高一年级上学期期中检测考试化学试卷.doc

高一化学上册期中联考考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 N-14 S-32 Mn-55 Cl-35.5 Mg-24 Al-27第卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）1根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的：A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2下列物质中属于弱电解质的是：ACO2 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH3用高能核轰击核，发生核反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为： A161 B53 C108 D554镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C黄沙 D水5下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质6以下现象与氧化还原反应无关的是：A、食物腐败 B、放映室中光柱的形成 C、铁生锈 D、金属冶炼7氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：A一个D2O分子所含的中子数为10 BNH3是一种弱电解质CHCl的水溶液没有氧化性 DHI 能使淀粉变蓝色8不同元素的原子或离子，一定具有不同的 A、质量数 B、质子数 C、中子数 D、电子数9将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO410氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，下列四种物质中，能使上述过程发生的是：AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)311根据下列反应：FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 AH2SO3I-Fe2+ NO B I-Fe2+ H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNO Fe2+H2SO3 I- 12用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是 A用氯化铝和纯硝酸反应 BAlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应C用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO313.a gH2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为Ab/amol-1 B9b/a mol-1 C18b/a mol-1 D36b/a mol-1 14下列变化过程中不能直接实现的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D15下列仪器常用于物质分离的是 A B C D16亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO317下列提纯方法不正确的是A.除去KNO3中的NaCl杂质-结晶、重结晶 B.除去食盐中的泥沙-过滤C.除去KCl中的K2CO3-加适量盐酸 D.除去碘水中的水-升华18下列说法正确的是 A9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同B同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1C同温同压，相同质量的CO和N2具有相同体积。D不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同19能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Na+、Cl、Br-20.下列反应的离子方程式正确的是A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32B用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D醋酸与氢氧化钠溶液：H+OH-=H2O21.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是： A相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C相同物质的量的两种固体分别与100 mL 0.100 mol/mol盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，反应速率是碳酸氢钠的大D二者水溶液都显碱性，但物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的pH22为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：AK2SO3是否被氧化（BaCl2） B新制氯水已经完全变质（品红试液）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂白粉是否变质（盐酸）23Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 24已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A2 B3 C4 D625在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，当加入等体积的0.2 molL1的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则所混合溶液中Na+ 物质的量的浓度是 A0.5 molL1 B0.45 molL1 C0.3 molL1 D0.325 molL1第II卷二、填空题：（共38分）26 已知a、是常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（表示该转化在一定条件下可一步完成）。（1）下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是（填选项字母）； 选项对应物质ABCDMgOAl(OH)3NHClMgCl2NaAlO2NOHCl2Mg(OH）2AlCl3NaClHClO（2）写出下列反应的离子方程式：B项中ab: C项中ab: D项中bc: 27下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系： 其中（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）A、I 两种化合物的焰色反应均为分别为紫色（4）反应的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出（1）写出有关物质的名称或化学式：A ， I 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。（3）写出反应化学方程式，并表出电子转移的方向和数目 _ 。（4）写出反应的离子方程式_。28海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ； 。写出过程中有关反应的离子方程式 。现有下列实验仪器：A烧杯 B漏斗 C表面皿 D分液漏斗E酒精灯 步骤中必须用到的有(填序号) ，还缺少的玻璃仪器有 ；(3) 步骤中不可选用的有机试剂是 。A.汽油 B苯 C酒精 D四氯化碳步骤的实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层； 就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写) AG EF上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。29右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(一)该硫酸的物质的量浓度为 ；硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%(二)实验室需要240mL0.48mol/L的稀硫酸，若用该硫酸配制：(1)只有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）10 mL量筒胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；(2) 需要该硫酸的体积为 mL；(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如右图所示。将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。(4)该同学实际配制得到的浓度为0.46mol/L，可能的原因是 A、量取浓H2SO4时仰视刻度 B、容量瓶洗净后未经干燥处理 C、没有将洗涤液转入容量瓶 D、定容时仰视刻度三、计算题：(共12分)30. 8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO