL0 1mol LNaOH溶液需NaOH2g 解 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 思考 配制100mL1 0mol L的NaCl溶液 操作步骤有哪些 需要哪些实验仪器 一 实验所需的主要仪器 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 配制100ml0 1mol L氯化钠溶液 1 容量瓶的特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线2 注意事项 使用前要检查是否漏水 溶解不能在容量瓶中进行 溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 转移溶液时要用玻棒进行引流 规格 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等 一般标记的温度为20 如右图所示 1 计算 2 称量 二 实验步骤 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 1 计算 配制100mL1mol L氯化钠溶液需氯化钠的质量 n c v 1mol L 0 1L 0 1molm n M 0 1mol 58 5g mol 5 85g 返回 称量 用托盘天平称量 9克氯化钠固体 托盘天平的用法 使用前要调零 或摆动两边格数相同 2 称量时遵循左物右码的原则 两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 返回 溶解 返回 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量的蒸馏水溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因为在容量瓶上标有温度和体积 这说明容量瓶的体积受温度影响 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应 如果用容量瓶进行此项操作 会因热胀冷缩使它的体积不准确 严重时还可能导致容量瓶炸裂 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中 答 不能 要在烧杯中溶解 待烧杯中溶液的温度恢复到室温 或冷却室温 时 特别是溶解或稀释时有明显的热量变化 才能溶液转移到容量瓶中 转移 返回 为什么要用玻璃棒引流 答 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中 用玻璃棒引流 注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 思考 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次 把洗涤液全部转移到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 返回 定容 向100ml容量瓶中注入蒸馏水 加水到接近刻度线1 2厘米时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切 返回 思考 若定容时不小心使液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 摇匀 将容量瓶盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 使溶液混合均匀 返回 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 答 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致 8 装瓶 贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 实验再现 小结 1 实验所需仪器 托盘天平 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒2 实验步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 8 装瓶 贴签 实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高 偏低 还是不变 1 把溶液向容量瓶中转移 有少量溶液溅出 2 未洗涤烧杯和玻璃棒 3 定容时加水超过了刻线 4 定容时仰视观察液面 偏低 偏低 偏低 偏低 5 定容时俯视观察液面 6 将溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 7 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 8 定容时水加多后用滴管吸出 9 定容摇匀后液面下降再加水 偏高 不变 不变 偏低 偏低 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 三 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后 溶质的物质的量不变c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 溶液稀释的计算 例1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升