必修一第4章导学案.doc

姓名 班级 小组 评价 使用时间 第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时 二氧化硅和硅酸学习目标：1了解硅在自然界的含量、存在、用途。 2了解二氧化硅的物理性质和用途。3掌握二氧化硅的化学性质。 4了解硅酸的性质和制备。重难点：二氧化硅的化学性质自主完成一、硅在自然界中的存在与结构1含量：在地壳中的含量居第_ _位，仅次于_ _。2存在：硅是构成_ _与_ 的基本元素在自然界中都以_ _存在，主要以熔点很高的_ _和_ 的形式存在。3硅的原子结构：硅的原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，主要形成 价的化合物。二、硅的化合物（一）二氧化硅1存在存在形态有 和 两大类，统称 。水晶、玛瑙、沙子的主要成分是 2物理性质及结构熔点_ _、硬度_ _、_ _导电、_ _溶于水。SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为 3化学性质（1）酸性氧化物的通性不与水、一般的酸反应与碱性氧化物反应： 与强碱反应：与NaOH溶液反: （写反应的化学方程式）(2)特性-与氢氟酸的反应写出反应的化学方程式： 4用途（1） 是基本的建筑材料（2） 和 用于制作饰物和工艺品。三硅酸1硅酸的性质（1）弱酸性：硅酸是一种酸性很弱的酸，其酸性比碳酸还 。可以证明这一事实的化学方程式为： （2）不稳定性：硅酸受热易分解，化学方程式为： 2硅酸的制备：_ _3硅酸的用途：硅酸在水中溶解度_ _，易聚合形成_ _。硅酸凝胶干燥脱水即硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，故常用作食品、药品的 ，也可用作催化剂的载体。合作探究1保存NaOH溶液时，能使用玻璃塞吗，为什么？2SiO2与CO2的性质比较 物质CO2SiO2物理性质颜色、状态熔沸点硬度溶解性 化学性质物质类别与NaOH反应与碱性氧化物反应与水反应与某些盐反应与氢氟酸反应巩固提升 1地壳中含量位于第一二的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）A常温下与苛性钠反应B常温下与氧气反应C常温下与氢氟酸反应D高温下与氧化钙反应2雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱3能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是（ ）A.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水B.高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2C.硅酸比碳酸受热易分解D.将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成。3光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。它的主要成分是（ ）A.Si B.SiO2 C.Na2CO3 D.SiCl44.熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.生铁坩埚 D.刚玉坩埚5.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C. Na2O2Na2CO3 D. SiO2H2SiO36氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D7将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和碳酸钠溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 8.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得到无色透明溶液，向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀，再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有 ；肯定无 ；可能有 。9用多种方法鉴别下列两组白色粉末（注：能够写化学方程式的写出化学化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）。（1）Na2CO3和SiO2（2）CaCO3和Na2SiO310已知反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。将6.9克钠和4.2克硅同时投入到盛有足量蒸馏水的大烧杯中，收集到的氢气在标准状况下的体积是多少？完全反应后所得溶液恰好为500mL，求溶液中溶质的物质的量浓度？ V= L C= moL/L第四章 非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角硅 第1课时 二氧化硅和硅酸 自主完成：一、1 _二_， _氧_。2 _地壳_，_岩石 ，_化合态_，_SiO2_，_硅酸盐。3 略 ，4 ， +4 二、1晶体，无定形 ， 硅石 ，SiO2 2 _高_、_大_、不_ _难_。1：2 ； 3（1）： SiO2 + CaO CaSiO3 : Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2 (2) Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；4（1） 沙子（2）玛瑙 和水晶；三 1（1） 弱 。Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 ；（2）H2SiO3 H2O + SiO2 ；2Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl_；3 小_，_胶体溶液_。硅胶 ，干燥剂 。合作探究1 不能；因为发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，可将瓶口和瓶塞粘在一起。2SiO2与CO2的性质比较名称CO2SiO2物理性质颜色、状态无色气体无色晶体熔沸点低高硬度小大溶解性能溶不溶化学性质物质类别酸性氧化物酸性氧化物与NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应Na2O+CO2Na2CO3SiO2+CaOCaSiO3与水反应CO2+H2O=H2CO3不反应与某些盐反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2与氢氟酸反应不反应4HF+SiO2=SiF4+2H2O巩固提升 1.B 2.B 3.D 3.B 4.C 5. D 6.C 7.B 8. 肯定有 Na2CO3、Na2SiO3 ；肯定无 CuCl2 ；可能有 NaCl 。9（1）Na2CO3和SiO2焰色反应：为黄色的是Na2CO3余者为SiO2 酸液产气法：分别取少量待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2；反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 加水溶解法：能直接溶解于水的是Na2CO3；不能溶解的是SiO2（1）CaCO3和Na2SiO3 ；焰色反应：为黄色的是Na2SiO3为砖红色的是CaCO3 ；酸液产气法：分别取少量待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3；不反应的是NaSiO3；反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2加水溶解法：能直接溶解于水的是Na2SiO3；不能溶解的是CaCO3 ；10V= 10.08 L C= 0.3 moL/L姓名 班级 小组 评价 使用时间 第一节 无机非金属材料的主角硅第2课时 硅酸盐和硅单质学习目标：1了解硅酸盐的重要用途及组成。2了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。3掌握Na2SiO3的化学性质。重难点：Na2SiO3的化学性质自主完成3硅酸盐（1）概念：硅酸盐是由_ _、_ _和_ _组成的化合物的总称。（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多_ _溶于水，化学性质 _ _。（3）硅酸钠_ _（填氧化物形式） 溶解性：_ _溶于水，水溶液俗称_ _，呈_ _性。 用途：制备_ _ 和木材_ _等的原料。（4）常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料成份玻璃水泥陶瓷（6）其他含硅物质性质用途SiC俗称_ _，具有 结构，硬度_ _。 、 的磨料含4%硅的硅钢有很高的_ _性硅橡胶具有 和很好的_ _性人工制造的分子筛具有_ _结构，表面积大，具有吸附性四、硅单质1硅单质的分类：分为_ _和_ _两种。2晶体硅的结构：类似于金刚石，具有_ _结构。3晶体硅物理性质：_ _色，有_ _光泽的_ _体，熔点_ _，硬度_ 。硅在周期表中处于金属和非金属的过渡位置，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的_ _材料。所以硅是信息技术的关键材料，促进了信息技术的革命。4晶体硅的化学性质：与F2反应: ;与O2反应: ; 与NaOH溶液反应: 与氢氟酸反应： 5硅单质是由其氧化物制得的，其主要反应式为： 合作探究1. 在半导体工业中有一句行话：“从沙滩到用户”，你能理解这句话的涵义吗？2在实验室里如何保存Na2SiO3溶液？如果敞口放置一段时间会出现什么现象？巩固提升 1下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ） A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2制取下列物质不需要用石灰石作原料的是（ ）A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰3.磷酸钙系列陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（ ）A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能4由硅元素的单质及其化合物生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ；（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物5把下列式子改写成氧化物的形式： A、正长石KAlSi3O8:_ _。 B、石棉CaMg3Si4O12:_ _。 C、蛇纹石H4Mg3Si2O9:_ _。6.2MgOSiO2中的酸根离子是（ ）A.SiO32- B. Si2O6- C. SiO44- D. SiO22-7.据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧陶瓷基”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（ ）A.它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆C.它没有固定的熔点 D.它是一种新型无机非金属材料8、下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A.硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B.硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+3H2 C.碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D.饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-9、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是：A_ _B_ _C_ _D_ _E_ _写出各步反应的化学方程式:10、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得。 （1） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:_ _。 （2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为:_ _。第一节 无机非金属材料的主角硅第2课时 硅酸盐和硅单质自主完成：3硅酸盐（1）硅、氧和金属 (2)难，很稳定。（3）Na2OSiO2_易_，水玻璃，碱_。 硅胶 ,防腐剂 （4）常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料成份玻璃 纯碱、石灰石和石英Na2OCaO6SiO2水泥石灰石、黏土和石膏陶瓷黏土（6）其他含硅物质性质用途SiC俗称_金刚砂_，具有 正四面体 结构，硬度_大_。砂纸、砂轮的磨料含4%硅的硅钢有很高的_导磁_性变压器的铁芯硅橡胶具有 既耐高温又耐低温的性能 和很好的_弹_性制火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料 人工制造的分子筛具有_均匀微孔_结构，表面积大，具有吸附性作吸附剂和催化剂四、硅单质1 _晶体_和_无定形_ 2 _正四面体_ 3灰黑,_金属,_固_,_高， _大。半导体_。 4 Si+2F2 SiF4 ; Si+O2 SiO2 ; Si+2H2O+2NaOH = 2H2+Na2SiO3 Si+4HF = 2H2 +SiF4 5 SiO2 + 2C Si + 2CO 合作探究2. 这句话是指用（沙子的主要成分）生产半导体材料-晶体硅的过程。方程式分别为：SiO2 + 2C Si + 2CO ； Si+ 2Cl2 SiCl4 ；SiCl4+ 2H2 Si + 4HCl2Na2SiO3溶液可以与空气中的反应：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 ；如果敞口放置，溶液会变浑浊。同时由于的水溶液具有很强的黏性，故不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放；通常保存在带橡胶塞或软木塞的试剂瓶中。 巩固提升1.B 2A 3. D 4 （1）Si；（2）SiO2；（3）Si；（4）硅铝酸盐 5 A、_K2OAl2O36SiO2_。 B、_CaO3MgO4SiO2_。C、_3MgO2SiO22H2O_。6. C 7. A 8、A 9、A_SiO2_B_Na2SiO3_C_ CO2_D_H4SiO4_E_H2SiO3_SiO2+_Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Na2SiO3 +2H2O+ CO2 =_H4SiO4+ Na2CO3 H4SiO4_ H2O + H2SiO3 H2SiO3 SiO2 + H2O10、（1）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3_。（2）_3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl_。姓名 班级 小组 评价 使用时间 第二节 富集在海水中的元素氯第1课时 活泼的黄绿色气体-氯气学习目标：1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。2、氯气的性质和掌握有关反应方程式的书写。 重难点：氯气的性质和掌握有关反应方程式的书写。自主完成一氯元素的原子结构及存在1.氯原子的原子结构示意图: 。氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个e-变为 的稳定结构.氯元素是典型的 元素.2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。3氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。二氯气的物理性质1.氯气的物理性质（1） 发现氯气并制取氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为 。液氯保存在 中。2氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。Na和Cl2实验现象： ;化学方程式： Fe和Cl2实验现象： ;化学方程式： Cu和Cl2实验现象： ;化学方程式： 注意：氯气有强 性，氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。 (2) 与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象： H2和Cl2的混合气体光照实验现象： 化学方程式： H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 .（三）与水的反应氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应： ;此反应中的氧化剂为 ，还原剂为 。实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水 漂白作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用合作探究1.新制的氯水成分复杂，其中含有 种分子，分别为 ；含有 种离子，分别为 . 所以新制氯水的性质具有一定的多样性。2. 通过学习 H2在Cl2中燃烧实验，以及Fe、Na、Cu等分别在Cl2中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？3. 实验室中如何闻氯气的气味？实验室中用什么方法来收集氯气？巩固提升1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子2Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：黄绿色；有毒；密度比空气大；易液化；可溶于水，中的哪几项（ ）A. B. C. D. 3.夏天酷热游泳是种享受，但卫生问题必须注意。一般可以用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是（ ）A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C.漂粉精长期暴露在空气中会失效D. 臭氧和活性炭都具有强氧化性4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5.下列化合物中，不能用氯气与金属单质直接化合得到的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl36实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出此反应的化学反应方程式： ；上述反应的氧化剂和还原剂分别为： 和 ；请用双线桥表示此反应电子转移的方向和数目： ；当有87gMnO2参加反应时，被氧化的氯化氢的物质的量为 。7、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl38将Cl2分别通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是（ ）A.Fe2+ B.HCO3- C.Na+ D.SiO32-9.根据漂白剂的知识回答下列问题：（1）你知道人们常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它来作有色物质的消毒剂？（2）漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4moL/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05moL（1）原NaOH溶液的质量分数为 .（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 moL.（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .第二节 海水中的元素氯 第1课时 活泼的黄绿色气体-氯气自主完成一 1. 略 。7， 1 ,最外层8 e- 的稳定结构 . 非金属 .2. NaCl。3 化合态 ， NaCl。二 1. （1） 舍勒。黄绿， 刺激性, 有毒。大， 能。液氯 。钢瓶 。2（1）氧化. 有黄色火焰冒白烟;2Na+Cl22NaCl 有棕黄色的烟 ; 2Fe+3Cl2 2FeCl3 有棕黄色的烟 ; Cu+Cl2 CuCl2 ,化， 高。 (2) 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ： 产生剧烈爆炸 ： H2+Cl22HCl , 盐酸 .（三）氯水 , Cl2 , 浅黄绿 ,刺激性。 Cl2 + H2O = HCl + HClO ;Cl2 ， Cl2。 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 褪色 氯水 有 漂白作用有色布条、干燥的氯气有色布条 不褪色 干燥的氯气 无 漂白作用合作探究1.新制的氯水成分复杂，其中含有 3 种分子，分别为 Cl2 HClO H2O ；含有 4 种离子，分别为 H+ Cl- ClO- OH- . 所以新制氯水的性质具有一定的多样性。2 燃烧不一定要有氧气参加;任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧;燃烧反应都是氧化还原反应。3.闻氯气的气味：用手朝鼻孔方向轻轻扇动，仅使极少量的Cl2气体飘进鼻子即可。收集氯气的方法：向上排空气法排饱和食盐水的方法。巩固提升1、A2 B 3. A 4、B 5. B 6 4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O ； MnO2 和 HCl ； 略 ； 2moL。7、 D 8 C 9.（1）“84消毒液”的有效成分是：次氯酸;不能用它来作有色物质的消毒剂，因为它可以漂白有色物质（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ； 2HClO =2HCl+O2 10（1）1/7.（2）0.35 moL.（3）n(Cl2):n(H2)= 4:3 .姓名 班级 小组 评价 使用时间 第二节富集在海水中的元素氯第2课时 氯离子的检验 成盐元素-卤素学习目标：1.掌握氯离子的检验方法。3. 了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。4. 了解卤族元素在原子结构、性质等方面的相似性学习重难点：了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。自主完成二次氯酸的性质（1） 性：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性;比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= Cl2+H2O反应的离子方程式: （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解，写出有关方程式: 。三氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液： （2）制漂白粉: 四氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？合作探究1 漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？2. 为什么可以用钢瓶储运液氯，而不可以用钢瓶储运氯水？巩固提升1.下列离子方程式中，错误的是 （ ）A氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+ Ag+= AgCl2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 （ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液3下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3 4用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的是 （ ）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水后，其浓度增大了5欲分离出固体NaCl中的I2，应采用 的方法，这是利用了I2 的性质。欲从碘水中提取出碘，应采用 的方法。6在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的质量比为 （ ）A5:1 B4:1 C3:1 D1:57溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是 ( )A在IBr中，I为+1价，Br为-1价B在许多反应中IBr是强氧化剂CIBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水8某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为1：2：3，通入一定量的Cl2后，三种离子的物质的量之比变成3：2：1，则参加反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：69二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式_ 反应中，氧化剂为_ _，还原剂为_ _，还原产物为 _ _。10已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是_ _，Z是_ _（填元素符号）写出中的离子反应方程式：_ _写出中的反应方程式：_ _第二节富集在海水中的元素氯第2课时 氯离子的检验 成盐元素-卤素自主完成二（1） 强氧化 ：（2） 弱; 弱；CaCO3+2HClO ;l2+H2O; Cl2+H2O= HClO+ H+ +Cl- （3）溶液中 ， 2HClO=2HCl+O2。三（1）2NaOH+Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ;(2制漂白粉: 2Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。四氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClNaCl溶液产生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClNa2CO3溶液产生白色沉淀白色沉淀溶解2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2自来水产生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgCl思考： 防止其它杂质离子的干扰合作探究2 购买时：要看清楚是否已经过了保质期；存放时：应密封（隔绝空气）；保存于避光干燥且阴凉的地方。2. 因为液氯中只有Cl2，在常温下与钢瓶的成分铁不反应；而氯水中含有多种成分，其中的HCl、HClO等都可以与钢瓶的成分铁反应巩固提升1. C 2 C 3 D 4 （ C ）5 加热， 易升华。;萃取。6 A 7 B 8 A 9 _2ClO3- + SO32-+ 2H+ = ClO2 + SO42- + H2O_亚硫酸钠_， ClO2_。10 _Cl_， _K_2OH-+Cl2 = Cl- + ClO- + H2O ;_2KClO32KCl+3O2_姓名 班级 小组 评价 使用时间 第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫学习目标：掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。了解可逆反应的概念。学习重难点：二氧化硫的化学性质自主完成一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于_ _或_ _。（2）化合态的硫主要以_ _和_ _形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_ _、黄铜矿_ _、石膏_ _、芒硝_ _。2硫单质的性质（1）物理性质：_ _晶体（俗称_ _），质_ _，_ _溶于水，_ _溶于酒精，_ _溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质硫蒸气与氢气化合： 硫燃烧：_ _与铁反应： 二、二氧化硫（1）物理性质：_ _有 _气味的_ _气体，密度比空气_ _，_液化，_ _溶于水。（2）化学性质 漂白性 SO2可以使品红溶液_ _，但加热后_ _。这是因为SO2与某些有色物质生成_ _的无色物质，这种无色物质_ 而使有色物质_ _。该性质可用于_ _。 具有酸性氧化物的通性SO2 H2O = SO2 NaOH（少量） = 2SO2 Ca(OH)2 （少量）= SO2 CaO SO2 Na2CO3 SO2中硫元素为_ _价，既有_ _性又有_ _性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。完成反应：SO2 O2可逆反应的概念： 。三、三氧化硫1物理性质：标准状况下为 、易挥发的 ，熔点16.8，沸点44.8。2化学性质：属于_ _SO3 H2O = ；SO3 CaO ；SO3 Ca(OH)2= 合作探究1漂白物质总结物质漂白原理漂白特点物理变化活性炭、胶体化学变化SO2Cl2 、O3、Na2O2、HClO等2为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。巩固提升1氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有 _性；处于最低价态时只具有_ ；处于中间价态时 _ _。如：S2-具有 _，S具有_ _， SO2具有_ ，Na2SO3具有_ _， SO3具有_ 。 2硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是 （ ）A常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯气可溶于水D与氢气反应时，硫为2价，氯为1价3下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是 （ ）AHClOBO3CNa2O2DSO24既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO25判断下列反应属于可逆反应的是 （ ）A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成水 B.H2和I2在高温下边化合边分解C.溶解与结晶 D.SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色6. 硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 ( )A该硫的分子式为S8 B相对分子质量为256gC摩尔质量为256 g mol-1 D1mol该硫单质完全燃烧需8mol O27向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS8.检验SO2气体中是否混有CO2